《2020高考化学二轮复习课件_题型检测_电解质溶液中的微粒变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学二轮复习课件_题型检测_电解质溶液中的微粒变化（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 13 页 共 13 页题型检测（七） 电解质溶液中的微粒变化1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选DA项，CH3COOHCH3COOH，Ka，则，加水稀释，Ka不变，c(CH3COO)减小，故比值变大，错误；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh，升高温度，水解平衡正向移动，Kh增大，则减小，错误；C项，溶液呈中性，则c
2、(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH)，错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag)增大，AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡逆向移动，由于，Ksp仅与温度有关，故不变，正确。2(2019重庆七校联考)常温下，将浓度均为0.1 molL1的一元酸HX和NaOH溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化)，测得溶液的pHa。下列有关说法错误的是()A若a8，则此时溶液中：c(Na)c(X)9.9107molL1B若HX为弱酸，混合后的溶液中：c(X)c(HX)0.05 molL1C若混合后c(H)c(X)c(OH)D若混合后a7，则0.1 molL1的HX溶液
3、中：c(OH)c(X)0.1 molL1解析：选DA项，将浓度均为0.1 molL1的HX与NaOH溶液等体积混合，反应后得到0.05 molL1NaX溶液。若溶液pH8，则NaX为强碱弱酸盐，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)106molL1108 molL19.9107molL1，正确；B项，根据物料守恒得c(X)c(HX)0.05 molL1，正确；C项，若混合后c(H)c(X)c(OH)，正确；D项，若混合后a7，则HX为强酸，0.1 molL1的HX溶液中c(X)0.1 molL1，c(X)c(OH)0.1 molL1，错误。3常
4、温下， HNO2的电离常数为K4.6104(已知2.14, 向20 mL 0.01 molL1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是() AX20Ba、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小Ca点的溶液中c(H)2.14103 molL1Db点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na)(NO)解析：选CHNO2的电离常数为K4.6104，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2NOH。A项，向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要NaOH溶液
5、体积20 mL，溶质是NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而c点是溶液呈中性，所以X20 mL，错误；B项，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2。NaOH溶液体积为20 mL时恰好反应，从a开始到恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大。从图中d点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断d点水的电离程度，错误；C项，由HNO2NOH知，K4.6104，得到c(H)2.14103molL1，正确；D项，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为11；因为溶液呈酸性，所以HNO2的电离程度大于NO的水解程度，离子浓度大小为c(NO)c(Na)c(HNO2)
6、，错误。4(2019四省八校联考)常温下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是()AA点溶液中加入少量水，增大BB点：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)CC点 ：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的c(OH)：B点D点解析：选D根据起点溶液的pH可判断H2A为弱酸，B点、D点分别加入10 mL、20 mL NaOH溶液时对应溶液中的溶质分别为NaHA和Na2A。结合B点pHHA。A项，根据0.1 molL1H2A溶液的pH1，可知H2A为弱酸，稀释能促进H2A的电离，即溶液中
7、c(H)和c(H2A)均减小，c(OH)增大，则增大，正确；B项，B点加入10 mL NaOH溶液时生成NaHA，由溶液pHc(H)c(A2)c(H2A)，正确；C项，C点溶液pH7，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)且c(H)c(OH)，故存在c(Na)c(HA)2c(A2)，正确；D项，D点加入20 mL NaOH溶液时得到Na2A，其水解程度大于HA，则水电离出来的c(OH)：B点YC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性解析：选BA项，由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，
8、则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，错误；B项，酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H)105 mol L1，由水电离出的c(H)c(OH)109 molL1，Y、Z点溶液中c(OH)分别为104 molL1、105 molL1，则由水电离出的c(H)分别为1010 molL1、109 molL1，故水的电离程度：XZY，正确；C项，MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但KW增大，c(H)变大，溶液的pH减小，错误；D项，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。6.常温下，用0.100 0 molL1
9、NaOH溶液分别滴定浓度均为0.100 0 molL1 HX溶液和HY溶液各20.00 mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是()A由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸B滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C滴定至B点时，溶液中：c(Y)c(Na)c(HY)c(H)c(OH)D若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H)之比为1041解析：选CA项，由图可知，0.100 0 molL1 HX溶液和HY溶液的pH分别是1和3，HX是强酸，而HY是弱酸，错误；B项，滴定HY时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂
10、，错误； C项，由图可知，滴定至B点时HY有一半被中和，溶液的pHc(Na)c(HY)c(H)c(OH)，正确；D项，若A、C 两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H)之比为10131091104，错误。7(2019海淀区期末)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是()A在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)B反应HCOCOH的电离常数为106.37C0.1 molL1Na2C2O4溶液中c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)2c(Na)D往Na2CO3溶液中
11、加入少量草酸溶液，发生反应：2COH2C2O4=2HCOC2O解析：选DA项，在pH为6.37时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)，此时溶液中无CO，在pH为10.25时，溶液中c(HCO)c(CO)，此时溶液中无H2CO3，错误；B项，在pH为10.25时，c(HCO)c(CO)，HCOHCO的电离常数Ka2 1010.25，错误；C项，根据物料守恒，可知0.1 molL1Na2C2O4溶液中，c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)，错误；D项，从题图2可知，H2C2O4的一级电离常数Ka1101.30，二级电离常数Ka2104.27，再结合题图1可知，酸性：H2C2
12、O4HC2OH2CO3HCO，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2COH2C2O4=2HCOC2O，正确。8已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107 ；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动Dp为3.5且对应的阴离子是CO解析：选CA项，常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型难溶电解质，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，正确；B项，Ksp(NiS)1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)2c(OH)D实线M表示pOH与lg的变化关系解析：选BA项，Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH)均减小，温度不变，KW不变，因此，c(H)增大，一直增大，错误；
