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1、江苏省淮阴中学2012届高三化学寒假作业（十二）【会员独享】高三化学寒假作业（十二）1、将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是 A甲中沉淀一定比乙多 B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多 D甲和乙中沉淀可能一样多2、将a L SO3 气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 A SO3的转化率为 B混合气体的平均相对分子质量为 C反应前与反应后气体的密度之比为 D混合气体中SO2 的体积分数为 X Y直流电源石墨石墨 图2O4溶液ab3、若用图2
2、装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深4、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH 7，则下列有关此溶液叙述正确的是 A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mo
3、l/LBc(CH3COO) + c(CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)5、S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl6、64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶
4、解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是 ANO的体积为28L B参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol C混合气体的平均相对分子质量约为43.3 D若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L7、某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO
5、3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定没有 Ba2 +、Cl、Br一C不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含 Na+、 Br、SO32一8、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3 石油的分馏制取乙酸乙酯9、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。（1）甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物晶体类型是 。（2）乙是双原子分子，在高温时
6、是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略） 已知W为金属单质，W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。 X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有1.2041024个电子转移。 Q
7、发生分解反应的化学方程式是 。将Q装入密闭容器中，加热到T，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为 。10、止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：（1）写出B中含有的官能团名称： 。（2）已知BD反应属于取代反应，写出C（C属于氯代烃）的结构简式： 。（3）写出EF的反应类型： 。（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯的邻二取代物；能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。（5）写出A B的反应方程式： 。（6）A F六种物质中含有手性碳原子的是： 。（7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重。利用题给相
8、关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。11、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，原因是（用离子反应方程式表示） 。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 。（3）在1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气
9、瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。（5）若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2 = 。12、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：再加入CC14，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CC14中。（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，
10、其后果是 。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2+、Bi2+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）CC14络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH= （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有： 其物质的量之比为 。（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 。高三化学寒假作业（十二）参考答案1、D 2、C 3、C 4、
11、B 5、A 6、C 7、D 8、B9、（1） 原子晶体（2） 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ；H = 566kJ/mol 一定条件下（3） CaC22H2OC2H2 Ca(OH)2 C2H2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2（4） 四周期、VIII族 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 2NO2 2NO + O2 50% 10、（1）羰基，酯基 （2） （3）加成 （4）8（5）（6）D，F（7）11、（1）ClO- + H2OHClO + OH- （2）漂白纸浆（3）c(SO42-) c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) （4） Al3+ + 3ClO- + 3H2O3HClO + Al(OH)3光照 4 HClO 2Cl2+ O2+ 2H2O （5） 2 :312、（1） Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，无法将Fe3+萃取分离；（2） l （3） Bi31 Bi（HDz）3； n（Bi3+）：nBi（HDz）3=3：2（4） Zn（HDz）2+6OH=Zn（OH）+2Dz+2H2O5 / 5
