《硫和氮的氧化物硫的氧化物（2016文）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫和氮的氧化物硫的氧化物（2016文）课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫和氮的氧化物,一、二氧化硫和三氧化硫,二、二氧化氮和一氧化氮,1、硫单质的性质与存在; 2、二氧化硫的物理性质 3、二氧化硫的化学性质; 4、三氧化硫的性质与用途,第三节 硫和氮的氧化物,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1、氮气的性质与存在; 2、一氧化氮的性质 3、二氧化氮的性质,1、污染 2、减少污染措施,教学目标,1、掌握SO2的物理性质、化学性质、用途。 2、掌握NO2、NO的物理、化学性质、用途。 3、硫氮氧化物对大气的污染和防止措施。,第三节 硫和氮的氧化物,第1课时二氧化硫和三氧化硫,教学目标 掌握SO2的物理性质、化学性质、用途。,一、自主学习： 阅读教材P 89
2、- 91,二、自主整理：世纪金榜P60-60 自主学习区,三、疑点讲解：世纪金榜P61-62 讲练互动区,四、练与讲评：世纪金榜P62-62 当堂达标区,五、巩固练习：世纪金榜P109-109 作业 21,第二节 富集在海水中的元素 -氯,一、硫 1.硫的存在形式： (1)游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态主要以硫化物和硫酸盐的在形式存在。,Na2SO410H2O,CaSO42H2O,2.单质硫的性质： (1)物理性质。,黄色,水,酒精,二硫化碳,(2)化学性质。 还原性：与氧气反应：_。 氧化性： a.与铁反应：_； b.与铜反应：_。 与碱液反应：硫与热的碱液反应生成金
3、属硫化物和亚硫酸盐：,S+O2 SO2,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S,二、硫的氧化物 1.二氧化硫： (1)物理性质：,无色,刺激性,大,易溶于水,有,(2)化学性质：,有关反应方程式或反应现象： 漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或 久置可_。 与O2反应：_。 与H2O反应：_。 与足量NaOH反应：_。 (3)SO2的用途： 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 用于杀菌消毒。,恢复原来的颜色,2SO2+O2 2SO3,SO2+H2O H2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,2.三氧化硫： 三氧化硫具有酸性氧化物的通性： (1)与H2O反应： (2
4、)与碱性氧化物(CaO)反应： (3)与碱Ca(OH)2反应：,SO3+H2O=H2SO4,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,实验室中用Na2SO3与较浓的H2SO4反应制取SO2： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。,【自我小测】 1.思考辨析： (1) (2) (3) (4) ,2、B 3、D 4、A 5、A 6、C,一、SO2和CO2的性质比较 分别将SO2和CO2通入澄清石灰水中， 现象相同：澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 发生类似的化学反应： Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3+
5、H2O CaSO3+H2O+SO2= Ca(HSO3)2 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 ,(1) SO2和CO2的性质还有哪些异同点？ (2) 如何鉴别SO2和CO2气体？,【归纳总结】 SO2和CO2的性质比较：,【拓展深化】 1.SO2的强还原性： (1)2SO2+O2 = 2SO3(工业制H2SO4)； (2)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2=Cl2、Br2、I2)； (3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +4H+。 (4)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 2.SO2的漂白原理： SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。,【典题训练】(2015常德高一检测)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C = CO2+2H2O+2SO2。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。,2.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。,
