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1、吉林省汪清县2016-2017学年高一化学下学期期中试题对原子质量：Zn :65一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性：NaMgAl21999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为 A0 B57 C118 D1753.X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为A、H2XO3 B、X(OH)2 C、H3XO4 D、H2XO44.下图是元素周期表的一部分。、
2、均为短周期元素，若原子最外电子层电子数是7，则下列说法中不正确的是（ ）元素的氢化物水溶液呈碱性气态氢化物的稳定性：YZ最高氧化物对应水化物的酸性：阴离子半径从大到小排列的顺序：5.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是 A、. B、 111C、D、6.X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为、3和9 B、6和8 C、7和12 D、10和147下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. 晶体与NH4Cl固体的反应8下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与
3、H2O C与 D金刚石与石墨9在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料D半导体材料 10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出11下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 12有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A 极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相
4、连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCDBACDB CCABDDBDCA13下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是 ANH4Cl B Na2O2 CCO2 DMgCl2 14下列各个装置中能组成原电池的是 15X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY16下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是17.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A8,18,32,32 B8,18,18,32C8,18,1
5、8,18 D8,8,18,1818.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族19.下列有关化学用语使用正确的是 A硫离子的原子结构示意图 BNH4Cl的电子式： ClC原子核内有10个中子的氧原子：O D二氧化碳的结构简式 O-C-O20. 下列变化过程，属于放热反应的是碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解A. B. C.
6、D.21银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，电池放电时，负极上发生反应的物质是 AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn22已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生23.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极24.下列各组物质中化学键的类型相同的是 AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2S D NH3 H2O CO2 2
7、5如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）AB C D二、填空题（共50分）26.（8分 ） 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。请回答：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）在12元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应27
8、.（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_，发生_，电极反应是_；负极是_，发生_，电极反应是_，电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。 28（6分） 根据下列叙述，画出对应的微粒结构示意图： （1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。（3）质量数为23，中子数为12的原子 。29.（6分）写出下列物质的电子式（1）CO2 (2)Na2O2 (3)HClO 30.（6分）下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_，只含有离子键的物质是_，既含有离子键，又含有共价键的
9、物质是_。31.（8分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。32. (6分)(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极。 (2)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。 答案：一、1-5CDDDD 6-10BBCDD 11-15AAABD 16-20ABBCC 21-25DCDDB二、26、N Si ArK F ArCl b27、铜、还原反应 锌 、氧化反应 负、正 正、负32.解析：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）由所学知识可知，氢氧形成的化合物中符合条件的为H2O2答案：（1）HONa（2）NaOHNa2O2
