《2021年高考【化学】一轮复习考点22 浓硫酸的性质及应用（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考【化学】一轮复习考点22 浓硫酸的性质及应用（原卷版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 22 浓硫酸的性质及应用浓硫酸的性质及应用 【基础拿分练基础拿分练】 1常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有( ) A挥发性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 2在硫酸工业的设备中(下图左图)，硫元素的价态不发生变化的是在( ) A沸腾炉 B接触室 C吸收塔 D三个设备中都有变 3将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( ) A溶液质量都增大 B溶液质量都减小 C溶液中
2、溶质的质量分数都增大 D溶液中溶质的质量分数都减小 4能证明硫酸为强酸的实验事实是( ) A能与酸碱指示剂作用 B能与磷酸钙反应生成磷酸 C能与金属锌反应生成氢气 D能与食盐固体共热产生气体氯化氢 5下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( ) A浓 H2SO4有强氧化性，稀 H2SO4完全没有氧化性 B由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C稀硫酸不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H2SO4中立即发生激烈反应 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 D在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 6下列对浓硫酸的叙述正确的是() A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放
3、浓硫酸 B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 7下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D在反应 C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂 浓硫酸 8用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是() A分别取 10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C把
4、 CuSO45H2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 9在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是() A硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块硫铁矿不能燃烧 B从沸腾炉出来的气体只有 SO2 CSO2能全部转化为 SO3 DSO3用 98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3充分吸收 10已知Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2、Zn+H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O，下列说法不正确的是 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 A浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸
5、是氧化性酸 B过量的 Zn 在浓 H2SO4中反应可得 SO2和 H2 CZn 与稀 H2SO4反应过程的氧化产物是 H2 D不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的 H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量 相等 【易错得分练易错得分练】 1(2020 年 1 月浙江省选考)100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7或 H2SO4SO3)。下列 说法不正确的是 A焦硫酸具有强氧化性 BNa2S2O7水溶液呈中性 CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 2下列有关浓 H2SO4性质的叙述中，错误的是( ) A浓
6、硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B在反应 HCOOHCOH2O 中，浓 H2SO4只表现脱水性 浓H2SO4 C在反应 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 中，浓 H2SO4只表现氧化性 D浓硫酸具有吸水性，因而能使 CuSO45H2O 转化为 CuSO4 3关于浓硫酸与 Cu 反应的叙述正确的是( ) A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：2 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol 浓硫酸被还原，同时生成 2 mol SO2 4H2SO4是
7、 SO3的水合物。设某种 90%的浓 H2SO4存在着三种水合物的形式：H2SO4 (SO3H2O)、 H2SO7 (2SO3H2O)、H2SO42H2O(SO33H2O)，若 H2SO42H2O 的质量占了一半，那么 H2SO4和 H2SO7的物 质的量之比为( ) A1：1 B98：168 C163：191 D168：191 5用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是() 选项中试剂中现象解释 ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀 SO与 Ba2生成 BaSO3白色沉 23 淀 B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸 D酸性 KMnO4溶
8、液紫色褪去SO2具有还原性 6一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的 是() A加入 Cu 的质量为 6.4 g B加入的浓 H2SO4中含溶质 0.2 mol C加入 Cu 的质量大于 6.4 g D加入浓 H2SO4中含溶质多于 0.2 mol 7某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是() ABCD 实验吸水性脱水性溶解放热强氧化性 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 目的 实验 装置 8蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下 列说
9、法正确的是( ) A该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C紫色石蕊先变红后褪色 D该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 9浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ( ) A对比和可以说明还原性：Br-Cl- B和相比可说明氧化性：Br-2SO2 C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl D中浓 H2SO4被还原成 SO2 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 10某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“ 现象 预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是( ) 选项仪
10、器现象预测解释或结论 A试管 1 有气泡、酸雾，溶液中有白色 固体出现 酸雾是 SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶 体 B试管 2 紫红色溶液由深变浅，直至褪 色 SO2具有还原性 C试管 3注入稀硫酸后，没有现象 由于 Ksp(ZnS)太小，SO2与 ZnS 在注入稀 硫酸后仍不反应 D锥形瓶溶液红色变浅 NaOH 溶液完全转化为 NaHSO3溶液， NaHSO3溶液碱性小于 NaOH 【难题高分练难题高分练】 1锌与 100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。 将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的
11、是() A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41 C反应中共消耗 97.5 g Zn D反应中共转移 3 mol 电子 2某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 下列说法正确的是( ) A中白色沉淀是 BaSO3 B中可能有部分硫酸挥发了 C为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D实验时若先往装置内通入足量 N2，再加热试管，实验现象不变 3实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说 法不正确的是() A
12、装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 Fe2 C装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 4某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质， 后来逐渐转变为灰白色固体；倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中， 发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；将残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并 加热，固体溶解，溶液变蓝；向所得溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产
13、生。下列结论不正确的是( ) A铜与浓硫酸反应生成的白色固体是 CuSO4 B中灰白色固体不可能含有 CuO 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 C中的黑色固体可能含有 CuS 或 Cu2S D中所得的白色沉淀是 BaSO3 5(2020浙江省 7 月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有： 蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 6用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述
14、装置的正确顺序是(填各接口字母)： A 接 G，H 接 C，D 接_，_接 C，D 接 B ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中_，丙中_； (3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是_； (4)写出甲中反应的化学方程式_ 。 (5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中： A脱水性 B酸性 C强氧化性 D吸水性 .在化学实验中，浓硫酸可做 SO2、CO2等气体的干燥剂。 (_) 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 .Na2CO3与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4和 CO2。 (_) .向滤纸上滴加浓 H2SO4 ,滤纸变黑。
15、 (_) .在冷浓 H2SO4中放入铁片没明显现象 (_) 7工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下 探究活动： (1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观 察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 (2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 甲同学认为 X 中除 Fe3外还可能含有 Fe2。若要确认其中的 Fe2，应选用_(选填序号)。 aKSCN 溶液和氯水b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应： SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知 气体 Y 中 SO2的体积分数为_。 8硫酸是工业生产中重要的产品之一，以
