《【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态 化学平衡常数课时作业 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态 化学平衡常数课时作业 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1课时作业 18化学平衡状态化学平衡常数(时间：45 分钟分数：100 分)一、选择题(本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求)1在一密闭容器中，发生反应：A(g)B(g) C(g)D(g)，其化学平衡常数 K 随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是()。T/ 800 850 1 000 1 200K 0.9 1.0 1.7 2.4A若 A 的浓度 增加到原平衡的 2 倍，则平衡一定正向移动B该反应的 H0C在 850 时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等DA 的转化率越大，平衡常数越大2将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下
2、发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)， c(HI)4 molL1 ， c(H2)0.5 molL1 ，则此温度下反应的平衡常数为()。A9 B16 C20 D253某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)的平衡常数为 400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/(molL1 ) 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是()。ACH 3OH 的起始浓度为 1.04 molL1B此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时，CH
3、 3OH 的浓度为 0.04 molL1D平衡时，CH 3OH 的转化率小于 80%4(2012 河南洛阳统考)1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s) CO2(g) H a kJmol1 (a0)，该温度下 K0.263，下列有关该反应的说法中正确的是()。A达到化学平衡状 态时，若 c(CO)0.100 molL 1 ，则 c(CO2)0.026 3 molL 1B若要提高 CO 的转化率，则应该加入适当的过量 FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成 56 g Fe，则吸收的热量小于 a kJ5某条件下，恒容密闭容器中
4、发生反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H0，下列说法中正确的是()。A用高效催化剂，可使 CO2的平衡转化率增大B单位时间内消耗 CO2和 H2的物质的量比为 13 时，反应达到平衡C及时分离出 CH3OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的转化率D升高温度可使该反应的平衡常数增大6(2012 河南洛 阳联模)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法中正确的是()。平衡浓度/(molL 1 )温度c(NH3) c(CO2)T1 0
5、.1T2 0.1A.若 T2 T1，则该反应的 H0B向容器中充入 N2，H 2NCOONH4质量增加2CNH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D T1、 T2平衡时，H 2NCOONH4转化的 n(T2)2 n(T1)7(2013 湖北四校联考)在密闭容器中进行反应 CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H0，测得 c(CH4)随反应时间( t)的变化如图所示。下列判断中正确的是()。A10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强B05 min 内， v(H2)0.1 mol(Lmin) 1C恒温下，缩小容器体积，平衡后 c(H2)减小D12 min 时，反应达平衡时，
6、气体的平均摩尔质量不再变化8(改编自 2012 北京模拟)25时，反应 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)的平衡常数K1.7210 46 。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O 2的混合气体，以下说法中正确的是()。A要使容器中的反应开始时向 CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 c(CO)c(O2)/c(CO2)1.7210 46B达平衡后，其他条件不变时，增加容器的压强，平衡正向移动C平衡常数 K 随温度的升高而增大D平衡常数 K随压强的增大而减小二、非选择题( 本题共 4 小题，共 52 分)9(2012 江西南昌调研)(14 分)CO
7、 可用于合成甲醇。在压强为 0.1 MPa 条件下，在体积为 b L 的密闭容器中充入 a mol CO 和 2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如下图：(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)100 时，该反应的平衡常数： K_(用 a、 b 的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数 K 值很大，对此反应的说法中正确的是_(填序号)。该反应使用催化剂意义不大该反应发生将在很短时间内完成该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小该反应一定是放热反应(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体
8、系中充入 a mol CO,2a mol H2，达到平衡时 CO 转化率_(填“增大” “不变”或“减小” ，下同)，平衡常数_。(4)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入 2.5 mol CO,7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO 转化率为 90%，此时容器内压强为开始时压强的_倍。10(13 分)(1)一定条件下，将 NO2与 SO2以物质的量比 12 置于密闭容器中发生3NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g) H41.8kJmol 1 ，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强不变b混合气体颜色不变cSO 3和 NO 的体积比不变d每消耗
9、1 mol SO3生成 1 mol NO2测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16，则平衡常数 K_。(2)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在 250 、1.310 4 kPa 左右，选择此压强的理由是_。11(2012 海南高考，15)(12 分)已知 A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1 000 1 200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(1
10、)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“” “”或“”)。(2)830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，如反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1 s1 ，则 6 s 时 c(A)_ molL1 ，C 的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变d单位时间里生成 C
11、和 D 的物质的量相等(4)1 200 时反应 C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。12(2012 黑龙江铁人中学期末)(13 分)(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：T/K 298 398 498平衡常数 K 4.1106 K1 K2该反应的平衡常数表达式： K_。试判断 K1_K2(填写“” “”或“”)。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a容器内 N2、H 2、NH 3的浓度之比为 132b v 正 (N2)3 v 逆 (H2)c容器内压强保持不变d
12、混合气体的密度保持不变(2)对反应 N2O4(g) 2NO2(g) H0，在温度分别为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法中正确的是_。4aA、C 两点的反应速率：ACbA、C 两点的化学平衡常数：ACcA、C 两点 N2O4的转化率：ACd由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法(3)一定温度下，在 1 L 密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 7/8，则 N2的转化率 (N2)_，以 NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)_。5参考答案1B解析：A 项，
13、若是通过加压的方式增大 A 的浓度，则平衡不移动，A 错误；B项，从表中可知，温度升高时， K 值增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即 H0，B 正确；850 时的 K1.0，不一定能推出此时容器中各物质的浓度一定相等，C 错误；D 项，A 的转化率增大，可通过增大 B 的浓度实现，但平衡常数不变，D 错误。2C解析：达到平衡时， c(H2)0.5 molL1 ，所以反应消耗 c(HI)2 c(H2)1 molL1 ，共生成 c(HI)(14)molL 1 5 molL1 ，生成 c(NH3)5 molL1 ，达到平衡后容器中 c(HI)4 molL1 、 c(NH3)5
14、 molL 1 ， K4520。3C解析：CH 3OH 的起始浓度为 1.64 molL1 ，A 选项错误；依Q 1.86400，平衡右移，B 错误；根据题意，可以利用“三部曲”求解，0.60.60.4422CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)始态/(molL 1 )： 1.64 0 0反应/(molL 1 )： 2 x x x终态/(molL 1 )： 1.642 x x xK 400，所以 x0.8 molL 1 ，C 选项正确、D 选项错误。x2(1.64 2x)24A解析： 0.263，A 选项正确；FeO 是固体，增加c(CO2)c(CO) 0.026 3 molL 10.100 molL 1FeO 的量对反应速率及平衡均无影响，B 选项错误；此反应为等体反应，C 选项错误；D 选项，生成 1 mol Fe，吸收的热量为 a kJ，错误。5C解析：催化剂对化学平衡无影响，A 错误；B 选项均是表示正反应速率，错误；此反应是放热反应，升高温度平衡左移，化学平衡常数减小，D 错误。6D解析： T1时 c(NH3)0.1 molL1 、 c(CO2)0.05 molL1 ， T2时 c(NH3)0.2 mol
