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1、wenjian身边de化学物质一、性质活泼de氧气1氧气在自然界de循环产生：植物de光合作用消耗：动植物de呼吸作用，燃料de燃烧，缓慢氧化作用2氧气de性质（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味de气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色de液氧，甚至淡蓝色de固态氧。在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气de密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：选择排水法和排空气法de原则排水法de条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法de条件：1）气体de密度与空气de密度有一定de差值，气体密度大于空气de密度选择向上排空气法，
2、若气体de密度小于空气de密度，则选用向下排空气法2）不与空气中de成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体de纯度考虑，一般选用排水法收集。（2）化学性质氧气de化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气de氧化性和助燃性A氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊de气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量de热，生成一种能使澄清石灰水便混浊de气体。文字表达式：碳（C）氧气（O2）二氧化碳（CO2）注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与
3、氧气充分接触，使反应完全。B氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意：在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量de水或者细沙，目de是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目de是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热将铁丝绕在火柴上de目de是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴de火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量de黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈
4、燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊de气体。文字表达式：石蜡氧气二氧化碳水结论：可燃物燃烧de现象与氧气de浓度有关，氧气de浓度越大，现象越剧烈。D缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢de氧化反应，如动植物de呼吸、金属de腐蚀、食物de腐败、肥料de腐熟等。物质与氧气发生de反应都是氧化反应。知识联系：A氧气与镁带de燃烧现象：剧烈燃烧，放出耀眼de白光，发出白烟，生成一种白色固体文字表达式：镁（Mg）氧气（O2）氧化镁（MgO）生活应用：照明弹、烟火注意：先用砂纸将表面de氧化膜去除后在点燃；应该用坩埚钳夹住镁带实验时，在镁带下方要放有石棉网，防止
5、高温生成物烫坏实验桌B氧气与氢气de燃烧现象：氢气燃烧发出淡蓝色de火焰，用一干冷de小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾。文字表达式：氢气（H2）氧气（O2）水（H2O）3氧气de用途支持燃烧：液态氧作为火箭de助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反应炉中de温度），氧炔焰用来气焊与气割提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带de氧气罐4氧气de制法（1）工业制法（分离液态空气法）空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196液态氧升温-183氧气a具体过程b原理：氧气和氮气de沸点不同，氧气de沸点高于氮气de沸点c注意：该过程是物理变化（2）实验室制法A高锰酸钾制取氧气a实验原理：高锰
6、酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）c反应条件：加热d注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成de水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生de气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取de气体和水槽中de水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集de气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中de水倒流，炸裂试管。d实验步骤： a). 仪器组装：先下后上，
7、从左到右de顺序。 b). 气密性检查：将导管de一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中de导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用de方法（药匙或纸槽）。 d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 检验及验满：用带火星de木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星de木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器de拆卸：按先右后左，先上后下de顺序。二氧化锰B双氧水（过氧化氢）制取氧气a
8、实验原理：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）b反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑色粉末状固体）c反应条件：不需加热d注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，形成液封，防止生成de气体从长颈漏斗中逸出；并且使用分液漏斗时，要求固体为不溶性de块状固体 b). 导气管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置de优点：可以控制反应de开始与结束，可以随时添加液体。 f). 催化剂：一变（改变反应速率），两
9、不变（本身质量和化学性质不变）C总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。二、奇妙de二氧化碳1在自然界中de循环产生：动植物de呼吸，燃料de燃烧，微生物de分解作用等。消耗：绿色植物de光合作用，江河湖海de溶解作用2二氧化碳de性质（1）二氧化碳de物理性质A通常情况下，是无色无味气体。加压降温de条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。CO2(固态)CO2(气态)CO2(液态)B密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；C能溶于水（通常情况下，1体积de水能溶解1体积de二氧
10、化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。，加压可以增大溶解量，制汽水。（2）二氧化碳de化学性质A二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧 因此在进入地窖或久置不用de防空洞之前，需要做灯火实验实验：阶梯蜡烛熄灭实验现象：当集气瓶中de二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中de蜡烛由下而上逐渐熄灭。原因：a. 二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧b. 二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。B二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液de水中，原来de紫色变成红色，加热该液体后，试液中出现大量气泡，石蕊试剂重新变成紫色。原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质
11、，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）碳酸（H2CO3） 碳酸（H2CO3） 二氧化碳（CO2）+水（H2O）判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。C与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。文字表达式：二氧化碳（CO2） + 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钙（CaCO3） + 水（H2O）该反应用来检验二氧化碳气体。注意知识de扩展，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水在露置de石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中de二氧化碳与氢氧化钙反应生成de碳
12、酸钙固体。石灰水涂墙也是利用该反应思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？3二氧化碳de用途气态二氧化碳：一般用于气体肥料液态二氧化碳：作为灭火剂固态二氧化碳：即干冰，做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。4二氧化碳de制法A工业制法：煅烧石灰石文字表达式:碳酸钙（CaCO3）氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）B.实验室制法a.药品选用：石灰石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸（无色液体）b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）补充：1）石灰石或大理石de主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答
13、：不能，化学反应de速率与反应物de接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。2）盐酸就是氯化氢气体de水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。盐酸都具有一定de挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得de二氧化碳气体中含有较多量de氯化氢气体，影响实验结果。3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性de固体硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应de进一步进行。看到de现象时首先有少量气泡，马上停止。4）怎样来获得干燥d
14、e纯净de二氧化碳通过水或者碳酸氢钠溶液除去可能含有de硫化氢气体，在通过浓硫酸除去水蒸气c实验步骤：与氧气de实验室制法相似。d二氧化碳de检验及验满a）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀b）验满：将燃着de木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。e收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。5二氧化碳对人体以及环境de影响（1）二氧化碳de对人体de影响A当空气中二氧化碳de体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有
15、毒。B减少二氧化碳危害de方法：a. 保持室内经常通风；b. 进入可能会含较多二氧化碳de地方（如菜窖）要检查二氧化碳de含量。做灯火试验。（2）二氧化碳对环境影响温室效应（全球变暖问题）A由于二氧化碳de密度比空气大，二氧化碳分子de运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子de运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中de红外线de能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚de被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。B温室效应对人类de生存环境对产生不良de影响。如果地球de气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有de地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多de水蒸气进入大气，一些富饶d
