《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——溶液中微粒浓度大小的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——溶液中微粒浓度大小的比较（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破溶液中微粒浓度大小的比较一、单选题（本大题共18小题，共36分）1. 下列叙述中正确的是()A. 25，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大B. 一定温度下，将0.10molL1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C. H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH=H2PO2+H2OD. 常温下，NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)+c(Na+)=c(S2)+c(OH)2. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A. 溶液中c(H+)=c(Cl)B. 与等体积pH=12的氨水
2、混合后所得溶液显酸性C. 由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍D. 与等体积0.01moIL1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)3. 下列说法不正确的是()A. 浓度均为0.lmolL1的下列溶液：(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为：B. 相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C. 常温下，0.lmolL1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)的值增大D. 用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可
3、用酚酞作指示剂4. 下列说法正确的是()A. 金属的晶胞如图所示，其配位数为8B. SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子C. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D. 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：v正v逆 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.40.60.65. 下列说法或者方程式正确的是()A. 使酚酞变红的
4、溶液中，这些离子不可大量共存：Cl，S2，SO32，K+B. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)的值始终不变C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2+H2O+CO22+Na2CO3D. 硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O6. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是()A. 滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)20mLB. 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2
5、)+3c(HA)C. H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2D. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)7. 下列说法中正确的是()A. 在Na3PO4溶液中，c(Na+)是c(PO43)的3倍B. pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍C. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等D. 在25C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH)的乘积都等于110148. 如图为常温下用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1盐酸和20.00
6、mL0.1000molL1醋酸的曲线若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是()A. 如右图是滴定盐酸的曲线B. 当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH)C. B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)c(CO32)c(HCO3)C. 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)11. 一定温度下，将0.1molAgCl(s)加入到1L0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：
7、Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有关说法正确的是()A. 沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B. 反应后溶液中的：c(Na+)c(Cl)=c(Ag+)c(CO32)c(OH)c(H+)C. 反应后溶液中的：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32)+c(Cl)+c(OH)+c(HCO3)D. 约有4105molAgCl溶解12. 下列关于溶液的说法不正确的是()A. 设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB. 常温下，在p
8、H=8的HCOONa溶液中：c(Na+)c(HCOO)=9.9107mol/LC. 相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：D. 自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS13. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O=1.6104.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列
9、说法正确的是()A. b点溶液中：c(Cl)=2c(Na+)B. a点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC. d点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(CH3)2NHH2OD. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点14. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A. 室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCa，所得溶液中c(OH)c(HCO3)增大B. 40时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH)c(NH3H2O)不断增大C. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，
10、析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸15. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. KWc(H+)c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)16. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZHYc(Z)c(OH)c(H+)C. 将上述HX、
11、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)+c(Y)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)D. 将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)=c(X)+c(Z)17. 现有 0.4mol/LHA溶液和 0.2mol/LNaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是 若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有 c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)c(OH) B. 若该溶液中HA电离能力小于A水解能力，则有 c(A)c(HA)c(Na+)c(OH)c(H+) C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(A)+c(OH)=c(Na+
12、)+c(H+) D. 无论该溶液呈酸性还是碱性， c(Na+)=c(A)+c(HA)A. AB. BC. CD. D18. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列说法不正确的是()A. 溶液的pH：B. 水电离出的c(OH)：C. 和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)D. 和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=二、简答题（本大题共4小题，共64分）19. (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下备CH3OH的反应：CO(g)
13、+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_。A.达到平衡时，H2的转化率为65%B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小D.2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)(2)一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25
