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1、3(,2,学 海 无 涯 2000 年全国中学化学竞赛（陕西赛区）试题 日期：2000 年 9 月 9 日上午 8：3011：30满分：180 分 注意：3 小时内完成第 I、II 两卷。 所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否则无效。 考完后第I、II 两卷分开按考生序号装订。 第 I 卷（共 100 分） 可能用到的原子量： H:1.00C:12.0N:14.0P:31.0Cl:35.5F:19.0Al:27.0Na:23.0 S:32.0O:16.0Cu:64.0Mg:24.0Ag:108 一、选择题（每小题 2 分，共 26 分） t时将一定的某物质的不饱和溶液均分为三份
2、，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降 至 t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g,20g,30g,析出晶体不含结晶水，其质量分 别为 ag,bg,cg。则 a,b,c 三者的关系为（）。 Ac=2b-aBc=a+bCc=a+2bDc=2a+b 知 C3N4 晶体很可能有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于 C3N4 晶体的说法正确的是（）。 A C3N4 晶体是分子晶体 BC3N4 晶体中，CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要长 CC3N4 晶体中每个C 原子连接 4 个N 原子，而每个N 原子连接 3 个C 原子 D C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 已知 HF 气
3、体中存在以下平衡：2(HF)3HF)2(HF)2HF 若平衡时， 混合气体的平衡摩尔质量为 42g/mol,则(HF)3 的体积分数（）。 A10%D10% 在 1L K2SO4 和CuSO4 的混合溶液中SO 2-=2.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液， 4 当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度（）。 A2.0mol/LB1.5mol/LC1.0mol/LD0.50mol/L 已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 有一由 a mol NO2 和b mol NO
4、组成的混合气体，将此混合气体通入 NaOH 溶液，充分反应 后无气体剩余，则a,b 的关系可能为（）。 Aa=bBacD无法批判断 6主链上有 4 个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链 上也有 4 个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）。 A2 种B3 种C4 种D5 种 将 1 体积 M 气体和 3 体积N 气体混合，一定温度下发生如下反应，并达到平衡 2M(气)+N(气)2Q(气)再同温同压下测得此反应达到平衡时 M 气体的转花率为 80%， 该混合气体反应前后的密度比为（）。 A 1:1B1:0.9C3:2D0.9:1 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COO
5、H 和 CH3COONa 配成 2L 混合溶液，下列判断,2000 年全国中学化学竞赛（陕西1 赛区）试题第 页 共 8 页,2000 年全国中学化学竞赛（陕西2 赛区）试题第 页 共 8 页,学 海 无 涯,中正确的是（）。 AH+OH CCH3COOHCH3COO,BCH3COOH+CH3COO=0.1 mol/L D CH3COO+OH=0.1 mol/L,氢化钠跟水反应是生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉的混合物 m g，与足 量的水充分反应后，若收集到氢气 n g，则混合物中铝的质量可能是（）。 A大于(m-12n)gB小于(m-12n)gC(m-12n)gD(m-21n)g 现把
6、等物质的量的 CuSO4,FeCl3 和Zn 置于水中充分反应，反应器中的物质除 SO 2- 4 和 Cl-外，还含有（）。 AZn2+,Cu,Fe3+B Zn2+,Cu,Fe2+C Zn2+,Cu2+,Fe2+ D Zn2+,Cu,Cu2+,Fe2+ 11某一有机物 A 可能发生下列变化：,A1 种B2 种C3 种D4 种 12某温度下将Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到KCl,KClO,KClO3 的混合溶液，经 测定ClO与ClO 两种离子物质的量浓度之比为 1:2,则 Cl 与KOH 反应时，被还原的氯元 32,素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ A 2:3B 4:3C 10:
7、3,）。 D 11:3,有 Xn+,Ym+,Zn-三种离子，已知它们各自带有的电荷数值 mn,且 X,Y,Z 三种原子的 M 电子层中的电子数均为奇数。若按 XYZ 的顺序，下列说法中正确的是（）。 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 它们的原子半径依次增大 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 它们的高价氧化物的水化物都是强电解质 二、回答下列问题（共 32 分） 1（3 分）普通水和海水在相同条件下，哪一种蒸发的比较快？ 原因是 。 2（4 分）磷能和浓热的氢氧化钾溶液反应，生成一种盐，并放出一种具有臭味的气 体，该气体在空气中燃烧生成磷酸。请写出磷溶解于浓热的氢
8、氧化钾溶液的化学方程 式： 。 3（4 分）硫化亚铜是一种难溶的黑色沉淀物。分析化学上常用向含有 Cu2+的溶液中 加入硫代硫酸钠溶液并加热，使铜转化为硫化亚铜的办法来除去铜。请写出此反应的离子 方程式： 。 4（4 分）N2H4 称为肼或联氨，N2H4 和NH3 结构上的关系有如 H2O2 与H2O 的关系。 请问：N2H4 是几元碱？ 。N2H4 和 NH3 谁的碱性强？ 。 5（4 分）胶体的分散质颗粒由胶核和吸附层构成。 若将少量AgNO3 稀溶液滴入 KI 稀溶液中制得 AgI 胶体，此胶体电泳时象 是 。 Fe(OH)3 胶体的制备方法一般是 ，其胶体带 电荷。 6（5 分）环氧乙
9、烷（）是一种应用很广的基本有机原料，常用于合成涤纶、洗涤,2000 年全国中学化学竞赛（陕西3 赛区）试题第 页 共 8 页,学 海 无 涯 剂等。它可由乙烯在催化剂作用下，与氧气加成而制得。 （1）写出以淀粉为主要原料（无机试剂、催化剂可自选）制备环氧乙烷的各步反应 化学方程式 。 （2）写出环氧乙烷的同分异构体结构式 。 7（3 分）焦硫酸的分子式为 H2S2O7,分子结构中不存在“SS”键。请写出焦硫 酸的分子结构式 ，在焦硫酸中，硫的化合价为 。 8（5 分）将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物。例如， 根据下列演变关系： 填空： （1）写出电极反应式，阳极 ，阴极 。 （2）D
10、和B 在不同的条件下反应，会生成三种不同的 E。请写出符合下列要求的E 的结构简式：最小的链状E ，最小的环状E ，高分子 E 。 三、（8 分）下图中分别代表有关反应中的一种物质，且它们均为化学中常见的 物质。图中有些反应的条件未写出。 、的化学式分别为 ， 。 、反应生成的离子方程式 。 的化学反应方程式 。,四、（10 分） 已知：羰基（ ）和 HCN 可发生加成反应： 现用异丙苯（ ）合成水芹酸（ ）的有关反应及合成路线如下图所示。 填空： （）A，B，C 的 结 构 简 式 为 ：A ，B ，C 。 （） 、 、 、 反 应 中 ， 属 于 取 代 反 应 的 是 。 （）写出第步反
11、应的化学方程 式 。 五、海藻中含有丰富的碘元素（以 I形式存在）。实验室中提取碘的工艺流程如下图 所示。,学 海 无 涯,（1）在提取碘的过程中，下列有机试剂可选择的是 。（填序号，多选要扣分） A四氯化碳（沸点 77） B酒精（沸点 78） C苯（沸点 80） D甘油（沸点 290） （2）在操作中，溶液中生成少量 ICl,为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适 量（填序号） 溶液，反应的离子方程式 为 。 A HClOB KIO3C KID Br2 采用水浴加热蒸馏方法，实验室装置如上图所示。从含碘有机溶液中提取碘并 回收溶剂，请指出图示实验装置中的错误之 处 。 。 实验中使用水浴的
12、原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪 器名称）中。 六、计算题（每小题分，共分） 在隔绝空气的条件下，灼烧混合均匀的硫和 22.4 g 的某金属，反应后，金属全部 生成了二价金属的硫化物。将反应后的物质溶解于过量的盐酸中，放出气体 A，并有 0.4 g 的不溶物。在过量氧气中燃烧该不溶物，得到气体 B。气体 A 和气体B 恰好完全反应，并 有 19.1g 的单质生成。通过计算，确定该未知金属。 由人尿分离出来的结晶化合物A 的熔点为 187188。对 A 做下列实验： （1）在标准状况下测得A 的蒸气的密度为 8.0 g/L。取 17.92 gA 完全燃烧，生成的气 体通过浓H2SO4,浓 H2
13、SO4 增重 8.10 g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻 38.6 g。另取 17.92 gA 完全分解，可得标准状况下的氮气 1.12 L。 （2）A 和足量 6 mol/L 盐酸混合加热可以完全水解，1 molA 水解成 1 molB 和 1 molC。 已知A,B,C 三种物质均含有一个烃基；B 物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素物 质的量之比为 7:6:2,C 是氨基酸。 通过计算确定A 的结构简式。,第 II 卷（共 80 分）,一、（9 分）金属 M 可以在不同条件下发生如下反应：M +A,IM + B,2000 年全国中学化学竞赛（陕西4 赛区）试题第 页 共 8 页,
14、H,学 海 无 涯 M + CH +FM + DH +AM + EG + I其中：,A、B、C、D、E、G 在通常状况下皆为气体。并知 G 是 CO2；E 分子中共有 10 个电子。 上述反应的产物在不同条件下，还可以和有关反应物发生如下反应： F + BCA + GE 3I 是一种离子化合物，它可以水解生成一种白色沉淀和 E。该白色沉淀加热可分解 为H 和H2O。 根据以上各条件判断 A，B，D，E，F，G，H，I，M 为何物质，分别写出它们的分 子式（或化学式）。,二、（12 分）根据下面磷元素的电势图回答问题B/VH2PO2P4,-0.87,PH3,-,1计算 H2PO2 /P4 = ?
15、,-1.11,判断 P4 在碱性介质中能否发生歧化反应？说明理由。 如能反应，计算 298K 是歧化反应的平衡常数。 三、（9 分）阿司匹林（乙酰水杨酸）诞生 100 年来，拯救了无数人的生命。 请以水杨酸为原料，选择合适的试剂合成阿司匹林，写出反应方程式。 产品中可能混有未反应完全的水杨酸，如何用简单的化学方法检验有无此杂质。 除上述未反应完全的水杨酸杂质外，估计还可能有什么杂质。 四、（10 分）某烃 A，(C16H16)可使 Br2/CCl4 溶液褪色，也可使 KMnO4 溶液褪色。用 O3，Zn/稀溶液处理，该烃转变为 B(C8H8O)和 C(C8H8O)。B 能与银氨溶液形成银镜；用
16、 KMnO4 氧化得到一种二元酸 D(C8H6O4)，D 硝化时，其硝化产物只有一种。C 能和 I2/NaOH 溶液反应；C 经KMnO4 氧化生成一种一元酸E(C7H6O2)。 根据上述实验事实，推断A，B，C，D，E 的结构。 五、（10 分）298K 时，将 NH4HS(s)放入抽空的瓶中，NH4HS(s)以下式分解： NH4HS(s)NH3(g)+ H2S(g)达平衡后测得瓶内的总压力为 66.66kPa。 1求上述情况下反应的 Kp 和 K 。 p 2若瓶中原来已盛有 40.00kPa 的NH3(g)，试计算在 298K 分解达平衡后瓶内的总压 力为若干？ 六、（14 分）有机化合物A，323K 时在酸的催化下发生水解反应，在pH=5 的溶液中 进行时，其半衰期为 69.3min，在 pH=4 的溶液中进行时，其半衰期为 6.93min，且知在两 个 pH 值的各自条件下，半衰期 t均与 A 的初始浓度无关，设反应的速率方程为：,dt,dc( A) =
