云南省楚雄一中、、2012届高三第二次统一考试理综化学试题

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1、考试时间： 2012 年 1 月 13 日 9:0011:30 云南省部分名校高2012 届第二次统一考试 （楚雄一中、昆明三中、玉溪一中） 化学 命题：楚雄一中理综备课组 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将本试卷和 答题卡一并交回。满分300 分，考试时间150 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚， 并认真填涂准考证号； 2.每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 以下数据可供解题时参考。 可

2、能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca 40 Cu64 Mg24 Al 27 第卷 （选择题，共126 分） 一、选择题 （每小题6 分， 7 个小题，共42 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求） 7生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确 的是（ ） A维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B用食盐水洗热水瓶中的水垢 C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁 8已知： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H

3、2O(g) H 25 kJ/mol。某温度下的平衡常 数 K=400 。 已知平衡常数K= ， K 随温度改变而改变。此温度下，在1 L 的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各 组分的物质的量浓度如下： 物质CH 3OH CH3OCH3H2O c/(mol L -1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是（） A平衡后升高温度，K400 B平衡时， c(CH3OCH3)1.6 mol/L C平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH 转化率增大 9下列叙述正确的是（） c(H2O) c(CH3OCH3) c 2 (CH

4、 3OH) A可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH 溶液做电解液，其正极反应为： O2 2H2O4e =4OH - B常温下， pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 -9 mol L -1 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变 浅，下层颜色变为橙红色 D导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 10设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ） A28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu 与 0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为 0.

5、2NA C标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和 O2的混合气体中所含原子个数为 NA D25时， pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH -数目为 0.2N A 11能正确表示下列反应的离子方程式为（） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H 2S BNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO 3 -+OH-=CO 3 2-+H 2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H2O=HClO HCO 3 D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+ +2CH3COO -+CO 2+H2O 12常温下，下列溶液的pH 或

6、微粒的物质的量浓度关系不正确 的是（ ） A在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO -+H+，加水一定能使 电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大 BpH=3 的二元弱酸H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于 7， 则反应后的混合液：2c(R 2-)+c(HR-)=c(Na+) C 将 0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于 7，则反应后的混合液：2c(OH -)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) D某物质的溶液中由水电离出的c(H +)=1 10-amol/L ，若 a7 时

7、， 则该溶液的pH 一定为 14 -a 13开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式 如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C1mol 分子发生水解反应后能得到2mol 新分子 D1mol 分子发生加成反应需要8mol H2 第卷 （非选择题，共174 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第3340 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（11 题，共 129 分） 26 （15 分） A、B、C、D、E 为五种原子序数依

8、次增大的短周期主族元素。已知B 原子最 外层电子数与核外电子总数之比为3 4； D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为3 4； E -、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物 AE 常温下为气体。据此回答： （1） D、 E 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写出化学式） 。 （2 用惰性电极电解化合物CE 的饱和溶液， 当电路中有0.2mol 电子通过时两极产生的气体 在标准状况下的体积共为L （3）A 与 B、 A 与 D 均可形成18 电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成， 写出该反应的化学方程式。 （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两

9、种物质水 溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比在纯水 中小。则化合物乙中的化学键类型为；若丙为常见家用消毒剂的主要成 分，则丙的化学式是。 （5）均由 A、B、 C、 D 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ； 其中一种是强酸所成的酸式盐，写出 Ba(OH) 2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 27 (14 分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开 发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如

10、下 氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) _ C+ _ MnO - 4+ _ H + _CO 2 + _Mn 2+ _H 2O (2)将不同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,进行反 应 CO（g） H2O（ g） CO2（g） H2（g） ，得到如下三组数据： 实验组温度 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2CO 1 650 4 2 16 24 6 2 900 2 1 04 16 3 3 900 a b c d t 实验 1 中以 v （CO2） 表示的反应速率为（取小数二位，下同

11、） 。 该反应为（填 “ 吸” 或“ 放” ）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 (3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O 2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热 化学方程式： 甲醇被称为21 世纪的新型燃料，近几年开发的 甲醇燃料电池的工作原理如图。 通入 O2的电极为极（填电极名称） ，写出甲 醇一极的电极反应。 （5） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种

12、难溶物质， 其 Ksp=2.8 10 9。 CaCl 2 溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合， 若 Na2CO3溶液的浓度为2 104mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度 为。 28 (14 分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问 题： A 甲醇、 KOH溶液 O2 导管 惰性电极惰性电极 （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 （2）该同学认为实验I 可通过收集并测量NO 气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是 否可行？（填 “ 可行 ” 或“ 不可行 ” ） ，原

13、因是 （3）实验烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是发生反应 的离子方程式是 （4）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同） a浓 NaOH 溶液b氨水c煤油d氯化铵溶液 该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH 3，而且能防 止倒吸的有 （ 5） 本 实 验 应 对 量 气 管 多 次 读 数 ， 读 数 时 应 注 意 ： 将 实 验 装 置 恢 复 到 室 温 ， ，视线与凹液面最低处相平 （6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体 体积的影响） 编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数 1.0g

14、10.0mL 346.3mL 1.0g 10.0mL 335.0mL 1.0g 10.0mL 345.7mL 根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _ 36 【化学 选修 2：化学与技术】 （15 分） “ 低碳 ” 在工业生产中意义重大，充分利用原材料，减少“ 三废 ” 排放，不同工厂今后联合 实验药品制取气体量气管中的液体 Cu、稀 HNO3 H2O NaOH 固体、浓氨水NH3 Na2SO3固体、浓H2SO4SO2 镁铝合金、 NaOH 溶液（足量）H2H2O 生产等都是很好的“ 低碳 ” 生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫 酸铵的工艺： 请回答下列问

15、题： （1）工艺操作 、分别为。 （2）工业合成氨的化学方程式为（注明反应条件）。 （3）写出生成 “ 产品 ” 的离子方程式：。 （4）检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是 。 （5）副产品的化学式为。该联合生产工艺中可以循环使用的物质 是。 37 【化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分) 现有七种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738

16、kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D 原子核外所有p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 （1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向， 原子轨道呈形 （3）某同学根据上述信息，推断C 基态原子的核外电子排布为： 该同学所画的电子排布图违背了 （4）G 位于族区，价电子排布式为 （5） DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型 为 空气液氨 沉淀 池 合成氨厂 产品沉淀副产品 含氨废液 煅烧 煤CuSO 4悬浊液 含氨废气 气体 （6）检验 F 元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因 是 （7）若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，