《高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡（9月11日）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡（9月11日）.pptx（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 化学高考题分类目录 H 单元水溶液中的离子平衡 H1弱电解质的电离 2 2014四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2A 解析 金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙 的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合 物，D 项错误。 13 2014山东卷 已知某温度下CH3COOH 和 NH3H 2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL 1
2、的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ),B.,A水的电离程度始终增大 ,4,c（NH ）,c（NH3H 2O）,先增大再减小,Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变,43,D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH )c(CH COO ),13D 解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项 ,4,错误；溶液中,b,32,c（NH ）K （NH H O）,c（NH3H 2O）c（OH）,b32,，滴定过程中 K (NH H O)不变，溶液中 c(OH )一直,增大，,4,c（NH ）,c（NH3H 2O）,一直
3、减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中 n(CH3COOH)与 n(CH3COO)之,1,和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和不断减小，C 项错误；由 CH3COOH 与 NH3H 2O 的电离程度相等可知 CH3COONH4 溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液,3443,恰好为 CH COONH 溶液，利用电荷守恒知溶液中 c(NH )c(CH COO )，D 项正确。,112014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH5 的H2S 溶液中，c(H)c(HS)110 5 molL 1 BpHa 的氨水溶液，稀释
4、 10 倍后，其pHb，则 ab1,学 海 无 涯 CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH),2 4,c(HC O ),DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na)： 11D 解析 H2S 中存在两步可逆电离，c(H)110 5 molL 1c(HS)，A 项错误；一水合 氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于 10 倍，即 ab1，B,2,2 42 4,项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na )c(H )c(OH )c(HC O )2c(C O )，C 项
5、错误；,323,组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等 pH 时其浓度越小，HCO 对应的弱酸是H CO ，,D 项正确。 8 2013海南卷 0.1 mol/L HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF) Cc(OH)c(HF)Dc(HF)c(F) 8BC 解析 电离后，因水也电离产生 H，故 c(H)c(F)，A 项正确；HF 是弱酸，电离程 度较小，电离的 HF 分子较少，c(H)、c(F)均约为 0.01 mol/L，c(HF)约 0.09 mol/L，故 c(HF)c(H)， c(HF)c(F)，故 B 项错误，D
6、 项正确；c(OH)为 1012 mol/L，c(HF)约为 0.09 mol/L，故 c(HF)c(OH )，C 项错误。 13 2014安徽卷 室温下，在 0.2 molL 1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 molL 1 NaOH 溶液， 实验测得溶液 pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ),Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OH,Al(OH)3,ab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 bc 段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3 沉淀 Dd 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解 13C 解析 Al3水解
7、的离子方程式为 Al33H2OAl(OH)33H，A 项错误；ab 段，Al3与 OH作用生成 Al(OH)3 沉淀，Al3浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液 pH7，说明溶液 中还没有 NaAlO2 生成，因此 bc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀，C 项正确；在 cd,2,学 海 无 涯 段 pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达 d 点，Al(OH)3 沉淀已完全溶解，D 项错误。 9 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：,NH3H 2ONH4 OH,3,将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na2H
8、2O=2NaOHH2 用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：,通电,2,CuCl2=Cu 2Cl,DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：,222,2Al2OH 2H O=2AlO 3H ,C 解析 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu2 2Cl，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。 2014福建卷 下列关于 0.10 molL 1 NaHCO3 溶液的说法正确的是( ),A溶质的电离方程式为NaHCO
9、=Na H CO,2,33,B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大,3,2,3,C离子浓度关系：c(Na )c(H )c(OH )c(HCO )c(CO ),3,D. 温度升高，c(HCO )增大,333W,10B 解析 NaHCO 的正确电离方程式为NaHCO =Na HCO ，A 项错误；根据 K c(H,)c(OH)可得 KWV2n(H)n(OH)，温度一定时，则 KW 不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错误；,33,温度升高，HCO 的水解和电离程度都增大，则 c(HCO )减小，D 项错误。,27 (15 分)2014新课标全国卷 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷
10、化工产品，具有较强还原性。 回答下列问题： H3PO2 是一种中强酸，写出其电离方程式： 。 H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2 中，P 元素的化合价为 。,学 海 无 涯 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2 为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱 性”)。 H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反 应 。 写 出 白 磷 与
11、Ba(OH)2溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。 H3PO2 也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离 子、阴离子通过)：,写出阳极的电极反应式： 。 分析产品室可得到 H3PO2 的原因： 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代 替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。,2234,27(1)H3PO2H PO H (2)1 H PO 正盐 弱碱性,(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH
12、3 (4)2H2O4e=O24H,22,阳极室的H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成,3,3242232,H PO PO H PO 或 H PO 被 氧 化,4,解析 (1)H3PO2 为一元弱酸，其电离方程式为 H3PO2H H2PO2 。(2)由化合价代数和为 0,可确定 P 为1 价；根据题中信息写出化学方程式为 4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H， 即氧化产物为 H3PO4；NaH2PO2 为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素,学 海 无 涯 化合价变化写出化学方程式为 2P43Ba(OH)26H2O=2PH
13、33Ba(H2PO2)2。(4)阳极是水电离出 的 OH放电，其反应式为 2H2O4e=O24H；阳极室中的 H穿过阳膜进入产品室，原料室,22,32,2232,的 H PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H PO ；阳极室内可能有部分 H PO 或 H PO 失,3,4,电子发生氧化反应，导致生成物中混有 PO 。,25 2014福建卷 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实 验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 晶体析出，发生 的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O
14、5。,装置中产生气体的化学方程式为 。 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。,实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成NaHSO3。,33,(4)证明NaHSO 溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。,a测定溶液的 pH b加入Ba(OH)2 溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是,5,学 海 无 涯 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测
15、定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案 如下：,(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 gL 1。 在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 25(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O( 或 Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡
16、，再滴入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 (6)0.16 偏低 解析 (1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取 SO2 的发生装置，其化学方程式为 Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O 或者 Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析 出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a 中吸收尾气 SO2 的装置末端没有与大气相通，错误； b 中该装置中 SO2 虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分 SO2 进入空气，同时也会发生倒吸，错误； c 中的浓硫酸不与 SO2 反应，错误；d 中处理尾气 SO2 的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要 能证明 NaHSO3 溶液呈酸性的方法就可以，则选择 a 和 e。(5)Na2S2O5 中S 元素的化合价为4，若被,6,2,42 2 5,氧气氧化则生成 SO ，检验 Na S O 晶体在空气
