《高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表学案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第19讲元素周期律和元素周期表考纲要求1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一元素周期表的结构1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子数。2编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。3元
2、素周期表的结构4元素周期表中的特殊位置(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(3)过渡元素：元素周期表中部从第B族到第B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)第A族全部是金属元素()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(
3、)(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族()(6)铁元素属于主族元素()(7)0族元素原子的最外层均有8个电子()请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号118号元素的位置。答案题组一元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态BPt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78
4、可以推出Pt为第五周期元素答案B解析铂为金属元素，A项错误；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。2(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。答案(1)六A(2)七A(3)四B题组二周期表的片段在元素推断题中的应用3.(2018大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、
5、P、Cl DC、Al、P答案C解析设A的原子序数为x，则B的原子序数为x81，C的原子序数为x81，(x81)(x81)4x，解得x8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。4.(2017柳州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A氧化物对应水化物酸性W比Z强BY单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX单质氧化性强于Y单质D简单离子的半径：ZW答案B解析X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X
6、为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：NO，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2、Cl具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项错误。考点二元素周期律及应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同，
7、最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属
8、性越强若XnYXYm，则Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，则Ca(OH
9、)2Al(OH)3(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高
10、正价从1递增到7()解析氧元素没有最高正化合价(6)，氟元素没有正化合价。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()1根据元素周期律比较下列各组性质(1)金属性：K_Na_Mg，非金属性：F_O_S。(2)碱性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：HClO4_H2SO4_HCl
11、O。(4)热稳定性：CH4_NH3_H2O。(5)还原性：HBr_HCl，I_S2。(6)氧化性：Fe3_Cu2_Fe2。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案(1)(2)(3)(4) (5)(6) “三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，
12、半径越大。题组一根据元素周期律和周期表判断物质的性质1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强答案D解析HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。2(2017山东部分重点中学联考)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单
13、质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM答案C解析若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。题组二元素的金属性或非金属性与实验探究的融合3下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金属性：BrI答案C解析C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3
