《【创新设计】高考化学总复习 第2讲 化学键与分子间作用力 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】高考化学总复习 第2讲 化学键与分子间作用力 鲁科版选修3（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修3,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,第2讲,特别提醒,（1）键比键稳定，单键全为键，双键中有 一个 键和一个键，叁键中有一个键和两个键。 （2）分子间氢键对物质熔沸点的影响强于分子 内氢键。,例1下列说法正确的是 （） A.N2分子中的键与CO2分子中的键数目之比为21 B.稳定性：甲烷乙烯 C.强度：氢键NH范德华力 D.沸点：,解析A项，N2分子的结构式为NN，分子中含一个键和两个键，CO2分子的结构式为 ，分子中含两个键和两个键，二者分子内键数目之比为11；C项，强度：化学键氢键范德华力；D项， 存在分子内氢键，,存在分子间氢键，沸点受分子间氢键影响较大，故沸 点： ；B 项
2、，乙烯分子中的键易断裂，甲烷分子中只含键，故甲烷分子稳定。 答案B,11.双选题下列物质的熔、沸点高低顺序 正确的是 （ ） A.F2CCl4CBr4CI4 C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4GeH4SnH4,解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点升高，故A正确。B恰好相反，错误。C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故HF的熔沸点是最高的；D正确。 答案：AD,12.（2011
3、山东高考，节选）H2O分子内的OH键、 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次 为 。 的沸点比 高，原因 是。 答案：OH氢键范德华力 对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存 在分子内氢键，分子间氢键使分子之间作用力增大,1.分子立体结构VSEPR模型和杂化轨道,2.分子的极性与极性键、非极性键的关系,特别提醒 （1）极性分子中一定含有极性键，含极性键的分 子不一定是极性分子；非极性分子中不一定 含非极性键。 （2）物质的溶解符合“相似相溶”原理。,例2（1）（2011山东高考）H可与H2O形成H3O，H3O原子采用杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为。 （2）（2011海
4、南高考）下列分子中，属于非极性的是 （） A.SO2B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2,解析（1）H3O的电子式为 ，O原子的孤对电子数为1，氢原子数为3，二者之和为4，则氧原子采用sp3杂化；H2O分子的电子式为 ，与H3O相比，氧原子周围孤对电子较多，对OH斥力越大，键角越小。,（2）SO2分子是V形结构，COCl2是平面形分子，但不是正三角形分子，故二者均为极性分子；BeCl2为直线形对称分子，BBr3为平面正三角形分子，二者均为非极性分子。 答案（1）sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力小（2）BC,21.下列叙述正确的是 （） A.NH
5、3是极性分子，分子构型为正三角形，分子中N原子 处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子构型为正方形，分子中C原 子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子构型为V形，分子中O原子不处 在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是极性分子，分子构型V形，分子中C原子不处在 2个O原子所连成的直线的中央,解析：本题主要考查常见物质的结构和立体构型。NH3是三角锥形的立体极性分子A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即 。 答案：C,22.键角
6、为120的分子是； 中心原子采取sp2杂化的是。 HCNC6H6（苯） PCl3 BCl3 HCHOSO2CS2,解析：HCN结构式：HCN，直线形结构，sp杂化；C6H6结构简式： ，平面正六边形结构，sp2杂化；环己烷不是平面结构，碳原子采用sp3杂化；PCl3为三角锥形，sp3杂化；BCl3为平面正三角形结构，sp2杂化；HCHO 为平面非正三角结构，sp2杂化；SO2为V形结构，sp2杂化；CS2直线形结构，sp杂化。 答案：,1.配位键 （1）形成： 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的 原子形成的化学键。 （2）表示： 常用“AB”表示配位键，箭头指向接受孤对电 子 的原子，如
7、NH的结构式可表示为 ，但NH中4个NH键是完全相 同的。,2.配位化合物 （1）概念： 由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子 以配位键结合形成的化合物。 （2）组成： 例如Cu（NH3）4（OH）2,（3）形成条件：,中心原子有空轨道：如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,特别提醒 配位键的形成过程与共价键不同，但配位键属于共价键，两者的性质相同。 例3配合物Cu（NH3）4SO4的中心原子是，配位体是，配位数是，发生电离的电离方程式为_。,解析Cu（NH3）4SO4的中心原子是Cu，配位体是NH3，配位数是4。由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。,31.下列微粒不能作为配合物配体的是 （） A.CO B.H2O C.CH4 D.NH3 解析：配位体必须有孤电子对。 答案：C,32.下列微粒不能作为配合物中心原子（离子） 的是 （） A.Fe3 B.Cu2 C.Ag D.F 解析：中心离子必须有空轨道。 答案：D,点击进入 “一卷冲关的课后练案”,
