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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄(抗氧化剂),【思考与交流1】,铁生锈 (铁与氧气反应）,写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。,冶炼铜 （碳还原氧化铜）,4Fe+3O2 2Fe2O3,（氧化反应）,（还原反应）,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,2Cu + O2 2CuO,CaO + H2O = Ca(OH)2,2H2O
2、 2H2 + O2 ,电解,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质数目的多少。,单质或化合物,1种、2种或多种,优点：,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质不能包含所有化学反应。,Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3
3、CO2 属于哪种基本反应类型？,高温,思考3:,分类方法2氧化反应和还原反应,分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。,化学反应是否还有其他分类方法呢？如有关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化合反应也可以为氧化反应 。,（一）从得氧失氧角度来分析：,CuO H2 Cu H2O,Cu,H,O,H,Cu,O,H,H,物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。,氧化反应：,还原反应：,物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。,一、氧化还原反应,得到氧，被氧化（发生氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（发生还原反应）,H2 O C H2 CO,高温,
4、得到氧，被氧化（发生氧化反应）,失去氧，被还原（发生还原反应）,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,思考与交流,仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：,CuO失去氧变成单质铜的同时， H2得到氧变成H2O。,由此可见，此反应既是一个氧化反应，又是一还原反应。,失去氧，,被还原,得到氧，,被氧化,同时发生,【思考】是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？,这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说服力的分类标准。这个标准是怎样的呢？,点燃,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,
5、【思考与交流2】,+2 -2 0 0 +4-2,+1 -2 0 0 +2-2,+2 -2 0 0 +1 -2,一、氧化还原反应,（二）从元素化合价升降的角度分析,CuO+H2 Cu+H2O,CuO Cu,H2 H2O,CuO + H2 Cu + H2O,+2,0,0,+1,化合价降低,化合价升高,化合价降低，被还原（发生还原反应）,化合价升高，被氧化（发生氧化反应）,+2,0,0,+1,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,所以，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应都叫做氧化还原反应。,【氧化还原反应的判断依据】: 是否有元素化合价升降,一、氧化还原反
6、应,【结论】:,判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl,【学以致用】,0,0,0,0,-1,+1,+2,+2,0,-1,+1,0,我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。,可以发现：有的化学反应中元素的化合价出现了升降；而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。,点燃,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ （阅读教材36页）,一、氧化还原反应,问题探究,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价升高，失去电子
7、,化合价降低，得到电子,（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应,化合物NaCl的形成过程,【思考与交流】,电子得失的动画演示,H Cl,+1 -1,H,Cl,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,一、氧化还原反应,【阅读课本37页】,化合价升高，偏离电子，被氧化,化合价降低，偏向电子，被还原,氧化反应,还原反应,元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应,元素的原子得到电子 （电子对偏向）的反应,本质,凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。,共价化合物,定义
8、：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。 两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。,如：氯化氢，二氧化碳,1双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路：,二、氧化还原反应的表示方法,(2)注意事项： 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 必须注明“得到”或“失去”的字样。 失去电子总数与得到电子总数相等。,化合价升高，被氧化，失去2e-,化合价降低，被还原，得2e-,H2 + CuO Cu + H2O,0,+1,+2,0
9、,2单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：,(2)注意事项： 单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； 不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； 箭头标明电子转移的方向； 单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。,H2 + CuO Cu + H2O,2e-,0,+2,0,+1,三、氧化还原反应与四种基本类型的关系,问题探究：,氧化还原反应,分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应,？,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？,NaOH
10、+HCl=NaCl+H2O,化合反应,置换反应,复分解反应,一、氧化还原反应,化学反应,结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,一、氧化还原反应,1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,C,一、氧化还原反应,3、下列
11、叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,一、氧化还原反应,C,1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,分层训练2：选做题,2、下列变化属于氧化反应的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3,BD,一、氧化还原反应,规律：高、失、氧；降、得、还,小结,一、氧化还原反应,实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。,作业： 1、教材P38: 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识,一、氧化还原反应,
