可用于化学镀镍课件

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1、第22讲 学科内综合题应试对策 学科内综合题常出现在理综化学试题中，近年来在单科考试模式省份的化学试题中也有所涉及。 由于高考考试大纲中涉及的知识点很多，高考命题要求覆盖考试大纲中的大多数知识点，而一套试卷的题量是有限的，为了解决题量小与需要考查的知识点多的矛盾，命题者就设置了这种学科内综合题。,一、学科内综合题的特点 为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。 二、学科内综合题的类型 根据学科内综合题背景材料和各小题的关联线索，可把学科内综合题分为四类；第一类以化学实验为

2、中心的综合，第二类以化学反应原理为中心的综合；第三类以元素化合物为中心的综合；第四类,拼盘型综合题，不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。 三、学科内综合题的解题方法与思路 该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。,题型一 以化学实验为中心的综合 【例1】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、 Al3+、Fe3+、Ba2+、NO 、SO 、Cl-、HCO 等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石

3、蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无 色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入足量氨水有白色沉淀生成；,取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （1）在实验中，下列所示的操作中正确的是 （填代号）。,（2）原溶液中肯定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，在可能存在的离子中，只要对上述某一实验步骤进行改进，就可以确定某种离子是否存在，该离子是 ，改变的方法是 。 （3）写出与两个实验有关的离子方程式： ; 。,解析 本题属于实验推断题，这是

4、高考化学中一种重要的题型，本题将离子推断、试纸使用方法、离子检验方案设计融于一体，能较好地训练考生综合分析化学实验的能力及将元素化合物知识与实验基本原理相结合的能力。,（1）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。 （2）由溶液无色知溶液中无Fe3+；由知溶液呈酸性，无HCO ；由知有NO ；由知有Al3+;由知有SO ;中的沉淀是AgCl,但因实验中加有Cl- ，故无法确定原溶液中是否有Cl-。若将中的BaCl2改为Ba(NO3)2，通过操作就可以确定原溶液中是否有Cl-。,答案 （1）BD （2）NO 、Al3+、SO K+、Cl- Cl-

5、 将中的BaCl2改为Ba(NO3)2 （3）3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH,一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因此，一道综合实验题，可以把它分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各步操作，再由各个,小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路为：综合实验 小实验 确定基本操作及其先后顺序。 某化学兴趣小组的同学欲测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中

6、； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL的溶液；,准确量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中； 加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移至坩埚内，加热，搅拌，直至固体全部由红褐色变为红棕色，并在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面的叙述回答下列问题。 （1）为完成步骤、，下图所示仪器中通常需要选用的是 （填序号），此外还必须补充的仪器有 。,（2）步骤中加入氯水后发生反应的离子方程式是 。 （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （填离子符号），洗涤沉淀的操作是 。,（4）第步操作中，将沉淀物加热并

7、冷却至室温，称其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温，称其质量为m2 g，且m1-m2=0.2 g，接下来应当进行的操作是 。 （5）若坩埚的质量为w1 g，坩埚和加热后固体的总质量为w2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。 （6）该化学兴趣小组中甲同学认为：实验步骤中若不加入氯水，其他步骤不变，仍可达到目的。你认为甲同学的观点是否正确？ （填“正确”或“不正确”），请说明理由： 。,解析 （1）问考查的是实验仪器的使用。称取a g样品置于烧杯中，要用到图中的托盘天平、烧杯，题目中还需要补充药匙。加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL的溶液，要用到图中的胶头滴管、量筒，还

8、需要补充250 mL容量瓶、玻璃棒。准确量取25.00 mL溶液，还需要用到酸式滴定管或移液管。 （2）步骤中加入氯水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。 （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的杂质离子：NH 、Cl-、OH-，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然流完后，重复操作23次。,（4）中m1-m2=0.2 g，说明Fe(OH)3没有完全转化为Fe2O3，故需要继续加热，置于干燥器中冷却，称量，直至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止。 （5）坩埚中加热后的固体为Fe2O3,m(Fe2O3)=(w2-w1) g, m(Fe)=m(Fe2O3)112/160=0.7 m(Fe

9、2O3)=0.7(w2-w1)g, 样品中铁元素的质量m(Fe)=250/25.000.7(w2-w1)g, 则样品中铁元素的质量分数为7（w2-w1）/a100%。 （6）甲同学的观点正确，因为加入过量氨水时将生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有Fe2O3，是否加氯水对结果无影响。,答案 （1）CDEFG 药匙、250 mL容量瓶、玻璃棒 （2）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （3）NH 、Cl-、OH- 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然流完后，重复操作23次 （4）继续加热，置于干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质

10、量差不超过0.1 g为止 （5） （6）正确 加入过量氨水时将生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有Fe2O3，是否加氯水对结果无影响,题型二 以化学反应原理为中心的综合 【例2】在一定条件下，工业合成氨的反应如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H2=-905 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3=-483.6 kJ/mol 则反应N2（g）+

11、3H2(g) 2NH3(g)的H= 。,（2）一定条件下，在一体积为V L的密闭容器中充入一定量的N2和H2，在t1时刻，达到平衡状态，此时，n（N2）=a mol,n(H2)=2a mol,n(NH3)=b mol，且NH3占平衡混合总体积的 。 则该反应的平衡常数K= （用含a、V的式子表示）。 在t2时刻，将该容器的体积迅速压缩至一半，t3时刻达到新的平衡状态。在下图中补充画出t2t3时段，正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)的变化曲线：,（3）为了使原料能得到充分的利用，在工业上常采取气体循环的流程，即降低反应后混合气体的温度，分离出其中的液氨，同时剩余的N2和H2再进行循环利用。该

12、方法的原理类似于下列哪种方法？ ，并说明理由： 。 过滤 分馏 分液 萃取 盐析,（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会产生白烟（成份为氯化铵），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （5）某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为 20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需量取20 mol/L的氨水 mL；配制该溶液时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。 常温下，设该氨水的pH=a，加入相同体积、pH(14-a)的盐酸，待反应结束后，溶液中一定存在,的关系是 （选填字母编号）。 A.c(NH )=c(Cl-) B.

13、pH=7 C.KW=1.010-14 D.c(H+)c(OH-),解析 本题是一道化学基本原理与实验基础知识相融合的题目。它综合了盖斯定律、化学平衡常数、化学反应速率与化学平衡图象、合成氨工业、氧化还原反应、溶液的配制、弱电解质的电离、盐类的水解等众多化学问题，分析该题要学会分解以大化小然后各个击破。,（1）依据盖斯定律不难得出H=180.5 kJ/mol- (-905 kJ/mol) +(-483.6 kJ/mol) =-92.4 kJ/mol。 （2）要计算平衡常数必须求出平衡时N2、H2和NH3的浓度。 N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) c平 K=,又 ，则b=2a,代入公式K=

14、 （3）从混合气体中分离出NH3与分馏之所以有相似之处，都是由改变温度而引起的物质状态的改变。 （5）计算需量取20 mol/L氨水的体积时应按配制 100 mL 5 mol/L的氨水来计算，因为容量瓶只有一 个刻度。,答案 （1）-92.4 kJ/mol （2）, （3） 通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的 （4） N2+6NH4Cl （5）25.00 玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒 C,高考能力要求强调考生要有分析综合能力，而体现分析综合能力水平高低就是看考生是否具有把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，并找出它们之间的联系的能力，即考生要善于大题化小题，把综合性问题分解为简单化

15、学问题。,科学家一直致力于“人工固氮”的新方法 研究。,（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2（g）2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。 673 K、30 MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是 。 A.点a的正反应速率比点b的大,B.点c处反应达到平衡 C.点d和点e处的n（N2）相同 D.773 K、30 MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则 n（NH3）比图中e点的值大 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673 K、30 MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。 K值越大，表明反应达到平衡时 （填标号）。 A.H2的转化率一定越高 B.NH3的产量一定越大,C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大 （2）1998年希腊亚里士多德 大学的两位科学家采用高质子 导电性的SCY陶瓷（能传递 H+），实现了高温常压下高 转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为：