《宁夏石嘴山市第三中学高三理综（化学部分）下学期第一次模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市第三中学高三理综（化学部分）下学期第一次模拟考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石嘴山三中2018届第一次模拟考试理科综合能力测试-化学部分7下列说法正确的是( )AH2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B.lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC.1L 1molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5
2、NA9. 化合物(b)、(d)、CHCCH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的( )A.b的一氯代物只有两种 B.d的同分异构体只有b、p两种C.b.d.p均可与溴水发生加成反应 D.p的所有原子不可能处于同一平面10. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)K
3、sp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可
4、将废水中的PO43- 以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2+O2+4H+4PO43-=4FePO4+2H2O13. 下图所示与对应叙述不相符的是( )A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C.图丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定
5、曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)26.(14分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反
6、应自发进行的条件_。(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H5下列说法不正确的是_AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应的
7、平衡常数为_(用a、V表示)350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式_ 。27(14分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题： (1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在4060 下搅拌反应3050 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。配料中铁粉过量的目的是_。持续通入N2的目的是_ 。检
8、验反应液中不含碘单质的方法是_。 (2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在80100 下搅拌反应3050 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_ 。(3)碘化钠的提纯与结晶：除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是_。从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20时溶解度为179g/100 g水，100时溶解度为302g/100g水)的操作方法是_ _。(4) 碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50mL2.5molL1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘
9、化钠晶体的纯度为_ 。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)28（15分）含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:回答下列问题:（1）CoC2O4中Co的化合价为_。（2）步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。（3）步骤氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化的方法是_ 。（4） 步骤加Na2CO3溶液的目的是 ，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则x=_，滤渣2中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。（5)某工厂用m1kg含钴催化剂
10、废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为_。(列出算式即可)。35【化学选修3物质结构与性质】（15分）钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1）基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。（3）镍形成的配离子Ni（NH3）62+、Ni(CN)42-中，NH3分
11、子的空间构型为_，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢气的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。36【化学选修5有机化学基础】（15分
12、）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1）化合物D中所含官能团的名称为_和_。（2）化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。（3）写出CD的反应方程式_。（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_ 种。I属于芳香族化合物II能发生银镜反应III其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3（5）请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_ （无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下图： 。答案可能用到的相对原子质量：Na-23 Fe -56 Ag-108 I-127 Co-597A 8. B. 9.A. 10.D 11. D 12.D. 13. D
13、. 26.(14分)（王雷 程海龙）Al2O3(s)3C(s)N2(g)= 3CO(g)2AlN(s) H=+1026 kJmol1(3分)高温(2分)(2)CD(3分选对一个给1分，全对给3分，有错误选项不给分)625V2/a2(2分)(3)CO2 6H2O 8e = 6CH4 8OH（2分）27(14分)（赵焱 张慧）(1)使碘充分反应以提高其利用率(1分)，防止生成的I被氧化(1分)取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液(及少量稀硫酸)，溶液不变蓝色，说明已不含I2(2分) (2)FeI22NaHCO3FeCO32NaICO2H2O(3分)(3)向溶液中加入稍过量的HI溶液，再微热(2分)蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥(2分)(4)99.45%(3分)28（15分）（年少东 赵新红） (1) +2 （1分）
