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1、黑龙江省牡丹江一中2012届高三化学上学期期末考试【会员独享】牡一中20112012学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题可能用到的相对原子质量H ：1 O：16 C：12 Fe：56 K：39 第卷 选择题 (共44分)一、选择题（单选。110每小题2分，1118每小题3分，共44分）1下列各项表述正确的是A次氯酸的电子式 B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的电离方程式为：H2S 2H+S2-D标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子2下列电极反应式与出现的环境相匹配的是选项电极反应式
2、出现的环境AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH- - 4e- = O2+ 2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H+ + 2e- =H2用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2 - 2e- = 2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应3下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A稀释浓H2SO4 B萃取时振荡 C石油的蒸馏 D验证催化剂的效果4下列有关有机物的说法正确的是A蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D可以用酒精萃取碘水中的碘5下列推断或
3、表述正确的是A某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液中滴12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C02 mol/L的一元酸HX与01 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+） c（OH）+ c（X）D室温下，02 molL1盐酸与等体积005 molL1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为16在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液
4、：H+、Na+、NO3-、SO42-CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-7某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D8下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A丙块B新戊烷C甲苯D甲基丙烯9分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种10将磁
5、性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是 组号XYZWACFeNaClH2OBPt Cu CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均
6、正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A17g甲基（14CH3）所含电子数为7NAB标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为C2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 升温该平衡逆向移动，H减小 D常温下，02molCl2溶于等体积水中，转移电子数为02 NA14关于下列四个图像的说法中正确的是A图表示可逆反
7、应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的H大于0B图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C图表示25，0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D图表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）16下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l
8、) H=-57.3 kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC由C（石墨）=C（金刚石）H= +1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol17下表是五种银盐的溶度积常数（25）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A五种物质在常温下溶解度最大的
9、是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成18下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-2CH3COOH=2CH3COO+CO2H2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+
10、 SO2 + H2O = SO32- + 2HClO第II卷 非选择题 ( 共56分 )二、填空题（本题包括5个小题，共56分）19（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。（2）AC整个反应过程中总反应的化学方程式为 。（3）上述FeC2O42H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。若将分解得到的600时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式
11、为 。（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。20（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填数字表达式)。下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_（填字母）。a加入少量010 molL-1的稀盐酸 b加热c加
12、水稀释至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_V醋酸 ,（填“”、“”或“”下同），反应的最初速率为：盐酸_醋酸。（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。21（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8C，沸点64.5C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化： 图2表示100C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 （2）根据上图2计算：该温度下，反应C
