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1、水溶液中的离子平衡,第八章,第26讲难溶电解质的溶解平衡,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义。3.能利用溶度积进行相关的计算。,栏,目,导,航,考点一沉淀溶解平衡及其应用 考点二溶度积常数及其应用 探究高考明确考向,1固体物质溶解性的介定 在20时，电解质的溶解度与溶解性的关系如下：,考点一沉淀溶解平衡及其应用,2沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成_时，固体_的速率与溶液中离子_的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。 (2)建立,饱和溶液,溶解,生成沉淀,3影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2
2、)外因 浓度：加水稀释，平衡向_的方向移动； 温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_的方向移动； 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_的方向移动； 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向_的方向移动。,沉淀溶解,吸热,沉淀溶解,生成沉淀,沉淀溶解,正向,增大,增大,增大,正向,不变,不变,不变,逆向,增大,减小,不变,逆向,减小,增大,不变,正向,减小,增大,不变,沉淀溶解平衡,溶解度更小,(2)溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？ 提示：不一定。溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较
3、大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。,B,2(2019湖南怀化联考)将足量BaCO3固体分别加入：30 mL水；10 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液；50 mL 0.01 molL1BaCl2溶液；100 mL 0.01 molL1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2)由大到小的顺序为() AB CD 答案B,题组二沉淀溶解平衡的应用 3要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 由上述数据可知，沉淀剂最好选用() A硫化物B硫酸盐 C
4、碳酸盐D以上沉淀剂均可,A,解析 沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbSO4的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。,C,解析,5金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。,(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。 A6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加
5、入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。,Cu2,B,不能,Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小,Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示： 为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。 ANaOHBFeS CNa2S,B,考点二溶度积常数及其应用,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,想一想AgCl的Ksp1.801010，将0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgC
6、l沉淀生成？ 提示：有沉淀生成。混合后c(Cl)103 molL1，c(Ag)103 molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1061.801010，所以有沉淀生成。,2Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。但Ca(OH)2相反 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,题组一沉淀溶解平衡曲线的理解 1(2019福建莆田模拟
7、)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(),A,2常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(),D,AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 Ba、b、c、d四点的Kw不同 C在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点 Dd点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液,解析 根据图示，b点c(Fe3)与c点c(Cu2)相等，而b点c(OH)1012.7 molL1，c点c(OH)109.6 molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，显然Ks
8、pFe(OH)3KspCu(OH)2，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。,沉淀溶解平衡图像题的解题策略 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离
9、子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,题组二有关溶度积的计算 3(2019河北邯郸质检)常温下，Ksp(PbI2)8.5109。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I)1.0102 molL1。下列说法正确的是() AKsp(PbI2)减小 B溶液中c(I)减小 C产生黄色沉淀 D溶液中c(Pb2)8.5107 molL1,C,解析,B,解析,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2018天津卷，4C)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，若生成黑色沉淀，则说
10、明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)() (2)(2018江苏卷，12D)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，根据现象可判断Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(),探究高考明确考向,(4)(2017江苏卷，12C)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1() (5)(2017全国卷，13D)向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，若一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)(),2(2018海南卷，6)某温
11、度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是() AAgCl的溶解度、Ksp均减小 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CAgCl的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl的溶解度不变、Ksp减小,C,3(2018全国卷，12)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(),C,A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到a D相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动,解析,4(2017全国卷13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是() AKsp(CuCl)的数量级为107 B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl C加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全,C,2.0105,5103,4.7107,
