《2019届高考鲁科版化学一轮复习第3章自然界中的元素第4节课后达标检测含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第3章自然界中的元素第4节课后达标检测含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 1 课后达标检测 学生用书P261(单独成册 ) 一、选择题 1(教材改编题 )由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是() AB CD 解析： 选 A。海水提镁流程：卤水 Ca（OH）2 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2(aq) 浓缩结晶 干燥 MgCl2。 2相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后 所得固体产物的质量由小到大的顺序是() AB CD 解析： 选 C。根据 2MgO2= 点燃 2MgO ；3MgN2= 点燃 Mg3N2；2Mg
2、 CO2= 点燃 2MgO C 可知 ，镁在空气中发生以上三个反应，所得固体是MgO 、Mg3N2和 C 的混合物。再根 据各气体在空气中所占的比例可知C 项正确。 3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是 () 干海带 灼烧 海带灰 沸水 浸泡 悬浊液 过滤 滤液 H H2O2 碘水 CCl4 I2的 CCl4溶液 蒸馏 I2 A在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B往含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后， I 发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到 I2的 CCl 4溶液 解析： 选 A。灼烧固体
3、 ，应使用坩埚 ，A 项说法错误；H2O2能将 I 氧化为 I2，B 项说 法正确；碘遇淀粉变蓝，C 项说法正确；将碘水加入CCl4中 ，通过萃取、分液可得到I2的 CCl4溶液 ，D 项说法正确。 4(2018 兰州一中月考 )向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化 为 HIO 3)。下列说法正确的是() A整个过程中的还原剂只有I2 BCCl4层由紫色变成无色的化学方程式为 I25Cl2 6H2O=2HIO 310HCl C若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3
4、，至少需要 56 L Cl 2(标准状况 ) D把 KI 换成 KBr ，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水， CCl 4层的颜色没有变化， 则 Cl2、HIO3、HBrO 3氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3Cl2HIO 3，且由 “把 KI 换成 KBr，, 颜色没有变化 ”， 可知氧化性HBrO 3Cl2，D 项错误。 5下列叙述中正确的是() A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 解
5、析： 选 A。A 项 ，液溴易挥发 ，存放液溴的试剂瓶中应用水封，A 正确。 B 项，淀粉 -KI 试纸变蓝 ，说明有 I2生成 ，将 I 氧化成单质 I2需加氧化剂 ，Cl2、H2O2、Br2均可 ，B 错 误。 C 项，加入 CCl 4，CCl4层显紫色 ，说明原溶液中有 I2而不是有I ， C 错误。 D 项， 某 溶液加入 BaCl2， 产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ， 该溶液可能含 SO2 4 ： Ba2 SO2 4=BaSO4 ， 可能含 Ag ： Ag Cl=AgCl ， D 错误。 6海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图， 则下列说法正确的
6、是() A 除去粗盐中的SO 2 4 、 Ca2 、 Mg2等杂质，中加入试剂的顺序为 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 B中包含制取MgCl2溶液、无水 MgCl 2及电解熔融状态的 MgCl2几个阶段 C中溴元素均被氧化 D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 解析： 选 B。 A 项中的加入顺序会导致过量的Ba2 无法除去 ，A 错误；单质镁是通过 电解熔融MgCl 2的方法制取的 ，B 正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C 错误；蒸馏 法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D 错误。 7向含 SO 2 3 、Fe2 、Br、I各 01
7、mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的 体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是() 2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 3 解析： 选 C。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO 2 3(消耗 224 L Cl2)、I (消 耗 112 L Cl2)、Fe 2 (消耗 112 L Cl2)、Br (消耗 112 L Cl 2)，因此 C 选项正确。 8某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是() A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性 B将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)
8、2沉淀的生成 C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl 2固体 解析：选 B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌 ， A 错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C 错误；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于 MgCl2水解 ，所以必须在 HCl 气氛中加热才能得到无水MgCl2固体 ，D 错误。 二、非选择题 9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是_ ， 贝壳经历的有关变化的化学方程式是_。 (2)写出由 Mg
9、Cl2得到金属镁的反应方程式： _ 。 (3)Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去？ (写出实验步骤 )_ _ 。 (4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。 (5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。 溶解时： _ ； 过滤时： _ ； 蒸发时： _ 。 2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 4 解析： 在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造石灰乳，以降低运输成本，将电解生 成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁，以实现原料的循环利 用，以及将厂址选在海
10、边等都是为了提高经济效益。 答 案 ： (1) 作 为 原 料 ， 用 来 制 碱 (或 石 灰 乳 )CaCO3= 高温 CaO CO2 ， CaO H2O=Ca(OH)2 (2)MgCl2= 通电 Mg Cl2 (3)加入 MgCl2溶液至过量，过滤，即可除去 Ca(OH) 2 (4)海边 (5)搅拌，加速溶解引流，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅搅拌，防止 因局部过热而使液体或晶体飞溅 10溴主要以Br 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤： 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、
11、 NaBrO3等； 用硫酸酸化步骤得到的混合物。 完成下列填空： (1)Cl2氧化 Br 应在 _条件下进行，目的是为了避免 _。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是 _ 。 (3)写出步骤所发生反应的化学方程式：_ _ 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_ 。 步骤的产品有时 运输到目的地后再酸化，主要是因为_ 。 (4)为了除去工业Br2中微量的 Cl2，可向工业 Br2中_。 a通入 HBrb加入 Na2CO3溶液 c加入 NaBr 溶液d加入 Na2SO3溶液 解析： (1)利用存在Br 的海水呈碱性和 Cl2、Br2可与碱性物质反应可知为防止Cl2或得 到的溴与碱反应，则氯气在氧
12、化Br 时应在酸性条件下进行。 (2)溴可被热空气吹出，是因为 溴的沸点低 ，易挥发。 (3)向 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液中，加入 H2SO4， Br 与 BrO 3发生 价态归中反应生成Br2，结合得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式；酸化时不 用盐酸是防止在酸性条件下，BrO 3将 Cl 氧化为 Cl 2混入溴中；因溴具有强氧化性 ，易腐蚀 其他物质 ，所以 NaBr 和 NaBrO3的混合溶液要等到运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试 剂，HBr 和 NaBr 溶液均可除去Cl2，但 HBr 和 Cl2反应生成的HCl 不易被除去；而b、d 中 的 Na2CO3溶液
13、和 Na2SO3溶液均会和Br2反应。 答案： (1)酸性Cl2歧化 (或 Br2歧化 ) (2)Br2易挥发 (或 Br2沸点低 ) 2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 5 (3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O酸性条件下BrO 3能将氯离子 氧化为氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性 ) (4)c 11实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有CCl4、I2、I 等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液， 将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为 _ ； 该操作将 I2还原为 I 的目的是 _ 。 (2)操作 X 的名称为 _。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2， 缓慢通入 Cl2， 在 40 左 右 反 应 ( 实 验 装 置 如 图 所 示 ) 。 实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是 _ ；锥形瓶里盛放的溶液为_。 (4)已知： 5SO 2 3 2IO 32H = I 25SO 2 4 H2O。某含碘废水 (pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 3中的一种或两种。 请补充完整检验
