《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——（大题专练）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——（大题专练）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破物质的制备探究实验（大题专练）1. 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O晶体，流程如图1：(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19gmL1)的盐酸配制500mL6molL1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有_；(2)若在实验室中完成系列操作a.则下列如图2实验操作中，不需要的是_(填下列各项中序号)CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl=CuCl42(黄色)+4H2O.欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还
2、需要的是_(填序号)a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图3所示CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：第步转化主要在200300范围内进行，该步转化的化学方程式为_，300400范围内，固体质量明显增加的原因是_，如图3所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_(填下列各项中序号)a.一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段该化学小组设计如图4装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO
3、2和O2的混合物a.装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查AD装置气密性的操作：_b.当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物你认为装置D中原来盛有的溶液为_溶液2. 有机反应中常用镍作催化剂某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2(1)滤液A中存在的阴离子主要是 _ (2)硫酸浸取滤渣
4、a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是 _ (3)滤液B中加入H2O2的目的是 _ .操作X的名称是 _ (4)含镍金属氢化物MHNi燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M放电充电MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为 _ ，放电时负极的电极反应式为 _ (5)一种储氢合金M是由金属镧(La)与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为 _ (6)上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时
5、bkgNi(OH)2，回收过程中，第步操作镍的损失率为5%，第步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体(M=281kg/mol)的质量为 _ kg(填计算式)3. 过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂。某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物。查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳。设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置(假设装置中的药品均足量)。主要实验步骤：连接装置并检查装置的气密性；先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；当淡黄色的过氧化钠完全变为
6、白色后，熄灭C处的酒精灯；继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯。实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊。请回答下列问题：(1)上述方案有不足之处，请提出修改建议：_。B装置的作用是_。(2)确认步骤“装置内的空气排尽”的操作是_。(3)预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：_(只写一个)。(4)实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告(根据需要，不必填满，不够也可以补充)：实验步骤实验操作实验现象和结论步骤一
7、_ _ 步骤二_ _ 步骤三(5)拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：_。4. 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图所示：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)=1.6107，Ksp(CaC2O4)=2.3109(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_a.容量瓶b.量筒c.玻璃棒d.滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_.(至少两条)(2)加
8、入氨水调节溶液pH=8的目的是：_.滤渣中含_(填化学式).加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_(3)操作的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、_(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2OBa2+CrO42=BaCrO4步骤移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V
9、1mL氯化钡溶液浓度为_molL1(用含字母的式子表示).若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)5. 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)电石制备乙炔气体的化学方程式_；(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)；(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_；(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为_；(5)若没有装置戊，测
10、定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是(方程式表示)_；(6)干燥乙炔可用_(填选项)；A.BCD(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气混合液操作a有机混合物混合液操作b有机混合物操作b的名称是_；有机混合物可能含有的物质是_(写结构简式)。6. 资料显示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如图所示(省略夹持装置)：回答问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_(2)装置B的作用之一是观察SO2
11、的生成速率B中最好盛装的液体是_a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_(3)在装置C中生成Na2S2O3完成反应方程式：_SO2+_Na2S+_Na2CO3=_Na2S2O3+_反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O35H2O.(4)完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3Na2SO4及 _ 取Wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，
12、得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生产品杂质中：一定含有 _ ，可能含有 _ ，一定不含有 _ 7. 用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰来制备A12(SO4)3.18H2O.，工艺流程如下(部分操作和条件略)： 、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤： 、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； 、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色： 、加入MnSO4至紫红色消失，过滤； 、浓缩、结晶、分离，得到产品 (1)铝在元素周期表中的位置 _ ；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是： _ (2)写出中加入过量KMnO
13、4溶液发生的离子方程式： _ (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL1 根据表中数据解释步骤的目的： _ (4)己知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2 向的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 _ 中加入MnSO4的目的是 _ (5)在该实验条件下KspFe(OH)3=4.01038，当溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= _ 8. 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料某小组通过查阅资料，进行如下研究 已知碱性条件下氧化为 .Cu2O的制取 (1)可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有 _ (填官能团名称)(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 _ .检验样品中是否含有CuO 方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸 (3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 _ (4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便
