《2020届人教高考化学二轮专题巩固练习：原子结构、元素周期律、化学键附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教高考化学二轮专题巩固练习：原子结构、元素周期律、化学键附答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届人教高考化学二轮专题巩固练习：原子结构、元素周期律、化学键附答案*原子结构、元素周期律、化学键*一、选择题1、X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Z与Y两种元素组成的化合物中,阴、阳离子个数比为11或12B.Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大C.Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性D.Y、R元素分别与X
2、元素形成的化合物的沸点:XmYXmR答案:C解析:X为H,Y为O,R为S,Z、W原子的核外电子数之和为24,所以Z、W原子的原子序数只能为11、13,分别为Na、Al;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12,A项错误;Y、Z、W的原子序数依次增大,所以离子半径依次减小,B项错误;由Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4可知C项正确;常温常压下H2O是液体、H2S是气体,D项错误。2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。关于116293Lv的叙述错误的是()。A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293【
3、解析】对于116293Lv,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=116,A、C两项均正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293为核素116293Lv的质量数,而不是相对原子质量,D项错误。【答案】D3、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的12;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()。A.由元素A、B组成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素A、B、D、E分别形成的简单气态氢化物中,E的简单气态氢化物沸点最高C.元素C、E分别形成的最高
4、价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简单离子,后者的离子半径比前者的大【解析】根据已知信息可推知:A为C(碳),B为O,C为Al,D为S,E为Cl。由元素A、B组成的常见化合物为CO、CO2,CO和CO2中均不含非极性键,A项错误;B元素形成的简单气态氢化物是H2O,H2O常温下呈液态,而CH4、H2S、HCl常温下呈气态,故H2O的沸点最高,B项错误;元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者之间能发生反应,C项错误;元素C、D形成的简单离子分别为Al3+(10个电子)、S2-(18个电子),S2-的离子半径大,D项正确。【答案】D4、下列
5、化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()。A.CaC2B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是离子化合物,C22-中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。【答案】A5、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以通入水中不会有离子键被破坏,A、C两项不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH-,没有共价键被破坏,B项不符合题意
6、;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时电离出Na+、H+和SO42-,既有离子键被破坏,也有共价键被破坏,D项符合题意。【答案】D6、五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是()。XYZTLA.原子半径:XYZTZTC.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D.Y和T组成的化合物是离子化合物【解析】常温下L的单质呈液态,且要用水液封保存,可知L为溴元素,则T为氯元素,Z为硫元素,Y为硅元素,X为铝元素。A项,同周期元素,原子半径随原子序数递增而减小,因此原子半径XYZT,错误;B项,因为会发生反应 H2S+Br2S+2HBr,
7、所以还原性H2SHBr,错误;C项,存在反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl,正确;D项,SiCl4是共价化合物,错误。【答案】C7、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150 且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是()。A.Al2H6中H元素为+1价,Al元素为-3价 B.Al2H6中含有配位键和极性共价键C.Al2H6为共价化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水【解析】在Al2H6中Al元
8、素为+3价,H元素为-1价,A项错误;Al2H6中含有的化学键为配位键和极性共价键,B项正确;Al2H6为共价化合物,C项正确;Al2H6在空气中完全燃烧,根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水,D项正确。【答案】A8、某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w g这种原子的原子核内中子数为()。A.A(A-x+n)NAwB.w(A+x-n)NAAC.w(A-x+n)NAAD.w(A-x-n)NAA【解析】该原子的中子数为A-(x-n),w g该元素原子的物质的量为wAmol,则中子的物质的量为w(A-x+n)A mol,中子数为w(A-x+n)NAA。【答案】C9、下列物质中,
9、所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()。A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,A、D两项均错误;P4为单质,而非化合物,B项错误;CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。【答案】C10、已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。下列说法错误的是()。A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量之比为78的化合物B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C.X和Z可以组成原子个数之比分别为
10、11和21、常温下为液态的两种化合物D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【解析】根据题意可知X为H,Y为N,Z为O,故Y、Z可以组成NO,其质量之比为78,A项正确;题中三种元素可组成NH4NO3,B项正确;H与O可组成H2O、H2O2,C项正确;H、N、O可组成的10电子微粒有H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D项错误。【答案】D11、下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不
11、能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案:D解析:W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。O、S、P的非金属性逐渐减弱,故其气态氢化物的热稳定性依次减弱,A选项错误;S在自然界中能以游离态存在,B选项错误;YX2为SiO2,SiO2晶体是原子晶体,其熔化需克服共价键,C选项错误;周期表中As位于金属和非金属的分界处,故As既具有一定的非金属性,又具有一定的金属
12、性,具有半导体的性质,As2O3中As的化合价为+3价,处于中间价态,具有氧化性和还原性,D选项正确。二、非选择题（一）判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)34S原子核内中子数为16。()(2)2H+核外电子数为2。()(3)13C和15N核内中子数相差1。()(4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。()(5)H218O的摩尔质量为20 gmol-1。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)（二）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题:(1)NO的体积为L,NO2的体积为L。
13、(2)参加反应的硝酸的物质的量是mol。(3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a molL-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度至少为molL-1。(结果不需化简)(4)欲使上述铜与硝酸反应生成的气体在足量的NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水g。【解析】n(Cu)=32.64g64gmol-1=0.51 mol,混合气体的物质的量为n(NO)+n(NO2)=11.2L22.4Lmol-1=0.5 mol。(1)设NO为x mol,NO2为y mol,由电子得失守恒得3x+y=0.512,根据气体总物质的量为0.5 mo
14、l得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,则V(NO)=0.26 mol22.4 Lmol-15.8 L,V(NO2)=0.24 mol22.4 Lmol-15.4 L。(2)铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2,由N原子守恒可知,参加反应的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.51 mol2+0.5 mol=1.52 mol。(3)当Cu2+全部转化成沉淀时,溶液中的溶质为NaNO3,根据氮元素守恒,HNO3的物质的量为n(Na+)+n(NO)+n(NO2),n(Na+)=n(NaOH)=aV10-3 mol,n(NO)+n(NO2)=0.5 mo
15、l,则原硝酸溶液的浓度至少为aV10-3mol+0.5mol0.14L=aV10-3+0.50.14 molL-1。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,由得失电子守恒可得n(H2O2)2=3n(NO)+n(NO2)=0.26 mol3+0.24 mol,n(H2O2)=0.51 mol,m(H2O2)=57.8 g。【答案】(1)5.85.4(2)1.52(3)aV10-3+0.50.14(4)57.8（三）A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)元素D在周期表中的位置。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
