《2020届高三化学总复习—— 原子结构与性质(共50张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学总复习—— 原子结构与性质(共50张PPT)（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质选修3,第十一章,第31讲原子结构与性质,1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。,栏,目,导,航,考考点一原子核外电子排布原理一 考点二原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考明确考向,1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。 (2)能级：同
2、一能层里的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按_的顺序升高，即_。,考点一原子核外电子排布原理,能量,能量,能量,s、p、d、f,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在_的区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。 填一填 若能层序数用n表示，则同一能层内有_个能级，有_个原子轨道，最多容纳_的电子，最多有_种不同能量状态的电子，最多有_种电子运动状态。,核外经常出现,球形,1,哑铃形,3,n,n2,2n2,n2,2n2,2基态原子核外电子排布的三个规律 (1)能量最低原理：电子总是尽先占有能量_的轨
3、道，然后依次进入能量较_的原子轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图：,最低,高,构造原理,2,相反,优先单独,全满,半满,全空,填一填 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 答案,3原子(离子 )核外电子排布式(图)的书写 (1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为：_。 (2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s
4、2，价电子排布式为_。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。,Ar3d104s1,3d64s2,(3)电子排布图(轨道表示式)： 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S：_。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。,填一填 写出下列原子或离子的电子排布式和价电子排布图。 (1)Fe2：_， _。 (2)Cu：_， _。 (3)Se：_， _。,1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6),1s22s22p63s23p63d10
5、4s1(或Ar3d104s1),1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4),4基态、激发态及光谱示意图,填一填 下列气态电中性基态原子的电子发生跃迁过程中吸收能量最多的是_。 Ne3s23p2Ne3s23p1 Ne3s23p3Ne3s23p2 Ne3s23p4Ne3s23p3 Ar3d104s24p2Ar3d104s24p1,1请根据下列要求填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。 (3)D元素的正三价离
6、子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态二价阳离子的电子排布式为_。,C或O,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2),(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态一价阳离子的价电子排布式为_。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。,Cu,3d104s1,2,2p,2M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨
7、的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (1)写出M、R的价电子排布式：M_、R_。 (2)写出X、Y的价电子排布图： X_、Y_。 (3)写出Z的核外电子排布式：_， Z的核外未成对电子数为_。,2s22p4,3s1,1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1,6,解析根据题目给出的M、R和X的信息确定，M是氧元素，R是钠元素，X是硫元素。根据M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素确定Y是氯元素。根据Z的基态原子4s和3d轨道半充满，则Z元素原子的核外有24个电子，是铬元素。,1原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系：
8、,2s1,2s22p6,3s1,3s23p6,4s24p6,5s25p6,6s1,6s26p6,考点二原子结构与周期表、元素性质的关系,总结：周期序数_。,电子层数,能层数,(2)原子结构与族的关系 总结：主族序数价电子数 0族：He：1s2；其他ns2np6。 过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 元素周期表的分区,各区元素的性质及原子外围电子排布特点,ns12,ns2np16,He,(n1)d19ns12,Pb,(n1)d10ns12,提醒：“外围电
9、子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布式为3d64s2。,增大,越小,减小,增大,(2)电离能 含义 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号_，单位_。 规律 a同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现从左至右逐渐_的变化趋势。 b同族元素：从上至下第一电离能逐渐_。 c同种原子：逐级电离能越来越_(即I1_I2_I3)。,最低能量,I,kJmol1,最小,最大,增大,减小,大,提醒：第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第
10、A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素的，如第一电离能：MgAl，PS。,电离能的三维应用 判断元素金属性的强弱： 电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)： 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n。如钠元素I2I1，所以钠原子的最外层电子数为1，其化合价为1。 判断核外电子的分层排布情况： 多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。,(3)电负性 含义：不同元素的原子在化合物中_能力的标度。元素的电
11、负性越大，表示其原子在化合物中_的能力越_。 标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 变化规律 a金属元素的电负性一般_，非金属元素的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 b在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐_，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_。,吸引键合电子,吸引键合电子,强,4.0,小于1.8,大于1.8,增大,减小,填一填 C、N、O、F的第一电离能大小顺序为_，电负性大小顺序为_。 F、Cl、Br、I的第一电离能大小
12、顺序为_，电负性大小顺序为_。,CONF,CNOF,FClBrI,FClBrI,电负性的三维应用,右下方,题组一原子电子层结构与元素位置的互判 1(2019天津南开考试)外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于() A第五周期第B族B第五周期第B族 C第四周期第B族D第四周期第B族 答案D,2根据要求回答下列问题： (1)某元素位于第三周期第A族，其原子的价电子排布式为_； 某元素位于第四周期第B族，则其原子的价电子排布式为_。 (2)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。 核外电子排布式是_，价电子排布式_，价电子排布图_。 它有_个能层，_个能级，_种运动状态不
13、同的电子。 它位于_族，属于_区。,3s23p3,3d54s2,铬,1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1,3d54s1,4,7,24,B,d,原子结构、元素位置、元素性质的推断关系,题组二元素性质的变化规律 3(2019河北邢台质检)下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 则下列有关的比较中正确的是() A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案A,4A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，离子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是() AB CD 答案B,题组三电离能
