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1、第五章：物质结构 元素周期律,第一节 原子结构,本章试图从物质结构这一本质上来剖析物质所具有的各种性质的根源，以期使同学们从根本上认识物质,1、原子的组成 2、原子核外电子的运动特征 3、质子数、中子数、核电荷数、 核外电子数、质量数之间的关系,主要内容,我们要回答的问题： 1、碱金属元素的性质递变及其本质原因 2、卤素性质递变及其本质原因,我们要思考的问题： 1、原子本身的结构又到底如何呢？ 2、原子是以那些方式构成物质的呢？ 3、原子以不同方式构成物质后物质的性质又怎样呢？,从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题,我们不烦来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的,历史,1、公元前5世纪，希
2、腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？,原子的构成、原子核的构成,一、原子核,大型体育场与蚂蚊,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,表5-1 构成原子的粒子及其性质,请同学们回
3、忆：相对原子质量,计算并填写上表中的相对质量,请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价,a b c d各代表什么,请看下列表示,Z 决定元素种类,核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子电荷数=原子核内质子数 与核外电子总数之差,请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和及原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少
4、？,( 8 ),2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,二、核外电子的运动特征,微观粒子（电子）的特征：,A、电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； B、不能同时准确
5、地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹（测不准原理）,我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小几率 （电子云）,我们如何来描述电子在核外的运动？,电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小,一例,电子云演示,氢原子的电子云的特征：,1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云示意图（课本图5-2）上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。,3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电
6、子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。,原子结构模型的演变,道尔顿原子模型 （实心球）,汤姆生原子模型 （枣糕）,卢瑟福原子模型 （空心球）,波尔原子模型,电子云模型 （几率说）,从原子结构模型的演变你想到了些什么？,思考题：,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。,本节课小结：,1、原子的构成的及构成原子的各微粒的性质,2、构成原子的各种微粒数之间的数量关系,3、原子核外电子的运动状况及描述核外电子运动的方法电子云,课外作业： 书本95页第一大题 （1、2）小题,
