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1、课时规范练24盐类的水解一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 时,浓度均为1 molL-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1, BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液2.25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
2、()A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)3.已知:常温下浓度为0.1 molL-1下列溶液的pH如表所示。下列有关说法不正确的是()溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HClH2CO3HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和C
3、lO-离子个数:N(Cl-)N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OD.若将CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 molL-14.(2018北京)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OH
4、SO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等5.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.0.4 molL-1 CH3COOH溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3CO
5、O-)-c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水,加水稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中
6、的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.(2018天津)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。图1图2下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-
7、C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO49.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:D.
8、0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.25 时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75 molL-1B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1 NaOH溶液充
9、分反应后pH7二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为;若四种离子的关系符合,则溶质为。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面
10、图像正确的是(填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。12.(18分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(
11、用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1
12、(填精确值)。(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+)=。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)
13、。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 molL-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg 171.23,
14、计算结果保留一位小数)。向20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。课时规范练24盐类的水解1.D25 时,浓度为1 molL-1的AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,则AX是强酸强碱盐,AOH是强碱,HX是强酸。BX溶液的pH=4,HX是强酸,则BX是强酸弱碱盐,BOH是弱碱。相同浓度时,若BY是强酸弱碱盐,则BX和BY溶液的pH应相等,实际上相同浓度时BX溶液的pH小于BY溶液的pH,则HY是弱酸,BY是弱酸弱碱盐,且B+的水解程度大于Y-。AY是强碱弱酸盐,Y-发生水解反应使其溶液显碱性,pH大于7,A项错误;AY溶液显碱性,BY溶液显酸性,显然前者的pH大于后者的pH,B项错误;BY是弱酸弱碱盐,且B+的水解程度大于Y-,离子的水解程度越大,对应电解质的电离程度则越小,故BOH的电离程度小于HY,则有电离平衡常数K(BOH)小于K(HY),C项错误;BX和BY是BOH形成的两种盐,而HX是强酸,HY是弱酸,稀释相同的
