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1、宁夏石嘴山市2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Al-27 Si-28 B-11 N-14 第卷 选择题（共计50分）每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分1、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似2、下列有关表述正确的是 A次氯酸的电子式：
2、B N原子的电子排布图为：C硫原子的价电子排布式：3s23p4 D二氧化硅的分子式： SiO23、下列大小比较不正确的是A熔沸点：SNaClSiO2B酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4C键角：H2O中HOHNH3中HNHCH4中HCHD键长：CHOH4、下列说法中错误的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o285、下列描述中正确的是A. CO32-的空间构型为平面三角形B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C. CS2为V形的
3、极性分子D. lmolP4中有4NA成键电子对6、下列结论正确的是粒子半径：K+Al3+S2-Cl- 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl0离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaNPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A B C D7、已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp、dDq都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A若pq，则还原性cCpdDqB若mn，则碱性A（OH）mB（OH）nC若半径aAm+bBn+，则abD若半径aAm+bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B8、X、Y、Z、M、N五种常见
4、短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较小BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为 1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9、PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R
5、同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y10、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClOH2SO4C、若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D、若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+11、374、22.1Mpa
6、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性12、常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3CS8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化D把硫单质在空气中加热到750即得S213、下列说法不正确的是A某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、773
7、3、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键C标况下，22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH314、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B晶体中Ba2+的配位数为8 C晶体的化学式为Ba2O2 D该化合物是含有非极性键的离子化合物15、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是A常
8、温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物16、某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为Mgmol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是A该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个
9、晶胞中有2个A2和B2C该晶体晶胞的边长为cmDA2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体17、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位18、下列有关说法不正确是A水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体BCaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图(c)所示，H原子
10、核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1219、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是APCl5固体是分子晶体BPCl5晶体具有良好的导电性CPCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为11DPCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为1120、下列现象与氢键有关的是HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C
11、 D21、有一种蓝色晶体可表示为：MFey（CN）6，经研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示下列说法错误的是A该晶体的化学式为MFe2（CN）6B该晶体熔融可导电，且属于化学变化C该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN为6个22、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完
12、全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）23、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键24、下列说法正确的是具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: NaF NaCl NaB
13、rNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABC D25、在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为AMgB BMgB2 CMg2B DMgB6第卷 非选择题（共计70分）26、（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（l）R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为 。（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。（3）X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ， ；（4）RY可以和很多过渡
