重庆市2021届高三上学期第一次预测性考试化学试卷含答案

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1、重庆市 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学（预测卷一）化学（预测卷一） 一、单选题。本大题共一、单选题。本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。在每小题给出的分。在每小题给出的 4 个个 选项中，有且只有一项是符合题目要求。选项中，有且只有一项是符合题目要求。 1.下列各项操作中有错误的是（） A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 B.用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 C.将分液漏斗上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出 D.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体也从下口流出 2.过二硫酸（）极易溶于水，且在

2、水中会逐渐水解得到硫酸和过 氧化氢：H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5，H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，下列说法中错误的是 （） A.过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 B.过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性 C.将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色 D.过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质 3.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如表所示，则下列叙述正确的是 （） A.X 一定是活泼的非金属元素 B.Y 元素的最高正价为+7 价 C.Z 单质比 Y 单质更易与氢气化合 D.Z 的最高价氧化物化学式为 ZO3 4.下列说法不正确的是（） A.实验室可用 Mn

3、O2与浓盐酸在加热条件下制得 Cl2 B.MgCl2溶液经过蒸发结晶转化为 MgCl26H2O，再直接加热脱水即可得 MgCl2 C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药 X Y Z 5.2019 年 9 月，我国科研人员研制出 TiHFe 双温区催化剂，其中 Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100 Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（） A.在高温区发生，在低温区发生 B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C.该历程中能量变化最大的是 2.

4、46eV，是 氮分子中氮氮三键的断裂过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放 电时反应为：2Zn+O2+4OH -+2H 2O2Zn（OH）4 2-下列说法正确的是（ ） A.放电时，正极反应为：Zn+4OH -2e-Zn（OH） 4 2- B.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） C.充电时，电解质溶液中 c（OH -）逐渐增大 D.充电时，电子的运动方向为：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳 极电源正极 7.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O

5、3、 Fe2O3、 SiO2， 少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料， 生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（） A.焙烧时产生的 SO2气体可以用 NaOH 溶液吸收 B.滤液中的铝元素主要以存在，可以往滤液中通入过量二 氧化碳，经过滤、 灼烧生产氧化铝 C.可以将少量 Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色 则证明产品中含有 FeO D.Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗 的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16 8.甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃

6、料电池 装置如图所示，下列说法错误的是（） A.乙池负极反应为： B.乙池中电池工作时，不断移向负极 C.理论上 32g 甲醇被消耗时，C 极上放出气体体积(标准状况下)为 D.甲池中 Cu 电极发生的反应为 9.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（） A.1mol 该物质可与溶液反应生成B.1mol 该物质最多可 消耗 C.能使酸性溶液和溴水褪色 D.1mol 该物质和足量钠反应可以放出标况下氢气 10.把下列四种 Na2S2O3溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均 加水稀释到 50mL，其中反应最快的是（） A.10，20mL、3mol/L 的

7、 Na2S2O3溶液 B.20，10mL、4mol/L 的 Na2S2O3溶液 C.20，30mL、2mol /L 的 Na2S2O3溶液 D.10，10mL、2mol/L 的 Na2S2O3溶液 二二、多选题多选题。本大题共本大题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。在每小题给出的选项中在每小题给出的选项中， 有多项符合题目要求。全部选对的得有多项符合题目要求。全部选对的得 4 分，有选错的得分，有选错的得 0 分，部分选对的分，部分选对的 得得 1 分。分。 11.某温度下，相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶 液体积变化的曲线如图所示。据图

8、判 断正确的是（） A.为氨水稀释时的 pH 值变化曲线 B.a、b、c 三点溶液的导电性：cba C.a、b、c 三点溶液中水的电离程度：cba D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体 积：VbVc 12.炭黑是雾霾 中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活 化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法 正确的是() A.每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C.氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中 SO2转化为 SO

9、3的催化剂 13.PT（KHC2O4H2C2O42H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4 的 pKa1、pKa2分别为 1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是（） A.0.1 molL -1 PT 溶液中：c(HC2O4 - ) c(K +) c(H 2C2O4) B.0.1 molL -1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19：c(C 2O4 2)=c(HC 2O4 ) C.0.1 molL -1 PT中滴加 NaOH 至溶液呈中性： c(K +) c(Na+) c(HC 2O4 - )c(C2O4 2- ) D.0.1 molL -1

10、 PT 与 0.1molL -1KOH 溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比 纯水的大 14.下列实验设计可靠的是（） A.分离甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的 NaOH 溶液后分液 B.将淀粉与稀 H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液， 以检验淀粉水解产物为葡萄糖 C.实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在 5060的水浴 中加热 D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 15.SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝（细菌 生存的最佳温度为 3045 ， pH 值为 6.58.5） ， 研究结果

11、表明 pH 对脱硫、 脱硝效果的影响如图 1 所示。该小组采用催化反应法研究时，发现 NH3和 NO 在 Ag2O 催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO 生成 N2的转化率随温度的变 化关系如图 2 所示。下列说法正确的是（） A.从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8 B.图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降 C.图 2 中，在温度为 420580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N2的转化率明显 高于无氧条件的原因可能是：NO 与 O2反应生成 NO2，NO2更易与 NH3反应 D.图 2 中，在有氧条件下，温度 580 K 之后 N

12、O 生成 N2的转化率降低是因为 Ag2O 催化剂活性下降 三、非选择题。本大题共三、非选择题。本大题共 6 小题，共小题，共 60 分。其中分。其中 1619 题为必考题，题为必考题，2021 题题 为选考题，考生选择其中一道作答。为选考题，考生选择其中一道作答。 16.（10 分）铁是人体必需的微量 元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木 耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含 量。 （1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元 素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用如图流程处理，对滤液中的溶 质进行研究。 浸泡液检测不出铁元

13、素的原因是_。 黑木耳放在_填仪器名称）高温灼烧。 滤液中铁元素的存在形式是 Fe 2+、_；试剂 l 应该是_。 （2）A 转化为 B 可加入的试剂有_。 A酸性高锰酸钾 BCl2CH2O2DHNO3 （3）C 生成 D 时的反应现象为_。 （ 4 ） 已 知在 酸 性 条件 下 Fe 2+ 可 被 氧气 为 Fe 3+ ， 配 平此 离 子 方程 式 ： _Fe 2+_O 2+_H +=_Fe3+_H 2O，标出电子转移方向和数目 _，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗 O2的体积为_ _L。 （5） 若称取 ag 黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂 2 的方

14、法， 全部转化为 D， 然后过滤、 洗涤加热烘干、 称得 D 质量为 bg， _ （填“能” 或“否”）来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是_。 17.（12 分）硼位于A 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的 化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 【查阅资料】BCl3的熔点为107 .3，沸点为 12.5； 2B+3Cl22BCl3 2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反 应。 【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼： 请回答下列问题： (1)E装置的作用是 _。 (2 如果拆去 B 装置，可能

15、的后果是_。 (3)实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替 FG 装置，使实 验更简便。 (4)为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号)，并解释原因 _。 先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯 先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯 同时点燃 A、D 处酒精灯 (5) 下图装置为 Na BH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2 作原料的燃料电池， 电 源 工 作原理如下图所示。工作过程中该 电源总反应的离子方程式为 _。 18.（13 分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下： 反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据 如下表： 物质 熔点/来 源:学科网 沸点/密度/(gcm 3) 溶解性 苯5.5800.88微溶于水 硝基苯5.7210.91.205难溶于水 间二硝基苯893011.57微溶于水 浓硝酸831.4易溶于水 浓硫酸338来源:学,科,网1.84易溶于水 实验步骤如下： 取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心 加入 B 中； 把 18 mL (15.84 g)苯加入 A 中； 在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在 5060 下