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1、 高三化学二轮复习微专题知识点强化酸碱中和滴定的综合和拓展（氧化还原滴定等）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量取该混合溶液25.00mL，用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线以下说法正确的是() A. 此样品中NaHCO3的物质的量为(28.111.9)104molB. 整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C. 滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)D. 该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量2. 下列实验操作，对实
2、验结果不会产生影响的是()A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入23mL酚酞试液作指示剂D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物3. 下列有关说法和结论都正确的是()A. 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B. 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C. 将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说
3、明SO2具有漂白性D. 已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0102，Ksp(AgCl)=1.81010，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl4. 下列叙述不正确的是() A. 图a中，曲线表示醋酸溶液加100mL水稀释的图象B. 图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65gC. 图c中，在、各点的溶液中所含阴离子种类不同D. 图d中，三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大；且283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液5. 下列图示与对应的叙述相符的是() A. 由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B. 在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定
4、通入的气体X为Cl2C. 在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D. 图4是用0.1000molL1的盐酸滴定20.00mL0.1000molL1Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O6. 取5.0mL18molL1硫酸配制100mL0.9molL1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()A. 量取B. 转移C. 定容D. 标定7. 实验室测定溶液中RO3浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应.充分反应后，往锥形
5、瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应.反应方程式如下： 反应aRO3+bI+cH+=dR+eI2+fH2O 反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 下列说法正确的是()A. b=cB. R元素位于周期表的A族C. 滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D. 若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应转移电子6.021020个8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()实验操作现象解释或结论A2NO2N2O4平衡体系加压红棕色变浅平衡正向移动B用0.10molL1NaOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2X溶液滴
6、定终点V(NaOH)约为20.00mLH2X是二元酸C向2mL0.1molL1AgNO3溶液中加入几滴0.1molL1NaCl溶液，再加入几滴0.1molL1Na2S溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中，加入少量KCl固体(不考虑温度变化)红色变浅平衡逆向移动A. AB. BC. CD. D9. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小B. 图所示的是Al3+与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C. 表示等pH的盐酸与醋
7、酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸D. 表示向Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，生成CO2与所甲盐酸物质的量的关系10. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HAHBH2C电离平衡常数(25)K1=1.77104K1=4.91010K1=4.3107K2=5.61011下列选项错误的是()A. B+HAHB+AB. 2B+H2C2HB+C2C. 中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者11. 下列有关实验的图示及分析均正确的是()选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇
8、瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出A. AB. BC. CD. D12. 下列说法不正确的是()A. 已知Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)H1=272kJ/mol；2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)H2=1675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)；H=
9、859kJ/molB. 25时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中，逐滴滴加10mL0.10mol/L盐酸，混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C. 25时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)c(NH4+)c(SO32)D. 比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的13. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A. pH相等的两溶液中：c(CH3CO
10、O)=c(Cl)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)14. 下列过程不涉及氧化还原反应的是() A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜A. AB. BC. CD. D15. 工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH)HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0NaOH+HCOOH
11、HCOONa+H2OHK(HB)K(HC)B. 滴定至M点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C. pH=7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(C)D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HC)18. 如图所示与对应叙述相符的是()A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是CB. 图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZD. 图表示溶液中反应：I2+II3
12、平衡c(I3)随温度变化，反应速度V(正)Mc(Cl)c(HClO)c(ClO)C. c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO)D. d点所示的溶液中c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)二、简答题（本大题共5小题，共60分）21. 氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如图1：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示回答下列问题：(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：_(写出一条即可)(2)加入MgO的作用是_；滤渣的主要成分为_(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO3)2
