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1、2020届高考化学二轮复习大题精准训练高考题中方程式（电极、氧化还原、热化学）书写专练1. 电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示。固体电解质中O2向 _极移动(填“正”或“负”)。写出V2O5电极的电极反应式： _。(2)近期科学家研究发现微生物可将生产废水中的尿素CO(NH2)2直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：N极为_极(填“正”或“负”)， M电极反应式_。N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为_g。(3)人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和
2、H2O合成CH4。下列说法不正确的是_。A.该装置为原电池，且铜为正极B.电池工作时，H+向Cu电极移动C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O4e=O2+4H+D.反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole2. (1)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：_，负极：_，该电池总反应的离子方程式为_(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：_，负极：_，该电池总反应的离子方程式为_3. 锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下： 已知氢氧化锶在水中的溶
3、解度：温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100mL) 0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_。(2)“除杂”方法：将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。95时水的离子积Kw=1.01012，KspMg(OH)2=1.21010，则溶液中c(Mg2+)=_。若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因：_。(3)“趁热过滤”的目的是_，“滤渣”的主要成分为_。(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为_、过滤、洗涤
4、、干燥。(5)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式：_；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_。4. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。(1)化学氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图所示：反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。加入饱和KOH溶液的目的是_。高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。实
5、验室配制Fe(NO3)3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe(NO3)3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25时，KspFe(OH)3=41038，此温度下在实验室中配制100mL5molL1Fe(NO3)3溶液，则至少需要_mL、4molL1HNO3。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为_。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为_(填化学式)。5. 硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质)和黄铁矿FeS2制取MnSO4H2O的流程图，已知KspMnCO3=2.21011
6、，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：(1)空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为_(2)气体A的电子式为_。(3)操作a所用的主要玻璃仪器：_。(4)常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为_.同时调pH=10.3，则溶液中cMn2+=_(5)硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为_.若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为_g。(6)如图是MnSO4H2O的热重曲线，则850
7、C时固体化学式为_700C时发生反应的化学方程式是_6. 二氧化锗(GeO2)可用于制备半导体材料，某实验小组以铁矾渣(主要成分为FeO、CaO、GeO和SiO2等)为原料制取二氧化锗的工艺流程如下所示。已知：25时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。离子Fe3+Mn2+Ge4+开始沉淀时的pH2.38.38.2沉淀完全时的pH4.19.811.2请回答下列问题：(1)由下图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为_，浸渣的主要成分为_(填化学式)。(2)“氧化”时，可选用的试剂为_(填字母)。A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2(3)“氧化”时，若以适量稀
8、硝酸作氧化剂，则Ge2+被氧化的离子方程式为_。“氧化”后，选用K3Fe(CN)6溶液证明Fe2+已全部被氧化的实验现象为_。(4)“除铁”时，可选用Na2CO3为除铁剂，其原理为_。(5)已知Ge(OH)4，具有两性，在得到Ge(OH)4的过程中，若溶液的pH大于12，会导致Ge(OH)4溶解，写出该反应的离子方程式：_。(6)利用惰性电极电解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，则阳极的电极反应式为_。7. 过二硫酸铵(NH4)2S2O8是一种常用的氧化剂和漂白剂。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，且杂质不参与下列流程中的反应)为原料制备过二硫酸铵的流程如图所示： 请回答下列问题：(1)矿石
9、“粉碎”的目的是_(2)Cu2O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为_。在该反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=_。(3)工业上，常采用电解法制取(NH4)2S2O8，其装置如下图所示。则电解时，阳极的电极反应式为：_。当电路中转移2.5mol电子时，阴极产生_(填数值)mol_(填物质)。 (4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体，需采用蒸发浓缩、降温结晶、_、_、干燥等操作。(5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42)，写出该反应的离子方程式_。8. 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3。已知Fe
10、CO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质的转化关系如下所示： (1)设备1中发生反应后，滤液1中锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_。(3)设备2中加足量双氧水的作用是_。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：_。(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因：_。(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置示意图如下：电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_极。实际生产中，阳极以
11、稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：_。9. 某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等已知碳酸锰难溶于水一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如图1：阴离子膜法电解装置如图2所示：(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式_(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.
12、810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是_，滤液中含有的阳离子有H+和_(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因_(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_极实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_10. 可燃冰(天然气水合物，可用CH4xH2O表示)的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生产一系列的工业产品。 (1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是_(填“低温、高压”或“高温、低压”)。(2)熔融碳酸盐型燃料电池(MCFC)通常被称为第二代燃料电池。以CH4为MCFC的燃料时，电池的工作原理如图所示。CH4(g)和H2O(g)可在电池内部经重整反应转化为H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJmol1和285.8
