《吉林省2021届高三上学期期初考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2021届高三上学期期初考试化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 长春外国语学校 2020-2021 学年高三第一学期开学考试 化学试卷 出题人 ：王丽秋审题人：罗睿 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 5 页。考试结束后，将答题卡交 回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要
2、折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Cu64 第第卷卷 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。合题目要求的。 1“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是() A.B. C. D. 用灼烧法可鉴别毛笔 羊毫的真伪 用墨写字画画可长久不 褪色 纸及造纸原料的主要成 分均是纤维素 用石材制作砚台的过 程是化学变化 2中国古代炼丹
3、术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理 解释不正确的是() 2 选项相关记载解释 A 抱朴子 ：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤 色如铜外变而内不化也。” 发生了铁置换铜单质的反应 B 吕氏春秋别类编 ：“金（古代的金 往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。” 合金的硬度大于组成它的纯 金属的硬度 C 抱朴子 ：“丹砂（HgS）烧之成水银， 积变又还成丹砂。” 发生了可逆反应：HgS Hg + S D 周易参同契 ：“胡粉2PbCO3Pb(OH)2 投火中，色坏还为铅（Pb） 。” 此处的“火”中含有炭，将 胡粉发生分解反应生成的铅的氧化 物还原为单质铅。 3锂可用于氮
4、的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是() A反应中 N2是氧化剂 B反应属于复分解反应 C转化过程中涉及的 H2O、LiOH 都属于电解质 D反应中 Li 在阳极生成 4有下列 10 种物质，归类正确的是() 铝 H2S 金刚石氯水NaOH 固体 BaCO3固体氨水CO2乙醇盐酸 A能导电的物质B含有离子键的化合物: C电解质: D共价化合物: 5用化学用语表示 Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是() ANa 的结构示意图： BCl2O 的结构式：ClOCl C中子数比质子数多 3 的氯原子：3517Cl DCO2的电子式： 3 6设 NA是阿伏加
5、德罗常数的值。下列说法错误的是() A1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子总数为 0.2 NA B7.8 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为 0.2 NA C2.8 g CO 和 N2混合气体中含有质子数为 1.4 NA D标准状况下，2. 24 L 环丙烷中化学键数目为 0.9 NA 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移 NA个电子 B标准状况下，2.24 L HF 与 1.6 g CH4分子所含电子数目均为 NA C50 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中氢原子总数为 6NA D25 时，1
6、L 2 mol/L NH4Cl 溶液和 1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含 NH4+的数目均为 2NA 8下列叙述中正确的是() A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.021023个分子 B1 mol 氧的质量为 16 g C0.5 mol He 约含有 6.021023个电子 D2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子 9下列指定反应的离子方程式正确的是() A向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+4NH3H2O= - 2 AlO+4 + 4 NH+2H2O B浓盐酸与 MnO2反应制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H
7、2O C酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H+4I-+O2=2I2+2H2O D向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液： - 3 HCO+OH-= 2- 3 CO+H2O 10常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B由水电离产生的 c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、 - 2 AlO 4 Cc(Fe2+)= 1mol/L 的溶液中： H+、 + 4 NH、 - 3 NO、 2- 4 SO DpH=1 的溶液中： Ba2+、Mg2+、 - 3 HCO、
8、2- 4 SO 11类推是化学解题中常用的一种思维，下列有关离子方程式的类推正确的是() 已知类推 A将 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe+Cu2 +=Cu+Fe2+ 将 Na 加入到 CuSO4溶液中 2Na+Cu2 +=Cu+2Na+ B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 Ca2 +2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2 Ca2 +2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C 用惰性电极电解 NaCl 溶液 2Cl -+2H2O2OH-+H2+Cl2 用惰性电极电解 MgBr2溶液 2Br -+2H2O2OH-+
9、H2+Br2 D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性 H +OH-=H2O 稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性 H +OH-=H2O 12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列 各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是() Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液 ABCD 13已知 NH4CuSO3与足量的 2mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产 生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（） A1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol
10、 电子BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C反应中硫酸作氧化剂D刺激性气味的气体是氨气 14下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是() 选项实验操作现象 AAgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去 BFeCl3溶液滴入 Mg(OH)2浊液中白色浑浊转化为红褐色沉淀 5 CH2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去 DNa 块放在坩埚里并加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体 第第卷卷 二、填空题：本题共二、填空题：本题共 3 小题，共小题，共 58 分。分。 15 （18 分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO2
11、与 H2O2反应可以 得到亚氯酸钠。 (1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2作_(填“氧化剂”或“还原 剂”)；若反应中生成 1mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。 (2)该反应的化学方程式为_。 (3)科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。 在一定条件下， 将 Cl2通入填充有固 体 NaClO2的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下 1.12L Cl2时， 制得 ClO2_ g。 16 （25 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题: （1）铁和铁合金是生活中的
12、常用材料，下列叙述中，正确的是_。 A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴加 1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _，形成该分散系的微粒直径范围是_。 （3）电子工业需用 30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜 反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试 剂： 氯气、 铁粉、 浓硝酸、 浓盐酸、 烧碱、 浓氨水， 需用用到的一组试剂是_。 ABCD （4）高
13、铁酸钠 Na2FeO3是一种新型净水剂。 高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则 X 的化学 6 式为_。 高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠 能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。 下列物质能作净水剂的有_。 a.KAl(SO4)212H2Ob.聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)nc.ClO2d.“84 消毒液” 17 （15 分）化学一选修 3：物质结构与性质 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 Li
14、BH4反应制得。 基态 Ti3+的未成对电子数有_个。 LiBH4由 Li+和 BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类型是_。 某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如下表所示: I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1 738145177331054013630 M 是_(填元素符号） ，判断理由为_。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。 (3)A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子） 。 该晶体的化学式
15、为_。 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被 氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。 己知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，己知该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短 距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为_pm。 参考答案参考答案 7 1D2C3D4D5B6B7C8C9C10B11D12A 13A14B 15+4氧化剂1mol2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2ONaCl6.75 【解析】 【分析】 （1）ClO2中 O 元素化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可以确定 Cl 元素化合 价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；该反应中 Cl 元素 化合价由+4 价变为+3 价，生成 1mol NaClO2移电子 1mol； （2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成 NaClO2、氧气和水； （3）该反应中，Cl 元素化合价由+3 价、0 价变为+4 价、-1 价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化 钠，该反应中转移电子数为 2。 【详解】 （1）ClO2中 O 为-2 价，则氯元素的化合
