江苏省2021届高三上学期期初考试化学试卷含答案

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1、1 江苏省启东中学 2021 届高三期初考试化学试题 2020.08 可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23N 14S 16Mn 55 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方面取得 了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是 A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属

2、于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 C红葡萄酒中充入的少量 SO2具有抗氧化的作用 D作为医用呼吸机原材料之一的 ABS 树脂属于有机高分子材料 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 Ac(OH )/c(H+)1012的溶液中：NH+ 4、Cu2+、NO3、SO24 B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl 、I

3、 C0.1molL 1的 NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO2 4 D水电离产生的 c(OH )1012 molL 1的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO 3 4.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确 的是 A氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl+2H2O= 电解 2OH+H2+Cl2 C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D氯气“泄漏处理

4、”中 NaHSO3溶液的作用：HSO3+Cl2+H2O=SO24+3H+2Cl 2 5.已知 H2O2易分解，反应式为 2H2O2=2H2OO2，FeS2的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物， 与酸反应时生成 H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与 FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的 物质是 AH2SBSCFeSDFeSO4 6.科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A过程得到的 Li3N 中 N 元素为3 价 B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C过程中能量转化的形式：电能转变为化

5、学能 D过程涉及到反应：2H2O-4e=O2+4H+ 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A 224 H O/H SO 2324 3 FeFe OFe (SO ) 高温 B 2 H O 22 ClHClOO 光照 C HCl 22 CuOCuCl (aq)CuCl 无水 D 22 O /H O 324 SSOH SO 点燃 8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用装置将 SnCl2溶液蒸干制备 SnCl2晶体 9.从海

6、带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 3 B实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取” 10.已知 A 转化为 C 和 D 分步进行：A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g)，其反应过程 能量如图所示，下列说法正确的是 A1molA(g)的能量低于 1molB(g)的能量 BB(g)C(g)+D(g)H=Ea4-Ea3 C断裂 1molA(g)化学键吸收的热量小于形成 1molC(g)和

7、 3molD(g)化学键所放出的热量 D反应过程中，由于 Ea3NO2NaNO3 D通过观察装置 I、III 中的气泡的快慢控制 Cl2和 NO2的通入量 12.“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是 A证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2，可用湿润的淀粉KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 B验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液， 加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 4 C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑 色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

8、D将 SO2通入足量稀 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假 设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，逸出的 NO 气体和 SO2的体积比为 23 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液， 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ B 向 CuSO4溶液中加入铁粉， 有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 C 向碘水中加入等体积的 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度 大于在水中的溶解度 D 向某溶液中先加入 Ba(N

9、O3)2溶液， 有白色沉淀生成； 再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 SO24 14.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 AN2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 15.过碳酸钠(2Na2CO3H2O2)，俗名固体双氧水，具有 Na2CO3和 H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂 和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图。 已知：2Na2CO33H2O2= 稳定剂2Na 2CO3

10、3H2O2 5 下列说法不正确的是() AFeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B加入 NaCl 的作用是降低 2Na2CO33H2O2的溶解度，以析出更多晶体 C生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D该生产流程中可循环使用的物质是 CO2和 NH4Cl 三、三、非选择题：本题共非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16.（12 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的， 其主要成分是_ （填字母序号） 。 aFebFeOcFe3O4dFe2O3 （2）硫酸渣的主要化学成分为：S

11、iO2约 45%，Fe2O3约 40%，Al2O3约 10%，MgO 约 5%。用 该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题： 在步骤 i 中产生的有毒气体可能有_。 在步骤 iii 操作中，要除去的离子之一为 Al3+。若常温时 KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上 使 Al3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Al3+)=1105mol/L，则溶液的 pH 为_。 步骤 iv 中，生成 FeCO3的离子方程式是_。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜 粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式

12、_。 （4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 6 复分解反应 ii 的离子方程式是_。 17.（12 分）Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。 (1)氯水中 HClO 具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_。 (2) 实 验 室 可 用 KMnO4和 浓 盐 酸 反 应 制 取 Cl2， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 (3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为 _(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (4)以 HCl 为原料，用 O2氧化制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： 2 CuO/CuCl -1 2

13、22 4HCl(g)+O (g)2Cl (g)+2H O(g) H=-115.4kJ mol kJmol1 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%， 其基本原理如下图所示： 过程的反应为： 22 2HCl(g)+CuO(s)CuCl (s)+H O(g) -1 1 H =-120.4kJ mol 过程反应的热化学方程式为_。 过程流出的气体通过稀 NaOH 溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含 HCl 的气 体，判断氯化结束时溶液的现象为_。 相同条件下，若将氯化温度升高到 300，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 _。

14、18.（12 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒 剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许 多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 7 完成下列填空： (1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是。 (2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH 中 H 为+1 价，O 为-2 价)： _CH3OH+_NaClO3+_CO2+_C1O2+_Na2SO4+_ (3)该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。 (4)根据上述反应可推知。 a氧化性：C1O2NaC

15、lO3b氧化性：NaClO3CH3OH c还原性：CH3OHClO2d还原性：CH3OHNa2SO4 (5)若转移的电子数目为 0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为_L。 (6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是 Cl2的_倍。 19.(12 分)过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解用(NH4)2S2O8 溶液和一定浓度的 NaOH 溶液混合可制得 Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用 该原理在实验室制备 Na2S2O8晶体(装置如图所示)。 已知：反应过程中发生的副反应为 2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2 (1)图中装有 NaOH 溶液的仪器的名称为_，反应过程中持续通入氮气的目的是 _。 (2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式： _