《2020学年高中化学高考一轮复习第四章《非金属及其化合物》测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高中化学高考一轮复习第四章《非金属及其化合物》测试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物测试卷一、单选题(共15小题) 1.在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末填充剂或载体，现设计甲、乙方案制备优质碳酸钙的路线(假设杂质不参与反应，每一步都完全反应)。下列说法不正确的是()A 用等量原料，甲、乙两方案制得碳酸钙的质量相等，但甲方案太复杂B 理论上甲方案中用100 g石灰石(含CaCO380%)最终能制得160 g碳酸钙C 乙方案第一步反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2OD 甲方案涉及2个氧化还原反应2.下列各项叙述，都正确且二者的原理最相似的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸
2、有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()A AB BC CD D4.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 1 mol NH含有的电子数为11NAB NH中N元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂C 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键5.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2SO2=NOSO
3、3，2NOO2=2NO2，SO3H2O=H2SO4，以下叙述错误的是()A NO2由反应N22O22NO2生成B 总反应可表示为2SO2O22H2O2H2SO4C 还可能发生的反应有4NO2O22H2O=4HNO3D 还可能发生的反应有4NO3O22H2O=4HNO36.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗
4、常数的值)7.下列关于氯水的叙述，不正确的是()A 一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B 新制氯水中只存在两个平衡状态C 氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法8.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水有毒()A B C D 9.下列有关说法错误的是()A 普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B 水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C 水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D 陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色10.如图所
5、示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A 11B 57C 75D 4311.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A 臭氧、活性炭处理水的原理相同B 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂C 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D 漂白粉长期露置在空气
6、中会失效12.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ()A 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD 途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA13.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A B C D 14.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分
7、反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A 气体A为SO2和H2的混合物B 反应中共消耗Zn 97.5 gC 气体A中SO2和H2的体积比为41D 反应中共转移3 mol电子15.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A 加碘食盐中加入的是碘酸钾B 常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C 可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D 变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银二、填空题(共3小题) 16.下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气
8、体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_G_。(2)装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_。两处酒精灯应先点燃_处(填写A或E)，目的是_。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_。(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式：A：_。E：_。17.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕
9、刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)工业上常利用反应2CSiO2Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。18.高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下：(1)由粗盐(含Ca2、Mg2、SO、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是_；除去盐水中
10、的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_。(2) “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_(填化学式)。“电解”的化学方程式为_。(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是_。三、实验题(共2小题) 19.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeS
11、O4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.21
