《初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)（2020年九月）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)（2020年九月）.pptx（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 初中化学重难点 单质,1 / 16,化合物,氧化物,酸,碱,盐,学 海 无 涯,有机物,其他：氨气 NH3 常见物质的俗名,常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5,木炭充分燃烧：C+O2 木炭不充分燃烧：2C+O2,CO2 2CO,硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2,SO2 Fe3O4, ,铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3,铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3,镁在空气中燃烧：2Mg+O2 铜在空气中加热：2Cu+O2 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2
2、将 CO2 变成 CO：C+CO2,2MgO 2CuO 2H2O 2CO, 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 ,一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳， 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 ： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2,2HCl 2NaCl Mg3N2（注意氮元素的化合价）,2 / 16,学 海 无 涯 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点
3、燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应,2HgO 2Hg+O2,汞在空气中加热：2Hg+O2 氧化汞加强热：2HgO ,分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3,2H2O+O2 K2MnO4+MnO2+O2 2KCl+3O2,分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2,工业制取生石灰和 CO2 的反应原理：CaCO
4、3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2, ,碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 置换反应,Cu+H2O 2Cu+CO2 4Fe+3CO2,水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）,氢气还原氧化铜：H2+CuO 木炭还原氧化铜：C+2CuO 木炭还
5、原氧化铁：3C+2Fe2O3 ,实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应, ,2X+2HCl=2XCl+H2（X 是+1 价的金属，包括K、Na） X+2HCl=XCl2+H2（X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,金属与稀硫酸的反应, ,2X+H2SO4=X2SO4+H2（X 是+1 价的金属，包括K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2（X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+
6、2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱， 然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2,2MgO+C 复分解反应,3 / 16, ,NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化
7、镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,4 / 16,学 海 无 涯 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取 CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。 实验室制取 CO2 的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主
8、要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2 的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaS
9、O4+H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱） 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应
10、：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 误食BaCO3 或BaCl2 发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应：, ,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2 可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3 可以换成K2CO3） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl
11、2 可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3 可以换成K2CO3） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2 可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4 可以换成K2SO4）,证明NaOH 变质的三种方法：, ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去 Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红 说明NaOH 部分变质）：,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3
12、+CaCO3, ,证明Ca(OH)2 变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明Ca(OH)2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）, ,证明Ca(OH)2 变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明还有Ca(OH)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3,证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2,学 海 无 涯, ,证明 CaCO3 的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明Ca(OH)2 的存在：Ca(O
13、H)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 非基本类型,一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2, ,甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2 固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常见反应的现象,5 / 16,学 海 无 涯,6 / 1
14、6,学 海 无 涯,7 / 16,描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。 常见物质的颜色、气味 固体 红色：红磷P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 淡蓝色：固态氧O2 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2O 银白色：大多数金属（铁Fe、银 Ag、铝 Al、锌Zn、镁 Mg） 黑色：木炭C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色：石墨C
15、灰白色：大多数磷肥 无色：金刚石C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 NH4HCO3 液体 淡蓝色：液态氧O2 蓝色：含有Cu2+的溶液 浅绿色：含有 Fe2+的溶液,学 海 无 涯 黄色：含有Fe3+的溶液 银白色：汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸 CH3COOH 气体, ,有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2 等 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫 S
16、O2 等 计入空气污染指数的项目：二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭 氧 O3 等 能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2 多功能瓶,下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图） 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 （如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质 （如HCl 气体等） 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥 NH3 等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于 SO2、CO2 等气体，可以使用 NaOH 溶液吸收（最好不用 Ca(OH)2 溶液，因为 Ca(OH)2 微溶 于水） 对于混在 CO2 中的HCl 气体，不可以使用NaOH 溶液吸收，但可以使用NaHCO3 溶液来吸收。 Cl2 可以用 NaOH 溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶（图） 使用条件
