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1、 高考化学二轮复习题精准训练盐类水解常数及应用一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. H2X的电离常数Ka1=101.2，X2的水解常数Kh=109.8B. 由水电离出的c(H+)：abC. 曲线0、1表示(X)和(HX)的变化D. b点所示溶液中：c(Na+)3c(X2)2. 下列选项中，离子方程式书写正确的是()A. 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2OB. 泡沫
2、灭火器的灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2OD. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO33. 下列体系中，离子可能大量共存的是()A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、HCO3-B. 常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH
3、4+、CH3COO-、Cl-4. 下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起使施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2溶液；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是()A. 全部B. 除以外C. 除以外D. 除、以外5. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀，并有大量气体生成生成A12(CO3)3沉淀和CO2气体B在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水
4、浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C将少量SO2气体通过足量Na2O2余下气体能使带火星木条复燃有O2生成D用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液(可能为NaHCO3或者Na2CO3)的pH值pHApHB溶液为Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是()A. 原子核都是由质子和中子构成B. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3是电解质C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. 过量的铜与浓硝酸反应有NO生成7. 如图是部分短周期主族元素原子半径与
5、原子序数的关系图。下列说法正确的是()A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得B. 简单离子的半径关系是：RYZXC. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现8. 下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C. K、Ka或Kb、Kh、Ksp
6、、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=KaKh9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClB. 含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、SO42C. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3D. c(Al3+)=的溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、SO4210. 织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是
7、有毒气体25时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出).下列说法不正确的是()A. 25时，ClO2的水解平衡常数Ka=106B. 在pH约为4.04.5范围内使用该漂白剂较好C. 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+2c(OH)D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH=H2O+ClO211. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 食盐水中：K+、Al3+、HCO3B. 无色溶液中：Fe3+、SO42、
8、SCNC. c(C2O42)=0.1mol/L的溶液中：H+、Na+、MnO4D. c(OH)c(H+)=11012mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl12. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁，并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HCO3相互促进水解，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气A. AB. BC. CD. D13. 下列表述正确的是(
9、)A. 含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3可共存B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/molC. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、SO32、CO32、NO3、SiO32中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO3214. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2+2HC
10、O3+2OH=BaCO3+CO32+2H2OB. NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+Ba2+2OH+SO42=BaSO4+2H2OC. 以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2D. 碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)315. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A. AB. BC. CD. D16. 短周
11、期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是()A. 金属W具有两性B. X、Z形成的化合物为离子化合物C. Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D. 元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种17. 在25时，将1.0LwmolL1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变
12、化关系如图所示。下列叙述正确的是()A. b点混合液中c(H+)c(OH)+c(CH3COO)B. 加入CH3COOH过程中，c(Na+)c(OH)c(CH3COO)增大C. 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=0.2107w0.1molL1D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab18. 常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lgc(B+)c(BOH)或lgc(R)c(HR)与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A. M线表示lgc(R)c(HR)随pH的变化B. BR溶液呈碱性C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下，0.1
13、molL1NaR溶液的pH=1019. 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、HCO3、SO42pH=11的溶液中：Na+，AlO2、NO3、S2、SO32加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2、NO3、S2、SO32使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+K+、Cl，NH4+、SO42酸性溶液中：Fe3+，MnO4，Na+、SO32A. B. C. D. 20. 下列相关离子方程式书写正确的是()A. 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 往Ba(OH)2溶液
14、中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O二、填空题（本大题共2小题，共30分）21. 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： (1)酸浸后加入H2O2的目的是 .调pH步骤中加入的试剂最好是 (填化学式).实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 (2)煮沸CuSO4溶液的原因是 .向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 (3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL.有关的化学反应为
