初三化学第三单元复习课件

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1、第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单 考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 （1）物质是由_、_和_构成的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或钠离子和氯离子）构成。,分子,原子,离子,（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）,很小,不断运动,间隔,2. 分子运动现象的实验,不变色,变红,3. 用分子的观点解释物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。 （2）在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如：,（3）

2、分子与原子的区别和联系,原子,化学性质,原子,想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？,不是，原子是由原子核与核外电子构成的，还可再分。,考点二 原子的结构 1. 原子的构成(高频考点),原子,_每个电子带1个单位_电荷 原子核,_每个质子带1个单位 _电荷 _不带电,在原子中，核电荷数_核外电子数,核外电子,负,质子,正,中子,质子数,想一想：是否所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种微粒构成的？,不是，大部分的原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。,2. 原子的核外电子排布（高频考点） （1）原子结构示意图,电子层,电子数,原子核,(2)元素性质与原子最外层电

3、子数的关系,少于,失电子,多于,得电子,8,2,【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为n，若n4，该原子容易得到8-n个电子，化合价为-(8-n)，可以根据此规律借助原子核外电子排布写出化合物的化学式。,3. 离子 （1）定义：_的原子（或原子团）。,阳离子：带_的原子， 如钠离子_ (填离子符号，下同) 阴离子：带_的原子， 如氯离子_,带电,正电荷,Na+,分类,负电荷,Cl-,（2）,表示：_ 表示：_,1个镁离子带2个单位的正电荷,2个镁离子,(3)离子符号表示的意义,4. 原子和离子的区别,5. 相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子质量的 为标准，其

4、他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 (2)计算公式 相对原子质量 某原子的相对原子质量质子数+中子数,核电荷数,考点三 元素 1. 元素 （1）定义：质子数（即_）相同的一类原子的总称。 【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。,氧、硅、铝、铁,（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）:_。 （3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为金属元素、非金属元素（非稀有气体元素和稀有气体元素）两大类。 （4）元素符号的书写：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号

5、，第二个字母必须小写。,（5）元素符号的意义 宏观：表示一种元素； 微观：表示这种元素的一个原子； 如O：宏观表示_；微观表示_。 若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_；如2O表示_。,氧元素,一个氧原子,微观意义,2个氧原子,核电荷数,7,2. 元素周期表简介 (1)原子序数：按元素原子_递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有_个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。,一个族,18,16,(3)纵行(族)：每一个纵行叫做_，共有_个纵行，_个族，其中_三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外

6、层电子数相同。 （4）元素周期表中的一格 （高频考点）,8、9、10,重难点突破（5）元素周期表的应用 命题点1 金属元素和非金属元素的判断 命题解答：,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外） 非金属元素,固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字旁,命题点2 元素周期表中的数量关系 命题解答： 核电荷数=质子数=核外电子数原子序数； 相对原子质量质子数+中子数。,（5）元素周期表的理解： 周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； 周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多； 同一周期（第一周期除外）元素的最外层电子数从左到右由1逐渐

7、递增至8； 同一周期（第一周期除外）元素由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,常考类型剖析 类型一 用分子的性质解释常见的现象（易错）,用分子的性质解释常见的现象是广西中考 的高频考点，主要以纯文字或微观示意图的形式在选择题中呈现，也会结合图片在填空题中呈现。常考查利用分子的性质解释相关现象， 涉及的考查内容主要有：分子在不停地运动（最多）；分子间有间隔及受热时分子间间隔的变化；分子的质量和体积都很小。,例1.（12桂林）下列事实与对应的解释相符合的是 （ ） A. 空气能被压缩分子体积可以变小 B. 甘蔗甜，苦瓜苦不同分子性质不同 C. 结冰的水不能流动 0 以下，水分子 不再运动 D

8、. 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于 100 mL分子的质量和体积都很小,B,【易错分析】分子的运动是永不停息的，温度高运动速率快，温度低运动速率慢。水结成冰时，分子间隔变小，分子运动速率变慢，但不会停止。,变式练习1（14海南）课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明 ( ) A. 分子可以再分 B. 分子在不断地运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子是保持物质化 学性质的最小粒子,B,D,变式练习2.（14钦州9题2分）加热红色的氧化汞粉末，可得到汞和氧气。这说明了 ( ) A. 分子在不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D.

9、 分子在化学变化中可分,【解析】氧化汞粉末受热分解后生成汞和氧气，一种物质反应生成了两种物质，分子的种类发生了变化，由此说明分子在化学变化中可再分，D正确。,变式练习2. （创新题推荐，14河北）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是 ( ),C,类型二 微粒结构示意图,微粒结构示意图在广西中考中主要以选择题和填空题的形式呈现。主要考查方式有：化学性质相似的判断；判断所得信息的正误（最外层电子数、质子数、核外电子数等）；元素种类的判断（金属、非金属）；粒子类型的判断（原子、阴离子、阳离子）。,例2. 如图是某微粒的结构示意图，它表示 的是 ( ),阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D.

10、 分子,【解析】该微粒的结构示意图中核内质子数（16）=核外电子数（2+8+6=16），所以该微粒表示的是原子。,C,变式练习1.（14临沂）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。,3,B,8,请回答下列问题： （1） 图中A、B、C、D属于_种元素的粒子。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_（填序号）。 （3）D中x_。 （4）A与C形成化合物的化学式是_。,MgCl2,【解析】（1）决定元素种类的是质子数，A、B的核内质子数相同，所以A、B属于同种元素的粒子，故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子。（2）由图可知：B原子中，最外层电子数为2，在化学变化中易失去电子，

11、故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B。（3）由图可知，D原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8。（4）由图可知，A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2。,变式练习2.（14梧州19题2分）由原子结构示意图为 和 的两种元素组成的化 合物，其化学式是( ) A. Na2O B. NaCl C. Na2S D. CO2,C,【解析】 中质子数为11，是第11号 元素为钠元素，最外层有1个电子，易失去1个电子达到相对稳定结构，化合价显+1； 中质子数为16，是第16号元素为硫 元素，最外层有6个电子，易得到2个电子达到相对稳定结构，化合价显-2，故

12、钠元素与硫元素化合时，需要2个钠原子和1个硫原子，其化学式为Na2S，故选C。,变式练习3. （14崇左9题2分）如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是 （ ） A. 该元素为金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.453 g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素在化学反应中容易失去电子,C,【解析】元素名称“氯”有“气”字旁，属于非金属元素，A错误；元素的相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，B错误；该元素的原子核外有三个电子层，位于第三周期，C正确；该元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，D错误。,变式练习4. （15南京）下列

13、粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）,A,【解析】阴离子是带负电荷的微粒，其核电荷数（质子数）小于核外电子数，A的质子数小于核外电子数，属于阴离子；B的质子数等于核外电子数，属于原子；C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；D的质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选A。,类型三 元素、元素周期表（易错）,元素及元素周期表是中考的热点考查内容，主要在选择题和填空题中呈现。考查角度主要有：结合某一元素在周期表中的信息，考查对元素种类及化学性质的理解；给出元素周期表中某一周期元素的部分信息，考查元素及元素周期表规律等相关知识。,例3. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉

14、的说法中错误的是 ( ) A. 镉的原子序数是48 B. 镉属于非金属元素 C. 镉的元素符号是Cd D. 镉的相对原子质量是112.4,B,【图解】,【易错分析】相对原子质量为一个比值，其单位是“1”，通常省略不写。,变式练习1. 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一部分。,19.00,10,非金属,根据图表回答下列问题： (1)氟元素的相对原子质量是_，其原子核内的中子数是_，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)写出原子序数为1、7、8三种元素所组成的一种化合物的化学式：_，它属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。,HNO

15、3,酸,【解析】（1）根据元素周期表中的信息，可得氟元素的相对原子质量是 19.00，其原子核内的中子数相对原子质量-质子数=19.00-9=10，氟的偏旁部首为“气”，属于非金属元素。（2）原子序数为1、7、8的三种元素分别是H、N、O，所组成的一种化合物可以是硝酸，化学式为HNO3，属于酸。,变式练习2.（14玉林23题5分）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下图回答相关问题：,7,失去,金属,（1）氮原子核电荷数是_。 （2）11号元素的原子在化学反应中比较容易_（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是_。 （4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_。,Na2S,增大,【解析】（