《四川省2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题 [含解析]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题 [含解析]（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸县第四中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，一定无B能使品红溶液褪色具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】观察K焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，溶液中一定含有，不能确定是否含，故A错误； B.氯气与水反应生成HClO具有漂白性
2、，氯气不具有漂白性，故B错误； C.先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡白色沉淀，则溶液中一定含有，故C正确； D.铁加入稀硝酸中发生氧化还原反应生成NO，生成物中无单质，不发生置换反应，故D错误； 故选：C。【点睛】焰色反应观察钾元素的颜色时，应透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的黄色光产生干扰。2.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A. CH4B. HClC. COD. NH3【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B. H
3、Cl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。C. 碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。3.下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-OH-CO2H2OB. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO
4、42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+AlO2-+2H2OC. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4【答案】D【解析】【详解】A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-OH-CO32-H2O；故A错误；B.NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例进行反应生成一水合氨、氢氧化铝和硫酸钡，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故B错误；C.碳酸钙难溶，醋酸是
5、弱电解质，保留化学式形式，正确的离子方程式为：2CH3COOHCaCO3Ca2+CO2+ H2O2CH3COO-，故C错误；D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba22OH-+2 HSO42-2H2OBaSO4，故D正确；故答案选D。【点睛】氢氧化铝溶于强碱（如氢氧化钠），不溶于弱碱（如一水合氨）；因此NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例进行反应生成一水合氨、氢氧化铝和硫酸钡； KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例进行反应生成偏铝酸钾和硫酸钡、水。4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 图中五点Kw的关系：BCAD
6、EB. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D. 当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】B【解析】【分析】温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。【详解】A项、A、D、E都处于25时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故BCA=D=E，故A正确；B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-
7、）变大，Kw增大，温度应升高，但在25时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；D项、B点时，pH10KOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，pH2的硫酸溶液中c（H+）0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。故选B。【点睛】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键。5. 用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气
8、，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）A. 加入少量稀硫酸B. 加热C. 加蒸馏水D. 加入少量硫酸铜溶液【答案】B【解析】试题分析：A、加入稀硫酸，没有说明与原来的盐酸的浓度关系，不能确定反应速率的变化，故错误；B、加热反应速率加快，但不影响氢气的量，故正确；C、加入蒸馏水，盐酸的浓度变小，反应速率减慢，故错误；D、加入硫酸铜，与锌反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，但消耗了锌，氢气的量减小，故错误。考点：反应速率的影响因素6.新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列
9、说法中正确的是A. 放电时电池内部Li+向负极移动B. 放电时，在正极上是Li+得电子被还原C. 充电时电池阳极反应为Lie=Li+D. 充电时电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连【答案】D【解析】【详解】该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4，则放电时正极反应式为FePO4+Li+e-=LiFePO4；负极反应式为Li-e-=Li+；A依据原电池的正极反应可知 FePO4+Li+e-LiFePO4，放电时电池内部Li+向正极移动，故A错误；B原电池的正极反应可知 FePO4+Li+e-LiFePO4，锂元素化合价未变，化合价变化的是铁元素得到电子，故B错误；C充电时
10、电池的阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故C错误；D充电器的正极(+)与电池正极(+)连接，充电器的负极(-)与电池负极(-)连接，故D正确；故答案为D。7.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（ ）A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深B. c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大C. d 点：v(正)v(逆）D. 若在注射器中对反
11、应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像【答案】D【解析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。A、根据上述分析，b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深，正确；B、c点是a点压缩后的点，压强增大平衡，正向移动，n(NO2)减小，气体的体积减小，密度增大，正确；C、c点后的拐
12、点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）v（正），正确；D、H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，压强的变化不能引起平衡的移动，不能得到相似的透光率变化趋势图像，错误；故选D。8.粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示： (1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu-2e-=Cu2+。(2)完成操作的主要步骤有：_，过滤，洗涤，干燥。(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式_。(4)为了减少废液排放、充分利用
13、有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_。(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)=1.8210-8。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_mol/L。结果保留2位有效数字【答案】 (1). CuSO4 (2). Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (3). 蒸发浓缩，降温结晶 (4). 2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (5). 用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣) (6). PbS
14、O4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) (7). 1.610-6【解析】【分析】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl4-可以被SO2还原得到Au。【详解】(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜
15、和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(2)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，操作II是从酸浸渣(PbSO4)中得到碱浸渣(PbCO3)，因此该操作是过滤操作；(3)SO2还原AuCl4-中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO42-，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+；(4)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未
