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1、2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 20 溴、碘的性质和提取溴、碘的性质和提取 【基础拿分练基础拿分练】 1海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中, 被称为 “海洋元素”的是() A氮B硫C溴D氯 2将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中,再加入适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是( ) A溶液呈橙色 B溶液呈无色 C上层液体呈橙色,下层液体几乎无色 D上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色 3下
2、列试剂的保存不正确的是( ) A漂白粉必须密封保存 B新制的氯水用棕色瓶保存 C液溴用一层水封盖再密封保存 D固体碘放在棕色细口瓶中 4向溴化钠溶液中滴加过量氯水,反应后将溶液蒸干、灼烧,残留固体是( ) A氯化钠B溴化钠C次氯酸钠D单质溴 5在氯水中加入 KI 溶液,振荡,再加入四氯化碳后振荡,观察到的现象是() A液体呈紫色B液体分两层,上层无色,下层紫色 C液体分两层,上下均紫色D液体分两层,上层紫色,下层无色 6在含有 NaBr 和 NaI 的溶液中通入足量的,然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧,最后留下的物 2 Cl 质是() ANaCl 和 NaBr 的混合物BNaCl 和 2 I C
3、NaClDNaCl、Br2和 2 I 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 7氰(CN)2的结构简式为 NCCN,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化 性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是() A(CN)2H22HCN BMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2O C向 KCN 溶液中加入碘水:I22KCN=2KI(CN)2 D在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2:Cl22KCN=2KCl(CN)2 8溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单 质反应生成相应的卤化物,跟水
4、反应的化学方程式:IBrH2O=HBrHIO,下列有关 IBr 的叙述中,不 正确的是() AIBr 是双原子分子 B在很多反应中,IBr 是强氧化剂 C和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D和水反应时,既是氧化剂又是还原剂 9在碱性介质中,用 Cl2 氧化 KIO3 可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是( ) A正高碘酸钾可能具有强氧化性 B正高碘酸化学式为 H5IO6 或(HO)5IO C正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到 D正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应是氧化还原反应 10ICl(氯化碘)化学性质跟氯气相似,常称为类卤素,有关它的说
5、法正确的是( ) A与水反应生成 HI 和 HClO B分子内部存在的是极性共价键 C沸点比 I2的高 D属于一种单质 【易错得分练易错得分练】 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 1已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO,氧化性:HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应 3 或离子方程式的叙述中,正确的是() A能使 pH 试纸显深红色的溶液中:Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存 B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO2 3 D向 FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离
6、子方程式为:2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次): aKI 溶液;B淀粉溶液;CNaOH 溶液;D稀硫酸;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化: 无色棕黄色蓝色无色蓝色,对此过程进行的分析中错误的是() A加入以上药品的顺序是 aebcd B反应的化学方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2O C溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl 3I具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以 KIO3的形式存在,I、I2、IO3在一定条件下可发生 如图转化关系。下列说法不正确的
7、是() A用淀粉KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B由图可知氧化性的强弱顺序为 C12IO3I2 C生产等量的碘,途径 I 和途径转移电子数目之比为 2:5 D途径反应的离子方程式:3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+ 4从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示(部分操作名称已省略)。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 下列有关说法错误的是( ) A步骤的操作是萃取 B步骤的 NaOH 是还原剂 C步骤的试剂 X 是稀硫酸 D步骤的操作 Y 是过滤 5向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液,溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是() A溶液先变蓝的原因:2IO
8、3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H B溶液恰好褪色时 n(KIO3):n(NaHSO3)=1:3 C还原性 I- HSO3-I2 D若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液,则溶液变蓝不褪色 6某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下: 实验 1实验 2实验 3 装置 现象 试管内颜色无明显变化;用蘸浓 氨水的玻璃棒靠近管口,产生白 烟。 溶液变黄;把湿润的 KI 淀 粉试纸靠近试管口,变蓝。 溶液变深紫色;经检 验溶液含单质碘。 下列对实验的分析合理的是() A实验 1 中,白烟是(NH4)2SO4 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高
9、考 B根据实验 1 和实验 2 判断还原性:Br-Cl- C根据实验 3 判断还原性:I-Br- D上述实验利用了浓 H2SO4的强酸性、强氧化性等性质 7用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I -形式存在)的工艺流程如下: 下列说法不正确的是 A经和所得溶液中,c(I-)后者大于前者 B的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C若和中分别得到等量 I2,则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) =3:1 D由得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化 8实验室中的碘水一般是将碘单质溶于 KI 溶液配制而成,发生反应:I+I2I3(主要溶质为 KI3或 KII2)。下列说法不正确的是( ) A
10、该溶液遇淀粉显蓝色 B该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存 C采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D该溶液中通入 SO2后,溶液由中性变为强酸性 9下列叙述中正确的是() A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封存 B能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4,CCl4层显橙色,证明原溶液中存在 Br 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 D某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag 10气体 X 可能含有 Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知 X 通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀, 且沉淀不溶
11、于稀硝酸;若将 X 通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。则对气体 X 的成分的分析,下列说 法正确的是() A一定含有 HBr,可能含有 CO2 B一定不含 CO2 C一定含有 Cl2 D可能含有 CO2、Cl2 11实验室从含碘的废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I2、I 等)中回收碘,其实验过程如下,下列各项操 作选用的装置不正确的是( ) 选项ABCD 操作操作 X氧化操作 Y 操作 Z(加热及夹持装置 略去) 装置 12为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验: (已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O) 2021 年高考考点
12、扫描 一轮复习备战高考 下列说法中不正确的是( ) A仅由实验不能证明食盐样品中存在 KIO3 B实验中发生反应的离子方程式为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O C实验溶液变黄色是生成了 Fe3+,证明食盐样品中存在 KIO3 D结合实验和的现象差异,可以推断实验样品中存在 KIO3 【难题高分练难题高分练】 1如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图,仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相,下列说 法错误的是( ) A气相呈现红棕色,因为其中含有 Br2的蒸汽 B溴溶液相中显酸性,主要因为 HBr 电离出了 H C液溴保存时加水形成水封的目的是减少 Br2的挥发 2021 年高考考点扫描
13、一轮复习备战高考 D液溴保存时不可敞口放置,应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 2下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作现象 结论 A用双氧水滴定 KI-淀粉溶液溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液,再加入 CCl4振荡,静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色 沉淀 有机物中含有溴原子 3某实验小组从富含 NaBr 的工业废水中提取 Br2的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。 已知:可能用到的数据信息和装置如下: 下列说法错误的是() A实验时
14、,的反应的离子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗,与 NaOH 溶液液面相切 C用进行萃取时,选择 CCl4比乙苯更合理 D中温度计水银球低于支管过多,导致 Br2的产率低 4取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液,加入少量淀粉和稀盐酸后分成 2 份于试 管中,分别进行下列实验。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 配料含碘量(以 I 计)食用方法 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂)(3515)mg/kg待食品熟后加入碘盐 加入 FeCl2溶液,振荡,溶液由无色变蓝色; 加入 KI 溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。 下列分析合
15、理的是() A碘酸钾的化学式为 KIO4,受热易分解 B或都能说明食盐中含碘酸钾,其还原产物为 I2 C一袋(200 g)食盐中含 I 为 510-5 mol 时,符合该包装说明 D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 5碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下: 以下说法正确的是( ) A “氧化”时,须通入过量 Cl2保证 I被充分氧化 B “吹出”操作在吹出塔中进行,应将含碘卤水从塔底进入,热空气从塔顶吹入 C “吸收”操作中,碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸 D “吸收”操作中,含 SO2的吸收液也可以用 NaOH 溶液代替,生成的 I、IO3
16、经酸化,即可得粗碘。 使用 NaOH 吸收后溶液中 I、IO3的物质的量之比为 15 6从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液I2 灼烧 沸水 浸泡 过滤 H H2O2 CCl4 蒸馏 下列关于海水制碘的说法,不正确的是() 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液,该操作为“萃取” 7下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是() A加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br B加入酸性 KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水,再加入 CCl4振荡,有机层有色,则有 Br D加入足量