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1、可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。1. 下列说法中，错误的是（ ）A. 缓慢氧化和自燃都属于化学变化，而且都放出热B. 由铝原子变为溶液中的铝离子，可以通过置换反应实现C. 干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象D. 化学反应放出的热能是一种重要的能源2. 下列说法中，错误的是（ ）A. 纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成B. 化学反应的过程，会发生原子的重新组合C. 磷元素和硅元素的本质区别是它们原子核内的质子数不同D. 金刚石
2、、干冰、碳酸钙三种固体物质分别由原子、分子、离子构成3. 有两瓶的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为30%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是（ ）A. 分别降低温度B. 各加入少量硝酸钾晶体，振荡C. 各加入一定量的水，振荡D. 恒温下，分别蒸发少量水4. 下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）A. 足量的盐酸与碳酸钠溶液B. 硝酸钾溶液和硫酸锌溶液C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液D. 烧碱溶液与稀硫酸5. 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些铝粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物M和滤液。则M的组成不可能是（ ）A.
3、只含有Cu B. 只含有Fe、CuC. 只含有Al、Cu D. 含有Al、Fe、Cu6. 在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各mg，已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应。则加入KOH的烧杯中所得溶液的pH( )A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定大于、小于或等于77. 下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）待鉴别物质所选鉴别试剂（A）Zn、FeMgSO4溶液（C）HCl溶液、H2SO4溶液（稀）Zn （B）KOH溶液，Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液（D）K2SO4溶液、BaCl2溶液Cu(OH)28. 下列实验操作，主要不是从安全因
4、素考虑的是（ ）A. 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B. 给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或别人C. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D. 用CO还原CuO的实验结束后，先熄灭加热玻璃管中药品的酒精灯，再继续通入CO9. 金属R的氯化物中氯的质量分数为74.78%，该金属的相对原子质量为47.9，则R在该氯化物中的化合价为（ ）A. +4 B. +3 C. +2 D. +110. 将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为（ ）A. CuO和Cu B. 只含CuO C. 只含单质Cu D. 无法
5、确定二、选择题（本题共10分）每题有1个2个正确答案，每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。11. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等12. 把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是( )A. MgSO4、CuSO4B. Cu(NO3)2、AgNO3C. MgSO4、H2SO4D. HCl、H2SO413. 将一定质量
6、的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，正确的是（ ）A. 过滤所得滤液，一定呈碱性B. 过滤所得滤液中，加入BaCl2溶液，一定会出现白色沉淀C. 过滤所得滤液中，加入稀硫酸，一定会出现白色沉淀D. 向过滤所得滤液中通入CO2，一定会发生反应14. 检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl-B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42-C. 加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-D. 加入MgSO
7、4溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有OH-15. 将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多B. 可能乙烧杯中产生的氢气多C. 可能甲烧杯中产生的氢气多D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多第卷（非选择题 共70分）16.（6分）许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 17.（6分）现提供物质：稀硫酸
8、、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液。请利用其中的物质，写出生成物为盐和水的三个化学方程式：（1） （2） （3） 18.（3分）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：根据上述反应，写出有关物质的化学式：A ，B ，C 。19.（3分）某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可是 ；写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式： 。20.（2分）一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子个数之比为7:12，则该氮的氧化物的化学式为 。21.（2分）CaO和CaCO3的固体混
9、合物质量为12g，将其高煅烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 。22.（2分）当氧气不充足时，乙醇（C2H5OH）燃烧生成CO、CO2和H2O。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3:5，则参加反应的乙醇的质量为 g，产物中H2O的质量为 g。23.（2分）向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为 。24.（3分）某混合物气体由H2、N2、CO、CO2和HCl中的几种组成，现将其依
10、次通过澄清石灰水（现象：无沉淀）、澄清石灰水（现象：有白色沉淀）、浓硫酸、灼热氧化铜（现象：黑色粉末变红）、无水硫酸铜（现象：白色粉末变蓝），据此可推知，该混合气体中一定含有 。（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）25.（2分）要分离NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向该溶液中加入稍过量的 溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的 26.（2分）要鉴别Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是 （写化学式）；要鉴别KCl、KOH、BaCl2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是 （写化学式）。27.（6分）一瓶无色溶液中可能含有NaC
11、l、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生。（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。通过以上实验可知：该溶液中一定不含 ，原因是 。欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的 调换成 。28.（9分）某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下
12、图所示）。实验原理通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数。实验步骤 如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品。 称量并记录装置D的质量（m1）。（称量时注意封闭此装置） 挤压空气气囊，持续约1分钟。 连接管口a、b、c。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞。 挤压空气气囊，持续约1分钟。 称量并记录装置D的质量（m2）。（称量时注意封闭此装置） 计算。请填空回答下列问题：（1）装置A的作用是 ；装置C的作用是 ；装置E的作用是 。步骤操作的作用是 ；步骤操作的作用是 （2）若所取Na2CO
13、3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL（精确到0.1）。若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。29.（9分）某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）。试回答下列有关问题：（1）仪器a、b的名称为a ，b 。（2）A中可观察到的现象为 ，D中可观察到的现象为 。（3）B装置的作用是 ，C装置的作用是 。（4）测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g。则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为 （必须列出算式并得出结果）。（5）F装置的
