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1、重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题第I卷(54分)注意事项：1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3、本试卷满分100分，考试时间75分钟。4、预祝同学们考试成功。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na23 Mg24 A1 27 Cl 35.5 K39 Ag 108 Cu64 Pb 207一、选择题(本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的)1、下列电子层中，只包含有s能级的是( )A.K电子层 B.L电子层 C.M电子层 D.N电子层2、生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措随不能起到防腐的是（ ）A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡 D.地下钢铁管道连接镁块3.铅蓄电池充电时，PbSO4( )A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.同时在阴阳极生成 D.在两个电极上被除去4.(教材习题)下列说法中正确的是A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05.有关原电池的工作
3、原理，下列说法不正确的是( )A.负极发生的反应是氧化反应B.正极发生的反应是还原反应C.电子流向是从负极流向正极(外电路)D.电流方向是从负极流向正极(外电路)6有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是( )A.NaNO3 B.KNO3 C.Al(NO3)3 D.AgNO37下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( )A.金属性：KNa B.金属性：BAl C.非金属性：C1P D.非金属性：FO8.在48mL 0.1mol/L的HNO3
4、溶液中加入13mL 0.4mol/L的KOH塔液，所得溶液呈（ ）A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )A.加入少量的醋酸钾固体 B.加入浓硝酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用浓硫酸10、下面说法中，与盐类水解有关的是( )明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3A. B. C. D.11.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是( )A.得电子能力H+Na+，
5、故阴极得到H2 B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C.失电子能力C1-OH-，故阳极得到Cl2D. OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红12.科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的是( )A.该粒子可能带正电 B.在周期表中与碳元素占同一位置C.该粒子质量数为6 D.一个该粒子质量比一个碳原子质量大13.下例关于化学用语表示正确的是A.氮原子的电子排布图是: B.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的电负性大
6、于O元素14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构B.化合物XZ2可用于溶解元素Z的单质C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.自然界中有Z的单质存在15、下列热化学方程式正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=+89
7、0.3kJ/molB.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H =-241.8kJ/molD.500、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-38.6 kJ/mol16.25时等体积的pH=1的H2SO4溶液，0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=11的Na2S溶液，pH=4的NH4Cl溶液中，发生电离
8、的水的物质的量之比是( )A.20:1:1011:1010 B.1010:1011:1:107C.10:1:1011:1010 D.21010:1011:1:10717.将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )A.c(OH-) B.Ka(CH3COOH) C. D. 18.下列4种溶液均由浓度为0.1 mol/L的2种溶液等体积混合而成：NH4Cl与HClNH4Cl与NaOHNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(pH7)，下列各项排序错误的是A.c(NH3H2O)：= B.c(NH4+)：C.溶液中c(Cl-)：= D.pH：第II卷(共
9、46分)二、非选择题：(本部分含有3个小题，共有23个空，每空2分，共46分)19.(12分)A2(g)+B2(g)2AB(g)，H0，已知该反应在240，平衡常数K=6.410-4。请回答下列问题：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为_，AB的体积分数为_ 。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A.消耗1 molA2同时消耗1 molB2 B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(A2)=v逆(AB)(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和
10、B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)240C时，某时刻测得容器内A2、B2、AB的浓度分别为2.510-1 mol/L、4.010-2 mol/L和3.010-3 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正病应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。20.(16分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_(填字母)。a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块(2)氢氧燃料电池汽车作为
11、上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(3)如下图，转置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。b处应通入_(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置I中溶液的pH_ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度_ (填写“变大”“变小”或“不变)。在此过程中若完全反应，装
12、置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO_L(标准状况下)。(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为_L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。21、(18分)结合水溶液中的离子平衡回答下列问题。I.巴蜀中学某高二同学为了测定某生理盐水中Cl的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_作指示剂(填字母)；A.KI B.NH4SCN C.Na2Cr
13、O4 D.K2S难溶物AgIAgSCNAgClAg2CrO4Ag2S溶度积8.510-171.210-121.810-101.110-116.710-50颜色黄色白色白色红色黑色(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加12滴指示剂，用0.15 mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液体积/mL19.0019.9820.022000该生理盐水的浓度为_mol/L(保留两位有效数字)(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶
