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1、1 2013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题2013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、 K39、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Ba137、Hg201、Pb207。 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个 答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。） 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或
2、2个选项符合题意。若有两个 答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。） 1. 2013 年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是 （ ） A为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C大力推广新型材料 D努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2. 化学概念相互间存在如下 3 种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（ ） A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 . D氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧
3、化物的是（ ） AMnO2BCaO2CNO2DSiO2 4. 晋代葛洪的食肉方 （去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰） 、荻灰（草木灰）等分煎合”可去 黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（ ） A碳酸钙B熟石灰C碳酸钾D苛性钾 5. 生物体死亡后， 体内含有的碳-14 会逐渐减少 （称为衰变） 。 因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量， 来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子，在衰变时， 一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ） A碳原子核，含 7 个质子，8 个中子 B氮原子核，含 7
4、个质子，7 个中子 C碳原子核，含 6 个质子，7 个中子 D氧原子核，含 7 个质子，8 个中子 6. 取 4 份等质量的 KClO3，向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO4、MnO2和 Mn，分别在某温度下加热 至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成 的不溶物。测定结果如下： 组别 加入物质无KMnO4MnO2Mn 产生氧气的质量 /g0m1m2m3 不溶物的质量 /g0w1w2w3 已知 m1m2m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ） A3 种物质的加入都有利于 KClO3分解制氧气 B残留不溶物的质量关系为 w1w
5、2w3 CKMnO4是 KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ） ACl 和 Cl BCo 和 CO CH 和 He D和 8. 下列变化过程一定发生化学反应的是（ ） A燃烧 B爆炸 C颜色发生了改变 D状态发生了改变 9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产 生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ） A2Mg + Si Mg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 CSiO2 + H2O = H2
6、SiO3 DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等 量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体 ； 再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里， 如图所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ） A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C甲、乙两物质的溶解度都增大 高温 2 D两支试管里剩余的固体都增多 11. 下列 CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ） 12. 某同学想要知道 10 g 食盐的体积，他应该采用的方法是（ ） A
7、将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 13. 3 种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3 位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀 产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。 乙 ： 各加入足量烧碱溶液， 加热， 有气体产生的是硫酸铵。 然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液， 再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 丙
8、：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴 加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 其中正确的有（ ） A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙 14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混 合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ） 实验顺序实验内容实验现象 甲 + 乙有气泡生成 甲 + 丙有沉淀生成 丙 + 丁有沉淀生成 乙 + 丙没有现象发生 ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3 15. 将 5.4 g 金属铝投入一定量的混合
9、盐溶液中，反应后可得到 36.0 g 金属单质（无气体产生） 。则原混合盐的 组成可能为（ ） APb(NO3)2与 Hg(NO3)2 BFe(NO3)2和 Zn(NO3)2 CAgNO3与 Cu(NO3)2 DSn(NO3)2与 Mg(NO3)2 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 8 个小题，共个小题，共 40 分）分） 16.（4 分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号） 。 A牛奶 B大米 C蔬菜 （2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”） 。 （3）下列物品中，所
10、使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号） 。 3 A 橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 17.（6 分）我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间 的内在规律。下表列出的是 118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题： 1 H +1 2 He 0 3 Li +1 4 Be +2 5 B +3 6 C +4 -4 7 N +5 -3 8 O -2 9 F -1 10 Ne 0 11 Na +1 12 Mg +2 13 Al +3 14 Si +4
11、-4 15 P +5 -3 16 S17 Cl +7 -1 18 Ar 0 （1）11 号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”） ，它在化学反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。 （2）16 号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化 物的化学式为 。 （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一 个： 。 18.（4 分）某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了 两种中和方案，所用试剂的价格如下： 中和试剂氢氧化钠氢氧化钙 价格/（元吨-1）800450 （1）
12、请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： _； _。 （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为_。该废水还会引起的环境问 题是_（选填编号） 。 A重金属污染B有毒物质污染C富营养化污染D悬浮物污染 19.（5 分）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。 为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一 定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末 中一
13、定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入 CO2，产生白色沉淀，则可推断 原白色粉末中一定还含有 。 20.（3 分）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数 为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。 （1）高氯酸氯的化学式为_。 （2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中 3 种产物 的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程 式： 。 21、 （6 分）Fenton 法常用于处理含难降解有机物
14、的工业废水。其原理是利用 Fe2+和 H2O2的反应产生能降解污 染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 4 实验探究 ： 控制 p-CP 的初始浓度相同，实验温度恒定在 25或 40（其余实验条件见下表），设计如下 对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 浓度/（mgL-1）实验 编号 实验目的温度/pH H2O2Fe2+ 为提供参照25320416.8 探究温度对降解反应速率的影响 251020416.8 实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右图。 （2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因： 。 （3）实验得出的结论是：pH 等于 10 时， 。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立 即停止下来。根据上图中的信息，给出一种
