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1、 高三化学二轮复习微专题知识点强化无机工业流程图大题快练1. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还_(填字母序号)。A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻
2、璃棒 E.酸式滴定管;步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：_。(4)步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_；己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_。(5)理论上，每获得0.5mol的FeO42消耗 NaCIO的总质量为_。2. 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr
3、2(SO4)3外，主要还有_(2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到_；将浊液加热到80，_(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_(4)当离子浓度1105molL1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH)_.已知：KspCr(OH)3=6.31031，3634.0)3. 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧
4、化铁沉淀)(1)“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：_。(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是_(3)调节pH的目的是_。从滤液到胆矾应采用_过滤。(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_。(5)在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为_。4. 中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450和80(1)在电解精炼银时，阳极材料为_。(2)加快渣料(含少量
5、银)溶于稀H2SO4速率的措施为_(写出两种)。(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为_。(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。(5)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因_。5. A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最
6、常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则： (1)E的离子结构示意图为 _ ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 _ (填化学式)(2)在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A5DA与D2反应生成其中一种产物是BA3BAD的化学方程式为 _ (3)AE五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有(图1) _ (填元素符号) (4)图2所示是一种酸性燃料电池B2A5DA检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测则该电池的负极反应为 _ .A出口处的物质 _ 6. 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是F
7、e2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_(填操作名称)。(2)固体A、X是_(填化学式)，沉淀C、Z为_(填化学式 )(3)固体X的主要用途有(写出1条即可)_。(4)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_。(5)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。(6)写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_。(7)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_、_；(8)由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_。(9)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中
8、Al2O3的质量分数是_。(保留一位小数)7. 新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图实验： 根据上述实验过程回答下列问题： (1)化合物A的化学式为 _ ；气体单质B的分子式为 _ (2)化合物A与H2O反应的化学方程式为： _ (3)目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 _ A.苯酚B.KOHC.亚硫酸钠
9、D.Fe(NO3)3 (4)制备化合物A有多种方法： 工业上常用电解法装置如图1，其中铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液，写出阳极的电极反应式： _ 实验室以次氯酸盐和氢氧化铁为原料，在强碱条件下制备少量A.如图2为制备次氯酸钾强碱性饱和溶液的装置图，反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是 _ ，写出合成高铁酸钾的离子方程式： _ 8. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2(1)上述流程中，步骤的目的是_(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为_(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程
10、A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气通入热空气的目的是_；B装置中导管D的作用是_；C装置中溶液X为_(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32.取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；_提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；_9. 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图1所示)，既提高了资源利用率，又减少了环境污染 请填写下列空白： (1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： _ (2)由CO和H2合成甲醇的方程式为
11、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 _ (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2 _ t. (3)用甲醇一空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如图2所示)，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g请写出燃料电池中的负极反应式： _ 燃料电池正极消耗空气的体积是 _ (标准状况，空气中O2体积分数以20%计算)10. 亚铁氰化钾K4
12、Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.21010。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_。(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_。(3)系列操作B为_。(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗Tl
13、2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_。(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。K+移向催化剂_(填“a”或“b”)。催化剂a表面发生的反应为_。11. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _ ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 _ (已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物
14、C是 _ ，D是 _ (写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为 _ ；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 _ ；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合如图2的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ _ 。12. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分是_(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II.已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分
