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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及化合物 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验,学习目标,1.知道硫酸是一种重要的化工原料，了解工业制硫酸的原理。 2.了解硫酸的主要性质和硫酸在生产生活中的作用。 3.掌握硫酸根离子的检验方法。,学习探究,一、硫酸的制备,工业制硫酸 的原理示意图,有关反应的化学方程式,制备SO2,制备SO3,吸收SO3,2SO2 + O2 2SO3,SO3+ HO2 = 2H2SO4,二、硫酸的性质,1.稀硫酸的性质,硫酸是强酸，具有酸的通性。,H2SO4 在水溶液中 电离成H+和 。,完全,2H2SO4 = 2H+ +,稀硫酸,使指示剂变色（如石蕊试液），溶液变红
2、色,与活泼金属反应（如Fe、Zn），生成硫酸盐+H2,与碱性氧化物反应（如CuO），生成硫酸盐+H2O,与碱发生中和反应（如Ba(OH)2），生成硫酸盐+H2O,与弱酸盐反应（如Na2CO3），生成硫酸盐+弱酸,2.浓硫酸的特性,（1）吸水性,浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。,吸水性属于物理变化。,思考：不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI等,（2）脱水性,浓硫酸能够将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味产生。,强氧化性,
3、（3）强氧化性,与金属反应,常温时Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。,加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。,浓硫酸与铜的反应,铜丝表面有气泡生成,溶液逐渐变为无色,逐渐变为红色,与非金属反应,与还原性化合物（H2S、HBr)反应,结论：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即溶液中存在硫酸根离子。,三、硫酸根离子的检验,稀硫酸,Na2SO4溶液,Na2CO3溶液,BaCl2溶液,稀盐酸,稀盐酸,稀盐酸,检验硫酸根离子的正确操作方法,被检液,取清液,有无白色沉淀产生 （判断有无硫酸根离子）,先加稀盐酸的目的是,排除 和Ag+干扰。,学习小节,硫酸,稀硫酸具有
4、酸的通性,浓硫酸的特性： 吸水性 脱水性 强氧化性,硫酸根离子的检验,随堂演练,1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）。 A.CuCuSO4 B.CCO2 C.蔗糖“黑面包” D.Fe2O3Fe(SO4)3,C,2.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。 A.一定有硫酸根离子 B.可能有硫酸根离子或银离子 C.一定没有银离子 D.可能有碳酸根离子,B,3.根据如图所示装置，回答下列问题。,有气泡产生，溶液变蓝,纸条褪色,纸条由无色恢复为红色,吸收多余的SO2，防止污染环境,反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应,ad,谢谢！,
