《初中化学第三单元复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第三单元复习课件（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,中考基础复习,第三单元 构成物质的奥秘,复习目标,1、知道构成物质的微粒:分子、原子、离子及 它们的概念 2、掌握分子、原子的基本性质 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、重点：化学变化的实质。,原子团,化学性质,化学变化中,物质,知识网络,分子,原子,离子,NaCl、KCl等,(2012年青岛）下列物质由原子直接构成的是 A.金 B.氧气 C.二氧化硫 D.食盐,中考真题演练,二氧化碳分子,钠离子和氯离子,铁原子,原子性质,4.同种 分子 性质相同，不同种 分子 性质不同。,很小,运动,间隔,原子,原子性质,原子,（与温度有关）,2.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因 A
2、.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 3.用分子现象解释的不正确的是 A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变 C.汽油挥发-说明分子间的间隔变大 D.湿衣服在夏天比冬天容易干，说明分子的 运动速率加快,水通电分解：,通电,重新,组合,三、能用微粒的观点解释某些常见的现象,1.用分子解释物理变化和化学变化,1、由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变化，仅仅是分子的间隔发生变化，它们的化学性质也没有变；当发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的分子，新的分子构成了新的物质，它们的性质也发生了变化。,2.化学变
3、化的实质: 分子破裂成原子， 再由原子重新组合成新的分子。,2.分子、原子解释纯净物和混合物（主要是通过图的形式出现）,如纯净物：只有一种粒子 混合物有两种或两种以上的粒子,综合练习 1、保持水的化学性质的微粒_ 2、水通电分解过程中不变的微粒是_ 3、用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_,水分子,氢原子、氧原子,水分子的不断运动,原子结构,考点 原子的构成,例如：氢原子中只有质子和电子，没有中子,第二讲,变式 原子核中一定含有（ ） A.质子 B.中子 C.质子、中子 D.质子、中子、电子,相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，原子的实际质量主要集中在原子核上,已知锰原子的质
4、子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 A.25 B.30 C.55 D.80,已知标准碳原子的质量为aKg，则实际质量为bKg的另一种原子的相对原子质量为 。,12b/a,中考真题演练,方法二：,相对原子质量 =质子数+中子数,变式、碘131的原子核内有质子数53，质子数与中子数之和131，说法正确的是 A.中子数88 B.核外电子数53 C.核电荷数131 D.一个该原子的质量为131g,2、核外电子排布规律,考点 原子核外电子排布,练习1 ： 1、请画出118号元素的原子结构示意图。,2、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,D,3、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电
5、荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。,13,3,8,3,Al,小 结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,4,4,例1六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。,四,ACF,(3)化学性质相似的,BCDE,A,B,E,C,D,我会选,(1)化学性质相似的,F,(2)属于同种元素的是,A F,A E,B D,B E,C F,1某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。 (2)当x
6、16时，y ； 当y8时，x 。,2将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律： (1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 (2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,失去1电子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或
7、原子团） 失去或得到电子的数目。,第 四 单 元 课 题 3 离 子,二、离子的形成,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,第 四 单 元 课 题 3 离 子,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl
8、-,O2-,Ne,Na+,第 四 单 元 课 题 3 离 子,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,练习3： 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， +17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构 示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同是为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴 离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( ) Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-n,D,能力提高题,总结,
