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1、备考突破2020高三化学专题强化集训盐类水解中三大守恒的应用（精编解析）一、单选题（本大题共22小题，共44分）1. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25) Ka=1.7106 Ka1=1.3103Ka2=5.6108 则下列有关说法正确的是( )A. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB)c(B2)c(H2B)B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2+2HA=2A+H2BD. 将amol/L的HA溶液与amol/
2、L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A)2. 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中K+、Ca2+、ClO、Br可以大量共存B. 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C. NaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH)D. 和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O3. 25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是： A. 随pH增大，c(CO32)c(HCO3)数值先减小后增
3、大B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=+c(OH)+c(Cl)+3c(HCO3)C. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=107D. 溶液呈中性时：c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)4. 室温下，将10.00mL5.0000molL1醋酸慢慢滴入到盛100.00mL蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是( )A. ab段，温度升高，可知醋酸电离过程中OH键断裂为放热过程B. cd段，c(H+)增加，醋酸电离程度增大C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3
4、COOH)D. d点时，c(H+)c(CH3COOH)5. 某温度时，在水中的电离常数：K(CH3COOH)=K(NH3H2O)=1.8105；在冰醋酸中K(HClO4)=1.6105；K1(H2SO4)=6.3109.则下列说法不正确的是( )A. HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸B. 在冰醋酸中可能发生反应：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C. 在某温度下，0.1mol.L1氨水和醋酸溶液中，c(NH4+)=c(CH3COO)D. 氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4+)c(ClO4)，则溶液呈酸性6. 40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图
5、所示。下列说法不正确的是 A. 当8.5pHc(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)C. 在pH=9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)D. 随着CO2的通入，c(NH3H2O)c(OH)不断减小7. 丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25时，向1molL1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A. a点溶液中：c(Na+)c(H2A)c(H+)c(OH)B. 25时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为104C.
6、b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(H2A)+3c(A3)+c(OH)D. 当该溶液中c(HA2)=c(A3)时，溶液中水电离出的c(H+)107molL18. 在25时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH)与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )A. 图中点所示溶液的导电能力弱于点B. 点处水电离出的c(H+)=1108molL1C. 图中点所示溶液中，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 25时氨水的Kb约为5105.6mo1L19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙
7、述正确的是( )A. 1molSiO2中含有的SiO键数目为2NAB. 标况下22.4L的C3H6分子，含共用电子对数9NAC. 2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD. 0.1mol/L的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则N(NH4+)=N(Cl)=0.1NA10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是( )A. 每升溶液中的OH数目为0.0001NAB. c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)C. 当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(C
8、O32)=0.3molD. 若溶液中混入少量碱，溶液中c(HCO3)c(CO32)变小，可保持溶液的pH值相对稳定。11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是( )A. 每升溶液中的OH数目为0.0001NAB. c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)C. 当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3molD. 若溶液中混入少量碱，溶液中c(HCO3)c(CO32)变小，可保持溶液的pH值相对稳定12. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.
9、 标准状况下，2.3g无水乙醇所含碳氢键数目为0.3NAB. 足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸完全反应，转移电子数为NAC. 标准状况下，2.24L氦气和氖气的混合气体中原子数为0.1NAD. 含S2和HS共1mol的Na2S溶液中含有的Na+数目为2NA13. 室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/L氨水溶液，若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lgcH+cOH，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. D点溶液中离子浓度关系为：cNH4+cClcOHbcC. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl)
10、D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大15. 常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. HX、HY起始溶液体积相同B. 均可用甲基橙作滴定指示剂C. pH相同的两种酸溶液中：c(HY)c(HX)D. 同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)c(X)=2c(OH)2c(H+)16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB. 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，
11、转移电子数为18NAC. 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA17. 已知常温下HClO的Ka=4.7108，在c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32)=0.1 molL1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为0.1molL1的NaClO和Na2SO3溶液，下列叙述正确的是( )A. NaClO溶液的pH比Na2SO3溶液的小B. NaClO溶液中：c(Na+)c(ClO)c(H+)c(OH)C. Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32)+c(H
12、SO3)+c(H2SO3)D. 将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性18. 20时，配制一组cNa2CO3+cNaHCO3=0.10molL1的混合溶液，溶液中HCO3、CO32、H2CO3、Na+的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=11010.25B. a点：cNa+cH+=cOH+cHCO3+cH2CO3C. b点：cNa+cH2CO3c(H3PO4)c(HPO42)C. 图像中A、B、C三处溶液中c(H2PO4)c(OH)c(HPO42)相等D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(PO42)+c(H3PO4)20. 常温下，向20mL0.010molL1的HA溶液中逐滴加入0.010molL1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。下列说法错误的是 () A. 常温下，Ka(HA)1.0106B. N点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)C. P点后的溶液中均存在c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D. 水的电离程度：MNP21. H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. pH=2的H2C2
