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1、2,单项选择题（第110题） 物质结构与性质（第21题）,3,10条单选,1. 化学与生活环境 2. 化学用语 3. 物质性质与用途 4. 离子共存 5. 实验装置及操作,6. 常见物质性质 7. 离子方程式正误判断 8. 元素周期表与周期律 9. 物质一步转化判断 10.电化学,分值：102分20分,单选1（化学与生活环境）,（2018江苏）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积,答案：C,单选2（化学用语）,核素的表示 电子式 原子/离子结构示意图 物质的化学式、结构(简)式,选项的
2、设置,单选2（化学用语）,答案：A,KAl(SO4)212H2O,单选3（物质性质与用途）,（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝,答案：B,单选4（离子能否大量共存）,发生复分解反应 (生成沉淀、气体、弱电解质) 发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应,注意附加条件(酸碱性、无色等),不能大量共存的原因：,提醒：澄清透明不一定无色,单选4（离子能否大量共存）,（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
3、是 A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2 B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4 C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO3,答案：A,单选5（实验装置及操作）,（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是 A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至 刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液 C用装置甲蒸干AlCl3 溶液制无水AlCl3固体 D用装置乙除去实验室 所制乙烯中的少量
4、SO2,答案：D,单选6（常见物质性质）,（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe在稀硝酸中发生钝化 BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2,答案：C,单选7（离子方程式正误判断）,未正确拆分 元素/电荷不守恒 反应不符合客观事实 量的关系搞错 酸碱性介质搞错 ,选项中常见的错误,单选7（离子方程式正误判断）,（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： Al+2OHAlO2+H
5、2 C室温下用稀HNO3溶解铜： Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2O D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+,答案：A,单选8（元素周期表与元素周期律）,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,微粒半径大小的比较 元素金属性、非金属性强弱的比较,首先要能够推出各元素,必考的两比较,单选8（元素周期表与元素周期律）,（2018江苏）下列短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下
6、列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,单选8（元素周期表与元素周期律）,（2018江苏）下列短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,X,Y,Z,W,单选8（元素周期表与元素周期律）,A. 原子半径：r(W) r(Z
7、) r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,X,Y,Z,W,答案：D,单选9（物质一步转化判断）,答案：B,单选10（电化学）,原电池,化学能转化为电能,一般是相对不活泼的金属或非金属导体,一般是相对活泼的金属,钢铁的电化学腐蚀也是原电池反应,单选10（电化学）,电能转化为化学能,电解池,活性电极优先于溶液中的阴离子在阳极反应,一般是溶液中的阳离子在阴极反应,单选10（电化学）,（2019江苏）将
8、铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl溶液， 铁不能发生吸氧腐蚀,答案：C,21题 (物质结构与性质）,（2018江苏）臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42和NO3，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1）SO42中心原子轨道的杂化类型为_； NO3的空间构型为_(用文字描述)。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3）与O3分子互为等
9、电子体的一种阴离子为_(填化学式)。 （4）N2分子中键与键的数目比n()n()=_。 （5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中， NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。,sp3,平面(正)三角形,Ar3d6,NO2,26Fe Ar3d64s2,电 子缩放: C O2CNO、N3等,同族替换: CO2 CS2,电子移位: CO2 N2O,电子缩放: CO2 CNO、N3等,SO3、BF3,21题 (物质结构与性质）,（2018江苏）臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx
10、分别氧化为SO42和NO3，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1）SO42中心原子轨道的杂化类型为_； NO3的空间构型为_(用文字描述)。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。 （4）N2分子中键与键的数目比n()n()=_。 （5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中， NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。,sp3,平面(正)三角形,Ar3d6,NO2,1:2,26Fe Ar3d64s2,NO,H2O,21题 (物质结构与性质
11、）,（2019江苏）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 。 （2）SO42的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为 （填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子 中碳原子的轨道杂化类型为 ； 推测抗坏血酸在水中的溶解性 。 （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。,Ar3d9,正四面体,O,29Cu Ar3d104s1,sp3、sp2,易溶于水,4,21题 (物质结构与性质）,经常考查的点,1. 电子排布式 2. 杂化类型 3. 空间构型 4. 等电子体 5. 键和键,6. 晶体(晶胞、晶体性质) 7. 氢键 8. 配合物的结构与性质 9. 元素性质比较(电负性、电离能)等 ,分值：6空2分12分,21题 (物质结构与性质）,经常考查的点,1. 电子排布式 2. 杂化类型 3. 空间构型 4. 等电子体 5. 键和键,Sc Ti V 24Cr Mn Fe Co Ni 29Cu Zn,Ar3d104s1,Ar3d54s1,方法二、杂化轨道数=价电子对数(价层电子对互斥),方法一、杂化轨道数=键数+孤电子对数,价层电子对互斥理论/等电子体类推,
