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1、广东肇庆中学2013届高三理综化学8月考姓名： 班级： 考号： 成绩：时间：50分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)7化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1
2、 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH9化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液10NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。下列说法正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与C
3、l2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应11下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应12如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是() 发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1二、双选题(本题共
4、2小题，每小题6分，共12分。每小题有2个选项符合题意)22某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A溶液A和B均可选用稀硝酸 B溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C实验室中方案更便于实施 D溶液A和B均可选用浓硝酸23部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896选择题答题卡78910111222
5、23二、非选择题(本题包括4个小题，共64分)30 (16分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)H210 kJmol1。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H241 kJmol1。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为SiCl4(g)H2(g)=SiHCl3(g)HCl(g) H_ _。(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方
6、程式为_ _。该生产工艺中可以循环使用的物质是_ _(至少写出两种)。(3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是_ _；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_ _；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是_ _。31(16分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v和v从大
7、到小的顺序为_ _；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，该反应H206 kJmol1画出反应过程中体系能量变化图(进行必要的标注)。 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率为： (计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g) H802kJmol1，写出由CO2生成CO的热化学方程式_ _
8、 _ _ _。32(16分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_ _。(2)CD的反应类型是_ _；EF的反应类型是_ _。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1HNMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_ _。(4)写出AB反应的化学方程式：_ _。(5)写出化合物D、E的结构简式：D_ _，E_ _。33(16分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行
9、微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论 a_ _棉球变白，微热后又恢复红色解释：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_ _c_ _棉球变为白色结论：该气体具有_ _ _性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_ _(填序号)，管口可观察到_ _ _色火焰。 选项溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl
10、2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是_ _ _. _。 期末复习1答案:选择题（单选6*4分，双选2*6分，共36分）7891011122223DBDBBDBCAB30.答案(1)31 kJmol1 （3分）(2)SiHCl3H2Si3HCl（3分） HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等（2分） (3)Mg2Si4NH4Cl=SiH42MgCl24NH3（3分）Mg2Si4NH4Cl3H2O=2MgCl2H2SiO34NH34H2（3分）由于
11、硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸（2分）(或其他合理答案)31答案(1)vvv（2分）（2分）(2)（4分）91%（4分）(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJmol1（4分）32.。（每空2分）答案(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应 (3)4112633（每空2分）答案(1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 b：SO2OH=HSO3- c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)d苍白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移动6用心 爱心 专心
