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1、2015高考化学全国卷27食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( ) AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5来源:学科网9原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的
2、是( ) A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素U发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子(n)数为10NA11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立
3、体异构) ( )A3种 B4种 C5种 D6种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸来用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌
4、,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn g。(已经F96500C/mol)(3)废电
5、池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过 分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、_和 ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于110-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱调节至pH为_时,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是 ,原因是 。27(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)
6、在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3来源:学科网ZXXK回答下列问题:(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOC OHOCHE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此计算H1 kJmol-1,已知H2-58kJmol-1,则H3 kJmol-1。(2)反应的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。(3)合成气的组
7、成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时,体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 。28(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (
8、填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中C
9、lO2的质量为 g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁36.【化学选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:来源:学科网相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是 。(2)反应和分别在装置 和 中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是_,优
10、点是用量少,缺点是_。(4)反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60,温度过高的安全隐患是 。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。 a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是 。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37化学选修3:物质结构与性质(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是
11、(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。38化学一选修5:有机化学基础(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:已知:烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;。回答下列问题:(1)A的结构简式为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。(4) 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。a48 b58 c76 d122(5)D的同分异构体中能同时满足下