《人教版高中化学必修第二册学案：5.1.1 硫》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修第二册学案：5.1.1 硫（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫目标定位 1.了解硫元素的结构及其化合价。2.含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。3.认识硫单质的物理性质和化学性质。知识点一自然界中不同价态硫元素的存在及转化1自然界中的硫存在：阅读教材P6-P7资料卡片硫元素在自然界中主要存在于_。 2.写出下列物质的化学式 胆矾 绿矾 明矾 生石膏 熟石膏 芒硝 钡餐 黄铁矿 黄铜矿 3.思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？（3）这些物质中硫的化合价是多少?自然界中硫元素的稳定价态是多少?知识点二 硫元素的原子结
2、构硫元素位于元素周期表的第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，常见化合价为 。是形成 化合物。来源:学#科#网知识点三认识硫单质【探究活动】1实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。来源:学|科|网Z|X|X|K(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。2复习初中学习知识：取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察到什么现
3、象?写出化学方程式实验现象 化学方程式 3. 依据学过的氧化还原反应的知识，猜测铁与硫发生反应生成物是什么?（1）判断依据：_（2）化学方程式为_。（3）如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？ 4.总结归纳： (一)硫单质的物理性质。颜色状态来源:学_科_网Z_X_X_K溶解性熔、沸点俗名不溶于_，微溶于_，易溶于_都不高硫黄（二）硫单质的化学性质化学性质：从化合价入手分析氧化性、还原性氧化性与Fe反应： 来源:Zxxk.Com与Cu反应： 与H2反应：SH2H2S还原性与O2反应： 日常小妙招：水银温度计打碎了，用硫粉吸收汞，防止挥发出的汞蒸汽使人中毒。Hg+S=HgS5问题讨论(1)硫与变
4、价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？(2)结合以前所学Cl2知识，你认为S是否可能与NaOH溶液反应?答案：胆矾 CuSO45H2O 绿矾 FeSO47H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O 生石膏 CaSO42H2O 熟石膏 2CaSO4H2O 芒硝 Na2SO410H2O 钡餐 BaSO4 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 要点突破：1自然界中不同价态硫元素的转化H2S硫化物硫酸盐 自然界中硫的化合价比较稳定的价态为+6和不溶于水的硫化物中的-2价、-1价22、4、6 三 A 是形成共价化合物3硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶
5、，质脆容易被粉碎。4硫的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到4或6价，也可以降低到2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。(1)表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如SO2SO2。(2)表现氧化性当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：SH2H2SS2CuCu2SSHg=HgS在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2。(3)既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。注意变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如SFeFeS；而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3Cl22Fe2FeCl3。这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。FeS的检验方法：取少量产物溶于稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液不变色再滴加新制氯水，若溶液变红则说明产物中铁为二价
