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1、第九讲 海水中的化学 第1课时海洋化学资源,考点一 海洋化学资源 重点 命题角度海洋资源与海水制镁 例1 (2013烟台中考)我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。,(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源， 还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家 誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式_ _，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_ _。,CH42O2,CO22H2O,燃烧,后几乎不产生任何残渣和废气,(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所 示的综合利用。 反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_不同 分离出淡水。
2、将高盐度浓缩海水进行_可以分离得到粗盐。,颗粒大小,蒸发结晶,用苦卤制取金属镁的流程图如图2： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 _(填序号)，步骤的化学方程式为_ _。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入 石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_。,、,Mg(OH)22HCl=,MgCl22H2O,苦卤中镁离子的浓度高,【思路分析】 海洋中蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧不产生废气和废渣，属于清洁能源。海水制镁的过程：富集镁、盐酸中和、电解得到镁。,1(2012烟台中考)烟台是座美丽的城市。下列对海洋化 学资源利用的有关叙述错误的是( ) A利用多级闪急蒸
3、馏法淡化海水 B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2 富集沉淀出来 D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不 会加剧温室效应,D,2(2017日照中考)镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案： 方案一： 方案二：,请回答下列问题： (1)每吨试剂价格表,工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选方案_ (填“一”或“二”)。 (2)步骤中加入试剂充分反应后的操作是_。 (3)步骤发生反应的化学方程式为_ _。 (4)在MgCl2MgCl2反应中化合价发生变化的元素有_种。,二,过滤,Mg(OH)22HC
4、l=MgCl2,2H2O,2,考点二 海水制盐 重难点 命题角度粗盐中难溶性杂质的去除 例2 (2016淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提 纯的步骤可简单地概括为溶解过滤蒸发。下列说法错误 的是( ) A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热,D,【思路分析】 粗盐中难溶性杂质的去除可以通过“溶解过滤蒸发”实现，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，得到的滤液中也可能含有可溶性杂质。蒸发时待蒸发皿中有大量固体析出时停止加热。,3(2016莱芜中考)在粗盐
5、提纯实验中最后进行NaCl溶液 蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置放置蒸发皿 放置酒精灯加热并搅拌停止加热，借余热蒸干。 正确的操作顺序是( ) A B C D,A,命题角度粗盐中可溶性杂质的去除 例3 (2017青岛中考)(单双项)为除去粗盐中含有的氯化镁、 硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳 酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液 中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：,下列说法错误的是( ) A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可
6、以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质,C,【思路分析】 除去粗盐中可溶性杂质的步骤：沉淀法除去杂质离子、过滤、调pH，蒸发结晶。在除去可溶性杂质离子时，碳酸钠在氯化钡之后加入即可，否则加入的过量氯化钡无法除去。,4为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐 溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶 液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶 液。下列操作顺序中最合适的是( ) A B C D,D,5(2018莱芜中考)海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂 用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸， 工艺流程如图所示。下列说法不正确的
7、是( ),AH2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为H2Cl22HCl B精制时去除粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的试 剂顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C电解时的反应为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2， 该过程电能转化为化学能 D脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发 结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液,考点三 海水制碱 重点 例4 (2015泰安中考)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl； (2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。,对上述信息的有关理解不正确的
8、是( ) A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,B,【思路分析】 海水制碱的流程：吸氨(目的是增大二氧化碳的吸收)、通二氧化碳、沉淀分离(碳酸氢钠先析出的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小)、煅烧。在这个过程中能循环使用的物质是二氧化碳，得到的氯化铵可以作氮肥。,6(2016青岛中考)“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙 述正确的是( ) ANaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C
9、配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进 二氧化碳的吸收,D,7(2016枣庄中考)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：,(1)它是由我国著名化学家_创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：_(填 操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：_(写出 一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设 计了_(填流程图中的编号)的循环。,侯德榜,过滤,食品发酵,8(2018泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：,下列说法错误的是( ) A流程中依次向
10、粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C上述流程涉及三种基本反应类型 D流程、V是通过化学方法富集氯化镁,C,9(2018枣庄中考)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。,(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐， 这一过程叫_，这样得到的是“粗盐”， 不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO42、Mg2等，为去除三种 杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_ _(填 化学式)，过滤去除沉淀后，再加入适量稀盐酸，将溶液调 至中性。,结晶(或蒸发结晶),BaCl2、NaOH、,Na
11、2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),(2)氯碱工业基本流程： 由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_。,NaCl,(3)海水提镁流程： 写出其中任意一个反应的化学方程式_ _ _，提取氯化镁历经两步转换的目的是_ _。,MgCl2Ca(OH)2=,Mg(OH)2CaCl2或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O或MgCl2,MgCl2,获得,比较纯净的氯化镁(或富集氯化镁),(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。 A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法,C,10(2016烟台中考)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦 卤，粗盐
12、和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42，可按照下列实 验步骤进行：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过 量Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸。其中步骤加过量 Na2CO3溶液的目的是_。,除去溶液中的Ca2和过量的Ba2,(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图： 步骤中的试剂a是_。步骤中反应的化学方程式为 _。,盐酸,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图： 上述、两个步骤总反应的化学方程式为_ _。 从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥 的方法是_ _。,NaClH2O,NH3CO2=Na
13、HCO3NH4Cl,取少量铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性,气味气体生成，则证明为铵态氮肥,11(2017烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。,据图回答问题： (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中 各物质的_不同进行分离的方法。 (2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐 水中先后加入的两种物质是_(写化学式)。,粒子大小,NH3、CO2,(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液 方法，原因是_。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的
14、 化学方程式是_。,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(5)浓海水中Mg2、SO42、Ca2可用离子交换膜直接除去， 若用化学沉淀法依次除去Mg2、SO42、Ca2，需要的三种 离子分别是_(写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特 定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过 的离子特点是_。,OH、Ba2、CO32,带有一个电荷的离子,实验一 粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、 酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪 刀。,实验步骤,(1)称量 称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝 码下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解 将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用_不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,玻璃棒,(3)过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒
