【化学】广东省广州市潮州金中2015届高三下学期高考模拟

《【化学】广东省广州市潮州金中2015届高三下学期高考模拟》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】广东省广州市潮州金中2015届高三下学期高考模拟（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 20142015 潮州金中高考模拟化学试题 7. 下列说法正确的是( ) A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物, 是汽油不完全燃烧造成的 B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定 D.核电站泄漏的放射性碘-131 131 53 ()I、铯 -137 137 55 ()Cs互称同位素 , 可使蛋白质变性 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A.1 mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B.1 molCl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NA C.1 mol氨基（ NH2）中含

2、电子数为10 nA D.标况下 ,11.2 L SO 3所含的分子数目为0. 5NA 9. 能在水溶液中大量共存的离子组是( ) A.H + Fe3+ ClO Cl B.H + SO 3 2- Fe 2+ NO 3 C.Ag + K+ Cl SO4 2 D.K + NH 4 + Cl CO 3 2- 10. 某小组设计如图装置( 盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂 ) 研究电化学原理, 下列叙述正确的 是 A.用稀硫酸代替AgNO3溶液 , 也可形成原电池 B.银片为负极 , 发生的反应为:Ag +e- = Ag C.进行实验时 , 琼脂中 K +移向 Mg(NO 3)2溶液 D.取出盐桥 ,

3、 电流表依然有偏转 11. 下列叙述正确的是( ) A.钠在空气中燃烧生成白色色的Na2O B.将 SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀 C.新制氯水显酸性, 向其中滴加少量紫色石蕊试液, 振荡后溶液先变红色后褪色 D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中 , 立即熄灭 12. 常温下 , 下列离子浓度关系或结论正确的是 ( ) A.将 0.1 mol/ L 氨水与 0.1 mol/ L 稀盐酸等体积混合:c(NH4 +)c(Cl- )c(H +)c(OH- ) B.将 pH2 的稀盐酸与pH12 的氨水等体积混合, 所得溶液pH7 C. 0.10 mol L -1 的氨水用HNO3

4、溶液完全中和后, 溶液显中性 D.用惰性电极电解稀硫酸时, 实质是电解水, 溶液的 pH 不变 22. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相 等, 下列说法不正确 的是 2 A.简单离子半径ZM B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C.非金属性 :XZ D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 23. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号实验操作实验现象解释与结论 A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润 KI- 淀粉试纸检验 试纸变蓝NO2为酸性气体 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2 溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是BaSO4

5、, 该溶液中可能含有 SO4 2 D 在 稀AgNO3溶 液 中 先 加 入 过 量 0.1mol/L NaCl溶 液 , 再 加 入 少 量 0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀, 后出 现黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D 向甲苯中滴入少量浓溴水, 振荡 , 静 置 溶液分层 , 上层呈橙红 色, 下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色 30. 化合物为一种重要化工中间体, 其合成方法如下: (1)化合物在核磁共振氢谱图吸收峰个数为 ;反应的反应类型为_ 。 (2) 化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应 , 写出该反应的化学方程式 。 (3) 化合

6、物 I 在 NaOH 醇溶液中加热反应得到化合物X,X 的结构简式可能是。 （写出任意一种的结构简式）。 (4) 化合物 III与足量 NaOH 水溶液加热反应的化学方程式为。 Y Z M X 新制 Cu(OH)2悬浊液 / H+ 3 (5)异黄樟油素发生类似反应的反应, 得到乙醛和化合物Y，Y 的结构简式 为 。 （6）有关上述化合物，说法不正确的是_ A.1mol 化合物 , 最多可与2molH2反应 B.化合物在一定条件下能与HBr 反应 C.化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.化合物在一定条件下能发生缩聚反应 E.化合物分子式为C6H11O2Br 31. 根据高中所学的化学反应原理解答

7、下面的问题: （1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据: 反应 :CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = 49.0 kJ mol -1 反应 :2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = 173.6 kJ mol -1 写出由 CH3OH(g) 合成 CH3CH2OH(g) 的热化学反应方程式: （2）工业合成甲醇的反应:CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 、=、）; 如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe 3+, 振荡后 , 白色沉淀会全部转化为 红褐色沉淀 , 原因是。 32. 已知 -锂辉矿 ( 主要

8、成分为LiAlSi 2O6, 还含有 FeO、MgO 、 CaO等杂质 ), 下面是以锂辉矿为原 料来制取金属锂的一种工艺流程。 已知 : 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH: 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表: 温度 / 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度 /g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题: (1) 为了提高-锂辉矿浸出率可采取措施有。 (2) 反 应 发 生 主 反 应

9、: LiAlSi 2O6+ H2SO4( 浓 ) Li2SO4+ + + H 2O,根据题意配平上述方程式。 pH c mol.L-1 a b cd Fe3+Mg 2+ 5 (3) 反应加入碳酸钙的作用是。 (4) 反应中生成沉淀A成分 : 。(填化学式 ) (5) 蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式: 。 (6) 洗涤所得Li2CO3沉淀要使用 _( 选填“热水”或“冷水”), 你选择的理由是 _ 。 (7) 电解熔融氯化锂生产锂时, 阳极产生的Cl2中会混有少量O2, 用电极反应式说明原因 _ 。 33. 聚合硫酸铁 Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂,

10、某课题小组设计如下方案 制备聚合硫酸铁, 其简单工艺流程如下图: 为测定溶液中铁元素的总含量, 实验操作如下: 准确量取20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中, 加入足量H2O2, 调节 pH3, 加热煮沸 ; 加入过量KI 充分反应后 , 再用 0.1 000 mol L 1 Na 2S2O3标 准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL 。已知 :I 2 2S2O 2 3= =I S4O 2 6。 (1) 实验过程中加热煮沸的目的是。 (2) 在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式: 。 (3) 滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图）是否合理（填“是”或“否”） (4) 写出滴定选用的指示

11、剂_, 滴定终点观察到的现象 。 (5) 根据右图消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液中铁元素的总含量为 _gL 1。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽 , 所测定的铁元素的含量将会_( 填 “偏高”“偏低”或“不变”)。 (6) 上述流程中溶液中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证 明假设 假设 1: 溶液中只存在Fe 2 假设 2: 溶液中只存在Fe 3 假设 3: 。 根据提供试剂和实验用品验证假设3 成立 限选实验试剂 :1.0mol L 1 NaOH溶液、 8.0mol L 1 NaOH溶液、 0.01mol L -1 KMnO 4、淀粉 -KI 溶 液、

12、 3moL L -1 H2SO4、紫色石蕊试液、 0.1mol L 1 K 3Fe(CN)6 溶液、试管、胶头滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1: 取少量溶液于试管A、B中 步骤 2: 铁的氧化物FexOy H2SO4 溶液 试剂 A 氧化、水解、聚合 聚合硫酸铁 Fe2(OH)n(SO4)3n/2m 6 步骤 3: 7 20142015 潮州金中二轮综合练习 7.B 8.A 9.D 10.A 11.C 12.B 22.AB 23.BC 30.(1)5（2 分）加成反应（或还原反应）（2 分） （2） （ 3 分） （ 3 分） （6）AE 31.(1)2CH 3OH(g) CH3CH2O

13、H(g) +H2O(g) ?H = 75.6 kJ mol -1 （3 分） (2) H0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x2.041 ，而且因为 是可逆反应，平衡常数不可能为0。根据表格中CO或 CH3OH的浓度可知y1.2 mol L 1，所 以反应从2 min 到 4 min 之间， H2的平均反应速率为 1.2 mol L 10.6 molL 1 4 min 2 min 0.3 mol L 1min1； 4 min 时，反应达到平衡，故CO的转化 率为 0.8 0.3 0.8 100% 62.5%；02 min 的反应速率比24 min 的反应速率小，故2 mi

14、n时可 能使用了催化剂或者升高温度 (2) 答案: B0.3 mol L 1min1 62.5% AD (3) VO 22H e = VO 2 H2O (4) （ 6 分）（ 2 分）由于 Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1 分） , 浊液中存在溶解平衡： Mg(OH)2Mg 2+2OH- （1 分）, 当加入 Fe 3+后与 OH- 生成更难溶解的Fe(OH)3, 使平衡继续向右移动（1 分） , 最后 Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1 分） 。 32. 答案(1) 适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多 次搅拌 (2)2

15、LiAlSi 2O6+ 4H2SO4( 浓) = Li2SO4 + Al2(SO4)3 + 4SiO2+4H2O 或产物 SiO2改成 H2SiO3 (3) 除去反应中过量的H2SO4; 控制 pH, 使 Fe 3、Al3完全沉淀 (4)Mg(OH)2、 CaCO3（填 MgCO3不给分） 8 (5)2Li + + CO 3 2- = Li 2CO3 (6) 热水Li2CO3在较高温度下溶解度小, 用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (7) 加热蒸干LiCl溶液时 ,LiCl有少量水解生成LiOH, 受热分解生成Li2O,电解时产生O2 2O 2- - 4e - = O 2（写为4OH - - 4e - = O2+ 2H2O给 1 分） 32 解析(1) 用氧化物表示LiAlSi 2O6时, 活泼的金属氧化物在前, 不活泼的在后, 水放在最后。 (3) 加入 CaCO3, 可除去反应中过量的H2SO4, 降低溶液中c(H ), 根据 pH5, 可使 Fe3 、Al 3完全 沉淀。 (4) 在反应中 , 加入 Ca(OH)2、Na2CO3沉淀的是Mg 2和 Ca2 。 (