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1、2020届高三化学二轮复习 盐类的水解1(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3H2O NH4+ + OHB用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) +2H+D用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ CO32=CaCO3答案：D2、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排
2、序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)答案A3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B钢铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B4、下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2溶液中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案C5向三份
3、0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大答案A6对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B7为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液ABCD答案C8有关下列两种溶液的说法中，正确的是()0.1molL1CH3COONa溶液0.1molL1C
4、H3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀释溶液，溶液中不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体则减小答案A9(2019嘉兴丽水3月模拟)25 时，向20.00 mL 0.100 molL1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100 molL1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.25 时，Kb(NH3H2O)Ka(CH3COOH)105B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C.在c点的溶液中：c(Cl)c(CH3COOH)c(NH)c(OH)D.在a
5、点的溶液中：c(NH)2c(H)2c(CH3COO)c(NH3H2O)2c(OH)答案C10下列与盐的水解有关的是()NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A只有B只有C只有D答案D11对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A升高温度，两种溶液的pH均减小B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO)均增大D两溶液中
6、均存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)答案A12、下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5molL1和0.5molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50和20时发生水解，50时Fe3的水解程度比20时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C13、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线
7、如图所示。下列叙述中正确的是()A.点所示溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B.点所示溶液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案C14、25 时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1 mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是()A.加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X)b点c(Y)B.酸性HXMOHYOHC.当盐酸滴加至20.00 mL时，
8、三条曲线刚好相交D.在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小答案C16、10 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，所发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10
9、 后再测定溶液的pH即可，若pH_ 8.3(填“”、“”、“(4)乙17、.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_
10、。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。解析根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe2先转化为Fe3再除去，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe2，又不引入杂质，故选择H2O2好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因Fe33H2OFe(OH)33H，故加难溶的铜的化合物CuO、Cu(OH)2或CuCO3等消耗H，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止同时生成Cu(OH)2沉淀。要想得到CuCl22H2O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl2水解。答案(1)C(2)CuO、Cu(OH)2或CuCO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O(5)将Fe2氧化为Fe3，便于Fe3生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发18、“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。(2)在操作中保持pH8的目的是_
